《金版新学案》2012高三化学一轮复习-第1讲-碳的多样性单元质量检测.doc

《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第1讲　碳的多样性单元质量检测
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
(45分钟　100分)
一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。下列有关分析不合理的是(　　)

A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生
B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的
C．加速过程②将有利于社会的可持续发展
D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定
解析：　腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
答案：　C
2．“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，在我国已实现对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油气田采收率或利用二氧化碳培养海藻等。科学家最近研究发现，采用“CCS”技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大提高海藻产量，为人类提供一种新型生物能源。下列相关说法不正确的是(　　)
A．1 mol二氧化碳全部发生光合作用的过程中，二氧化碳中共有4 mol共价键断裂
B．该过程中没有化学变化
C．海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环
D．如果能探明此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机
解析：　选项A，根据CO2的结构O==C==O可知，1 mol CO2反应共有4 mol共价键断裂。选项B，CO2、H2O在叶绿体内发生光合作用的反应是化学变化。选项C，海藻储存有糖类等生物质能，这些生物质能在燃烧过程中释放出CO2，CO2又在海藻体内发生光合作用产生糖类等，从而参与了CO2循环。选项D，弄清了光合作用的机理，人类就能利用太阳能、CO2来模仿光合作用合成糖类，从而缓解能源危机。
答案：　B
3．下列解析中，不科学的是(　　)
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
答案：　B
4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是(　　)

解析：　A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO2能与石灰水反应，C选项可以证明CO2溶于水显酸性，D选项只能证明CO2密度比空气密度大。
答案：　D
5．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是(　　)
A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
解析：　实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。
答案：　C
6．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为(　　)
A．CO2、CO、O2、CaO　　　　　 B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
解析：　以丙气体作为突破口，丙通过灼热的CuO后生成的乙气体可与石灰水反应生成沉淀，说明乙是CO2，丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。
答案：　C
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．HCO3－、Na＋、OH－、K＋ B．CO32－、Ba2＋、K＋、NO3－
C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．CO32－、Na＋、NO3－、H＋
解析：　A中HCO3－与OH－，B中CO32－与Ba2＋，D中H＋与CO32－均不能共存。
答案：　C
8．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是(　　)
A．NH4HCO3 B．K2CO3
C．Ca(HCO3)2 D．KClO3
解析：　A分解后无残渣剩余，B不分解，D分解后剩余残渣KCl与盐酸不反应，答案选C。
答案：　C
9．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是(　　)
A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半
解析：　84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半，盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍。
答案：　A
10．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是(　　)

X
Y溶液
A
Ba(HCO3)2溶液
NaOH溶液
B
KOH溶液
Mg(HSO4)2溶液
C
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
D
CO2气体
石灰水
解析：　由图象可知，开始通入或加入X时，无沉淀产生，而A中混合后即发生反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===H2O＋BaCO3↓，C中发生反应：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓，D中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，B中则是OH－首先与H＋反应，然后OH－再与Mg2＋反应生成沉淀，故选B。
答案：　B
11．用20 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与20 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列操作正确的是(　　)
A．把20 mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20 mL H2SO4溶液中
B．把20 mL H2SO4溶液缓缓滴加到20 mL Na2CO3溶液中
C．把两种溶液快速混合并不断搅拌
D．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
解析：　由于CO32－转化为CO2的过程为：CO32－HCO3－CO2，故当试剂的量一定时，将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时，CO32－可以立即转化为CO2气体放出，此种情况下产生的气体最多。
答案：　A
12．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是(　　)
①肯定有BaCl2　②肯定有MgCl2　③肯定有NaHCO3　④肯定有NaHCO3或Na2CO3　⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③
C．②④ D．①③⑤
解析：　加入NaOH出现白色沉淀可能是①Mg(OH)2，②NaHCO3与BaCl2在OH－作用下生成BaCO3；加入H2SO4生成沉淀和气体，则可能是BaSO4，气体为CO2，则肯定有BaCl2；肯定有NaHCO3，故选B。
答案：　B
二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)
13．(6分)看图回答问题：

(1)上图中讲到的碱一般用的是______________(填化学式)。
(2)上图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为__________________________。
(3)在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是：_________________________________________
_____________________________，
相应的离子方程式为：__________________________________________。
答案：　(1)Na2CO3
(2)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)因HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，CO2易造成胃穿孔
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14．(13分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________，D.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：____________________________________________________________________，
C→F：____________________________________________________________________，
F→C：____________________________________________________________________。
解析：　据CF的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
答案：　(1)Na　NaCl
(2)B→C：2OH－＋CO2===CO32－＋H2O
C→F：CO32－＋H2O＋CO2===2HCO3－
F→C：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
15．(17分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是_________________________________________________，
盛NaOH溶液的装置用途是____________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是____________________________________，
所发生反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是___________________________________，
其目的是_____________________________________________________________。
(4)按气流方向连接各仪器。用字母表示接口的顺序：
g—ab—__________________________________________________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是______________________________________
________________________________________________________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　本题得分关键是要明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气。本题应首先解决第(4)问。
答案：　(1)除去水蒸气　除去CO2
(2)氧化铜(CuO)　CuO＋H2Cu＋H2O
CuO＋COCu＋CO2
(3)无水硫酸铜(CuSO4)　检验H2O
(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
16．(16分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
→→→
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______后______。
(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)洗气瓶中的实验现象为__________________________________________________。
(4)酒精灯B的作用为______________________________________________________。
(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是______________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
解析：　由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO＋COCu＋CO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。
答案：　(1)B　A　(2)CuO＋COCu＋CO2　(3)澄清石灰水变浑浊　(4)点燃尾气中的CO，防止CO污染环境
(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行
(6)不必要　加热CuO前必须先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊
7
用心 爱心 专心