第四章第四节氨 硝酸 硫酸第一课时 -.doc

毕节市第二实验高中一年级备课教案
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特色课堂设计
课题：第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时
主备人：张艾平 科目：化学
教学三维目标
知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。
2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。
过程与方法
1.运用对比方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。
2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感、态度与价值观
通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
教学重点

氨和铵盐的化学性质

教学难点

实验室制氨的化学反应原理

【引入】演示：空瓶生烟
课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH3,使两瓶相对(HCl在上)，抽出玻璃片，则浓烟滚滚，立即充满两瓶。(也可以改为魔术表演)
［创设情景］打开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢？这就是我们这节课要学习的氨气。
【强调】本课时的课标要求是：掌握氨和铵盐的主要性质及用途，了解氨的实验室制备方法，了解自然界氮的循环。
【板书】一、氨
【问题】什么是氮的固定？
【讲述】将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
【过渡】氨气的性质有哪些呢？
【板书】1、NH3的物理性质：
【教师活动】展示一瓶氨气；以及演示实验4-27
【学生活动】观察实验现象，阅读教材P—98资料卡片。总结氨的物理性质。
【学生小结】氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，极易溶于水（1︰700）且溶解的快，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
【讲述】 现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？
【学生思考并回答】
【教师小结】做氨气的喷泉实验为确保成功，应注意以下几个方面：①装置的气密性好；②圆底烧瓶要干燥；③烧瓶内要充满氨气。
【应用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？
【学生分析】
【教师点评】打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶。
【学习探究】喷泉实验体现氨气的什么性质？烧瓶中的溶液为什么会变红？
【学生活动】 学生分组讨论
【教师总结】能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。
【过渡】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
【板书】2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应：
【讲述】氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分和水结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的方程式为：NH3+H2O=NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O。氨水有弱碱性，电离方程式为:NH3·H2ONH4++OH-，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【板书】 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？
【学生练习】液氨和氨水的比较

液氨
氨水
物质成分
纯净物
混合物（NH3·H2O为弱电解质）
微粒种类
NH3
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条件
低温或加压保存
常温常压下密封存放
【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？
【板书】（2）NH3与酸的反应：
【 教师活动】 演示实验 4-28 氨与氯化氢反应
【学生活动】观察现象。
【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
【讲述】浓氨水和氯气反应生成N2和NH4Cl（白烟）；出现白烟说明漏气。
【板书】化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
【强调】NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
【讲述】农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。
【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？
【板书】3、氨盐
【讲述】铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：（1）铵盐受热易分解：
【演示实验】加热NH4Cl 观察现象，是否是升华？
【解释】不是，升华是物理变化，而氯化铵分解是化学变化。
【板书】化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
【讲解】铵盐能与碱反应放出氨气，例： （NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
【板书】（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
【强调】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
【教师活动】[总结注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
【讲解】 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
【板书】（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
4．NH3的用途：
【讲述】可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？
【解释】液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，氨可作制冷剂。
【板书】二、NH3的实验室制法：
【实验探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气
【强调】原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3；仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
【板书】2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【教师活动】演示试验4-29

特色课堂设计
【学生活动】认真观察试验并分析。
【问题】1 能否浓硫酸干燥NH3？ 用于干燥氨气的干燥剂？
2检验氨气收集满的方法？ 3.浸湿的棉花团的作用是什么？
【学生思考回答】
【教师总结】1、不能用浓硫酸干燥氨气，原因是2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4。用于干燥氨气的干燥剂用碱石灰或生石灰；
2、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；
3、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。
【教师活动】分析课本图4-30
【学生活动】[思考交流]自然界中氮的循环： 教材P102
【教师小结】本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。
板书设计
一、 氨
1、氨的物理性质：
2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
（2）NH3与酸的反应：
（3）NH3与O2的反应：
3、NH3的用途
4、氨盐：（1）铵盐受热易分解：
(2)铵盐与碱的反应：
二、氨的实验室制法：
1、原理：2、仪器：3、收集：
4、干燥：5、验满：6、棉花的作用：

教学反思