一单元含硫化合物的质和应用复习市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,第一单元 含硫化合物性质和应用,复习,普陀三中 高一化学备课组,1月,1/16,S,FeS,Na,2,SO,4,H,2,SO,4,SO,3,Na,2,SO,3,H,2,SO,3,SO,2,HgS,H,2,S,BaSO,4,S,0,S,-2,S,+4,S,+6,硫元素常见化合价,2/16,问题1：,生产硫酸最古老方法是用绿矾,(,FeSO,4,7H,2,O,),为原料,，,放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸,。,若将产生气体通入BaCl,2,溶液中，有何现象？,2FeSO,4,7H,2,O=Fe,2,O,3,+SO,2,+SO,3,+14H,2,O,问题2：,若要使SO,2,通入到BaCl,2,溶液中产生沉淀，有何方法？,白色沉淀BaSO,4,3/16,方法一：产生BaSO,4,沉淀,方法三：产生BaSO,3,沉淀,方法二：产生S沉淀,SO,2,SO,4,2-,氯水、溴水、碘水、KMnO,4,溶液、,FeCl,3,溶液,H,2,O,2,溶液等氧化剂,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,SO,2,SO,3,2-,NaOH溶液 氨水等,4/16,1.含有较强还原性,2.有弱氧化性,3.酸性氧化物,4.特征:漂白性(能使品红溶液褪色),SO,2,化学性质：,思索：,1.SO,2,与氯水漂白性比较,2.SO,2,与CO,2,化学性质，比较二者异同点？,5/16,氯 水,二 氧 化 硫,原 理,实 质,效 果,范 围,氯水,和,二氧化硫,漂白性比较,氯水中HClO将有色物质,氧化,成无色物质,SO,2,溶于水与有色物质直接,结合,生成不稳定无色物质,氧化还原反应,非,氧化还原反应,永久性,暂时性,可漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,漂白,一些,有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,(石蕊变红),注意：,6/16,1、,(1)将SO,2,气体通入,品红,溶液中，现象为_,加热煮沸后，现象为_,(2)将Cl,2,通入,紫色石蕊试液,中，现象为_,将SO,2,通入,紫色石蕊试液,中，现象为_,(3)将SO,2,通入呈,红色酚酞,试液中，溶液褪色，是否是,SO,2,漂白性？_,(4)将SO,2,、Cl,2,按体积比：混合后通入,紫色石蕊试液,中，现象为_,品红溶液褪色,又恢复原来颜色,先变红后褪色,变红色,否,紫色石蕊变红色,练习,7/16,2.比较：,SO,2,与CO,2,异同点,共同点:,（1）二者,均为酸性氧化物,（,2,）二者,都有,弱,氧化性,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,C+CO,2,=2CO,CO,2,+2Mg=2MgO+C,高温,如：,都能使澄清石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。,不一样点：,（,3,）SO,2,有漂白性，,能使,品红,溶液褪色。,CO,2,不能,（,4,）SO,2,含有,强,还原性,，能使,KMnO,4,（H,+,）、,氯水、溴水,、碘水,等溶液褪色,。,（5）二者,对应酸酸性,不一样,：,H,2,SO,3,H,2,CO,3,8/16,练习：,1.写出以下反应化学方程式,(1)SO,2,通入到氯水中,(2)SO,2,通入到NaHCO,3,溶液中,(3)SO,2,通入到Ba(OH),2,溶液中,2.将SO,2,气体分别通入,BaCl,2,和H,2,O,2,、BaCl,2,和氨水中，以下说法正确是（）,A.产生白色沉淀 不产生沉淀 B.都发生氧化还原反应,C.白色沉淀是BaSO,3,D.白色沉淀是BaSO,4,是BaSO,3,3.以下能够用来判别,SO,2,和,CO,2,方法是（）,A,、通入紫色石蕊试液,B,、通入BaCl,2,溶液中,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,4.欲除去CO,2,气体中混有SO,2，,可选取（）,A.Na,2,CO,3,溶液 B.NaHCO,3,溶液,C.NaOH溶液 D.BaCl,2,溶液,SO,2,+2H,2,O+Cl,2,=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO3+2CO,2,+H,2,O,SO,2,+Ba(OH),2,=BaSO,3,+H,2,O,BaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ba(HSO,3,),2,D,D,B,9/16,问题3：SO,2,大量排放会形成酸雨污染大气。为降低酸雨产生，可采取适当办法。,（,1,）在煤中加适量,生,石灰，使SO,2,与石灰反应，化学方程式为,：,该生成物仍可被氧化而成稳定石膏，,化学方程式为,:,（,2,）,工业上制硫酸,排放烟气,可用,吸收,，化学方程式,是,：,生成物最终成为_是很好化肥.,SO,2,+CaO=CaSO,3,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,氨水,2NH,3,+H,2,O+SO,2,=(NH,4,),2,SO,3,(NH,4,),2,SO,4,10/16,(3)某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了雨水样品，每隔一段时间测定其,pH,，数据统计以下：,时间,开始,8小时,16小时,二十四小时,32小时,40小时,pH,4.7,4.5,4.1,4.0,4.0,4.0,试分析上述试验数据改变可能原因。,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,H,2,SO,4,酸性大于,H,2,SO,3，,PH变小,（4）怎样检测该雨水样品中含有硫酸根离子？,取少许雨水于试管中，先加HCl无现象，再加BaCl,2,溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸,11/16,硫酸性质,稀硫酸：强酸性(含有酸通性）,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属,(,产生H,2,）,、,盐等反应,浓硫酸性质：,1.酸性,2.特征,(1)吸水性-用作干燥剂,(2)脱水性-如蔗糖炭化、纸张变黑,(3)强氧化性,a.常温下，Fe、Al钝化,b.与大多数金属反应生成,高价硫酸盐和SO,2,c.与一些非金属反应,d.与一些有还原性化合物反应,不能干燥：,NH,3,、H,2,S HBr、HI,12/16,练习:1.写出以下反应方程式,(1)Cu与浓硫酸加热,(2)Zn与浓硫酸,(3)C与浓硫酸加热,2.为了证实木炭与浓硫酸反应产物,可用以下流程进行验证,(箭头表示气体流向),无水硫酸铜,品红试液I,酸性KMnO,4,品红试液II,澄清石灰水,(1)依据上述流程中什么现象证实产物有H,2,O、CO,2,、SO,2,(2)酸性KMnO4溶液作用是,能否用 氯水代替?能否用NaHCO,3,溶液代替?,Zn+2H,2,SO,4,=ZnSO,4,+SO,2,+2H,2,O,加热,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,加热,（Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）,C+2H,2,SO,4,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,除SO,2,能,不能,13/16,3.某课外活动小组在做Zn与浓硫酸反应试验中，甲同学认为产生气体是SO,2,，乙同学认为除SO,2,气体外，还可能产生H,2,，为了验证甲、乙两位同学判断是否正确，丙同学设计了如图所表示装置（Zn与浓硫酸共热时产生气体为X，装置略去）,14/16,（,1）上述反应中生成SO,2,方程式,。,（2）乙同学认为还可能产生H,2,理由,。,（3）A中加入试剂可能是,，,作用,。,B中加入试剂可能是,，,作用是,。,E中加入试剂可能是,，,作用是,。,（4）能够证实气体X中含有H,2,试验现象是：C中,，,D中,。,假如去掉装置B还能依据D中现象判断,气体X中有H,2,吗？,，,原因是,.,Zn+2H,2,SO,4,=ZnSO,4,+SO,2,+2H,2,O,加热,伴随反应进行，浓硫酸逐步变稀,品红溶液,检验SO,2,浓硫酸,吸收水蒸气,碱石灰,预防空气中水蒸气进入D中,黑色固体变红,白色粉末变蓝,不能,混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2检验,15/16,4.该小组同学还对Zn与浓硫酸反应进行了定量测定:取一定质量,Zn与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时,生成标准情况下气体A33.6L,将反应后溶液稀释至1L,测得溶液中C(H,+,)=0.1mol/L,求气体A中各组分体积比?,VSO,2,:VH,2,=1:4,16/16,