近四年高考试题汇编非金属及其化合物.doc

近四年高考试题汇编非金属元素及其化合物选择题：1.（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气C实验室可用浓硫酸干燥氨气 DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2（08年广东文基65）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是A以水性涂料代替油性涂料 B试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理C以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 D在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气3（08年广东文基67）下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B用四氯化碳萃取碘水中的碘C加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 D用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气4（08年广东化学2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B利用潮汐发电是将化学能转化为电能C海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl25（08年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色6.（08年上海化学10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉7（08年上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO48.(07年高考广东化学卷5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移9.（08年重庆理综10）下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 10.(07年高考理综重庆卷6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg11.（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol12.（08年海南化学27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)213（08年海南化学28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本 C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀14.（08年上海化学15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水15（08年上海化学19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解16(07年高考全国理综卷I11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)17（07年高考理综上海卷10)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A闪电 B电解饱和食盐水车间 C根瘤D合成氨车间18（07年高考江苏卷3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂19(07年高考江苏卷16)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)20(07年高考理综四川卷10)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL21.（08年全国理综8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价式4和222（08年山东理综9）下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”23（08年山东理综10）下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科24（08年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色25（08年上海化学22）在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A0.43B0.46C0.49D0.5226(07年理综北京卷11)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液27(07年高考理综上海卷53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体ABCD28(2007年高考广东化学卷6)下列说法正确的是A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应29(2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥30（09年广东化学2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3（09年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A与互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化 DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定32（09年全国理综13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl33（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）34（09年上海理综14）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离35（09年福建理综7）能实现下列物质间直接转化的元素是A硅B硫C铜D铁36（09年广东化学）广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾ABCD37（09年广东理基26）下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气38（09年山东理综13）下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色39（09年上海化学1）下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯40（09年四川理综7）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类41（09年重庆理综9）下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价4（09年江苏化学3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO43（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O444（09年上海化学4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD45（09年重庆理综9）下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价46（09年北京理综12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐47（09年福建理综7）能实现下列物质间直接转化的元素是A硅B硫C铜D铁48（09年广东理基22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD49（09年广东理基28）下列说法正确的是AMgSO4晶体中只存在离子键 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO250（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂51（09年海南化学3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸52（09年海南化学7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO253（09年全国理综卷I11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A B C D54（09年山东理综13）下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色55（09年四川理综6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维56（09年天津理综1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料57（09年重庆理综6）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅58（2010全国卷1）下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成 B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu59 （2010全国卷1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：360.（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO361（2010山东卷）13下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色62.（2010上海卷）13下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中63.（2010重庆卷）8下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl364.（2010上海卷）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体非选择题1.(07年高考理综四川卷26)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_2（11分）（08年广东化学23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。（2）下列有头硅材料的说法正确的是 （填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。24（07年高考上海化学卷26A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料气浓硫酸甲铂乙已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。（09年北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）1答案(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。(3)Cl22OH = ClOClH2O。 (4)红氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色2【答案】（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2 （3）Ca 2+2CC3【答案】（1）SiHCl3+H21357 Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸。（2）BC（3）生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：SiO32与NH4发生双水解反应，SiO32 + 2 NH4 + 2H2O =2NH3H2O + H2SiO3(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。 (6)NH4 NO3 。4答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2O22SO3（3）abd（4）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=130.3kJmol1（5）SO2Br22H2O=4H2BrSO42 14.56 2.31g