黑龙江哈三中2014届高三上学期期末考试理综.doc

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黑龙江省哈三中
2013-2014学年度高三上学期第四次验收考试
理 综 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于激素和激素调节叙述错误的是
A．激素调节具有微量高效性的特点,其化学本质为蛋白质
B．激素可通过体液运输,并作用于靶器官和靶细胞
C．寒冷时人体甲状腺激素的分泌存在分级调节
D．胰岛素和胰高血糖素可以参与维持血糖动态平衡
2．下列关于生物膜的叙述，正确的是
A．吞噬细胞对细菌病毒的吞噬体现了膜的选择透过性
B．许多的酶附着在生物膜上，没有生物膜生物就无法进行代谢活动
C．光合作用过程中O2是在叶绿体类囊体薄膜上产生的
D．生物膜都由磷脂蛋白质两种物质构成，磷脂双分子层是其基本骨架
3．下列关于兴奋在反射弧上传导的叙述，错误的是
A．神经纤维膜外局部电流的流动方向与兴奋传导方向一致
B．神经纤维上的静息部位Na+内流后将变为兴奋状态电位
C．兴奋传到突触小体会完成“电信号→化学信号”的转变
D．神经递质作用于突触后膜，可以使突触后膜产生兴奋或者抑制
4．下图示某种农作物品种①和②培育出⑥的几种方法，有关说法错误的是
A．经过Ⅲ培育形成④常用的方法是花药离体培养
B．过程Ⅵ常用一定浓度的秋水仙素处理萌发种子或幼苗
C．由品种①直接形成⑤的过程Ⅱ所示过程为基因突变
D．由品种①和②培育品种⑥的最快途径是Ⅰ、Ⅲ、Ⅵ
5．下列有关生长素及生长素类似物的叙述中错误的一项是
A．胚芽鞘尖端可以产生生长素，并向下运输
B．不同浓度的生长素类似物既能防止落花落果，也能疏花疏果
C．生长素只有在成熟部位的运输才存在极性运输的现象
D．生长素可以与其他激素共同作用，促进植物的生长
6．下列对有关实验的叙述不正确的是
A．将解离后的洋葱根尖漂洗后染色，以便观察染色体的形态数目
B．检测无氧呼吸产生的酒精，加入硫酸和重铬酸钾后溶液变成灰绿色
C．鉴定蛋白质时，加入双缩脲试剂A液摇匀后，再加入B液后变成紫色
D．用苏丹Ⅲ鉴定花生子叶中的脂肪，光镜下可见染成红色的脂肪滴
7．对于实验I~IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：
②常温下，pH=14的溶液中：
③室温下水电离的
④加入Mg能放出H2的溶液中：
⑤使甲基橙变红的溶液中：
⑥室温下
A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

10．下列离子方程式书写不正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：
D．过量铁粉与稀HNO3反应：
11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
12．下列说法或解释不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，
由大到小的顺序是
B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

在任何温度下都能自发进行
13．T℃时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于电场和磁场的概念，以下说法正确的是
A．电荷在磁场中一定会受到磁场力的作用
B．放入电场中某位置的电荷受到的电场力不为零，则该位置的电场强度一定不为零
C．一小段通电导体在磁场中某位置受到的安培力为零，则该位置的磁感应强度一定为零
D．一小段长为L的通有电流为I的导体，在磁场中受到的安培力为F，则该磁场的磁感应强度
B一定为
15．在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电
容器，R为滑动变阻器。开关闭合后，灯泡L1、L2均能正常
发光．当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是
A．灯泡L1将变亮
B．灯泡L2将变暗
C．电容器C的电荷量将减小
D．电容器C的电荷量将增大
16．在条形磁铁s极附近，放置一轻质等边三角形线圈
abc，磁铁轴线经过三角形ab边中垂线，当线圈中
通有顺时针方向电流时，则线圈运动情况是
A．ab边转向纸外，同时靠近s极
B．ab边转向纸外，同时远离s极
C．ab边转向纸里，同时靠近s极
D．ab边转向纸里，同时远离s极
17．某物流中转站配备有集装箱吊车，已知该吊车电动机输入电压为380V，当吊车以0．2m/s的速度匀速竖直向上吊起总质量为1．1×103kg的集装箱时，测得电动机的输入电流为10A，g取10m/s2。则下列说法正确的是
A．电动机的内阻为38Ω
B．该电动机每1秒钟消耗电能3．8×l03J
C．电动机的输出功率为3．8×l03W
D．电动机每1分钟生热为1600J
18．如图所示，真空中有一个固定的点电荷，电荷量为-Q。图中
虚线表示该点电荷形成电场中的等势面。有两个二价离子M
、N（不计重力，也不计它们之间的电场力）先后从a点以
相同的速率v0射入该电场，运动轨迹分别为曲线abc和ade,
其中b、d分别是它们离固定点电荷最近的位置。以下说法正确的是
A．M是负离子，N是正离子
B．M从b到c过程中电势能的变化量大小小于N从a到d电势能的变化量大小
C．M在c点的速率大于N在e的速率
D．M从a到c过程中电场力先做正功后做负功

19．医生做某些特殊手术时，利用电磁血流计来监测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极a和b以及一对磁极N和S构成，磁极间的磁场是均匀的。使用时，两电极a、b均与血管壁接触，两触点的连线、磁场方向和血流速度方向两两垂直，如图所示。由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动，电极a、b之间会有微小电势差．在达到平衡时，血管内部的电场可看做是匀强电场，血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中，血流方向如图所示，两触点间的距离为3．0mm，血管壁的厚度可忽略，两触点间的电势差为160μV，磁感应强度的大小为0．040T。则以下说法中正确的是
A．血流速度的近似值是1．3 m/s
B．血流速度的近似值是2．7 m/s
C．电极a为正、b为负
D．电极a为负、b为正
20．如图所示，甲带正电，乙是不带电的绝缘物块，甲、乙叠放在一起，置于粗糙的固定斜面上，地面上方空间有垂直纸面向里的匀强磁场，现用平行于斜面的恒力F拉乙物块，在使甲、乙一起无相对滑动沿斜面向上加速运动的阶段中
A．甲、乙两物块间的摩擦力不断增大
B．甲、乙两物块间的摩擦力保持不变
C．甲、乙两物块间的摩擦力不断减小
D．乙物块与斜面之间的摩擦力不断减小
21．在地面附近，存在着一有理想边界的电场，
边界A、B将该空间分成上下两个区域Ⅰ、Ⅱ，在区域Ⅱ中有竖直向下的匀强电场，区域Ⅰ中无电场。在区域Ⅱ中边界下方某一位置P，由静止释放
一质量为m，电荷量为q的带负电小球，如图（a）所示，
小球运动的v－t图象如图（b）所示，已知重力加速度
为g，不计空气阻力，则以下说法正确的是
A．小球在7s末回到出发点
B．电场强度大小是
C．P点距边界的距离为
D．若边界AB处电势为零，则P点电势为

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）如图所示，为正在测量中的多用电表测量表盘。
（1）如果是用×100Ω档测电阻，则读数为______Ω；
（2）如果是用直流10mA档测电流，则读数为______mA；

（3）如果是用直流2．5V档测电压，则读数为________V。
23．（9分）现用伏安法研究某电子器件RX（5V，2．25W）的伏安特性曲线，要求伏安特性曲线尽可能完整，备有下列器材：
A、直流电源（6V，内阻不计）；
B、电流表（满偏电流Ig =3mA，内阻Rg=10Ω）；
C、电流表（0～0．6A，内阻未知）；
D、滑动变阻器R1（0～20Ω，5A）；
E、滑动变阻器R2（0～200Ω，1A）；
F、定值电阻 R0（阻值1990Ω）；
G、单刀开关一个与导线若干；
（1）根据题目提供的实验器材，请你在方框中设计出测量电子器件RX伏安特性曲线的电路原理图（RX可用电阻符号表示）。
（2）在实验中，为了操作方便且伏安特性曲线尽可能完整，滑动变阻器应选用 。（填写器材前面字母序号）
（3）上述电子器件RX的伏安特性曲线如图甲，将它和滑动变阻器R3串联接入如图乙所示的电路中。调节滑动变阻器R3使电源输出功率最大，已知电源的电动势E=6．0V，电源的内阻r=15Ω，滑动变阻器R3阻值范围0～20Ω，则此时R3接入电路的阻值为 Ω。

24．（14分）
如图所示水平放置一对电压恒定的金属板A、B，一带正电的粒子以某一初速度沿A板边缘水射入两板间的匀强电场,刚好能贴B板边缘飞出,已知带电粒子的质量为m，电量为q，两金属板长度为L,两板间距离为d，两板间电压U恒定。（带电粒子重力不计，忽略两极板外的电场）求：
（1）带电粒子的初速度大小；
（2）如果将B板向下平移d/3，该带电粒子的初速度不变，再次射出电场时的偏转距离。

25．（18分）如图所示，在平面直角坐标系xoy内，y轴上有一点P，P到原点O的距离为（1+）R，在以P为圆心，半径为R的圆和半径为（1+）R的圆筒之间存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B；质量为m、电荷量为q的带负电粒子，从原点O以某一初速度沿y轴正方向经圆筒上的小孔射入圆筒中。（设粒子与圆筒碰撞过程中没有动能损失，且电荷量保持不变，不计带电粒子的重力）
求：
（1）若带电粒子不能进入半径为R的无磁场圆区域，则带电粒子的最大初速度；
（2）若带电粒子与圆筒发生两次碰撞后仍能从小孔射出，则从射入圆筒到射出圆筒所用的时间。

26．（14分）
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 （用离子符号表示）：
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是 ；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为 。

27．（15分）
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是： 首先 ，然后微A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是 。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。
迅速产生倒吸的原因是 。
28．（14分）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则
正极反应式：___ ，电池总反应式 。
29．（10分）
下图是某同学研究黑藻在适宜温度时，受到光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。回答下列有关问题。

（1）t1点后叶绿体类囊体膜上产生的 增加，可运输至叶绿体基质，用于提升光合速率。
（2）图中可知t2→t3时间段限制光合速率的主要因素是 。若环境温度降低，则曲线t2→t3时间段应 平移。（填“向上”或者“向下”）
（3）本实验中自变量包括 。
（4）t4 后短暂时间内，叶绿体中 ADP 和 Pi 含量 ，此时暗反应过程中被抑制的过程是 。
30．（9分）走路时，不小心被生锈的铁钉深深扎入，此时应及时注射破伤风抗毒素（TAT），该品系用破伤风类毒素免疫马所得的血浆，经胃酶消化后制成的液体抗毒素球蛋白制剂。
（1）破伤风抗毒素是由 细胞分泌的，其基本单位是 。
（2）制备破伤风抗毒素时，首先需将破伤风类毒素注入马体内，刺激T细胞分泌 ，进而刺激B细胞增殖分化。在此免疫过程中破伤风类毒素充当 。
（3）第二次接触同种类毒素时，免疫速度更快，效应更强，主要原因是二次免疫中参与的细胞中额外增加了 细胞。
（4）若皮试注射TAT后发现皮肤红肿，呈现阳性反应，需要及时进行脱敏，这是因为过敏反应虽然一般不会破坏组织细胞，也不会引起组织严重损伤，但却具有 的特点，并且具有明显的遗传倾向和个体差异。
31．（8分）稻田中除了水稻外，还有杂草、田螺等有害生物。

（1）调查稻田中田螺种群密度时可以采用样方法，其关键原因是 。根据取样调查表可估算出稻田中田螺的种群密度约为 。
（2）若图中曲线横坐标为生物的年龄，纵坐标为该年龄段个体数量，未来一段时间内，曲线A、B所示两种生物种群密度的变化趋势为 。
（3）为了减少农药使用，减轻环境污染，我们可以采取的方法有 。（答出一种即可）
（4）若没有及时采取治理措施，田螺的数量将会呈型增长。（填“J”或“S”）
32．（12分）
汉普夏猪是一种有名的瘦肉型猪品种。研究发现85．1%汉普夏猪属于酸肉基因（R）携带者（Rr）。酸肉基因可使肌肉中的糖原含量升高70%，导致糖原分解产生的乳酸较多，引起肌肉pH下降、酸度增加，显著影响猪肉品质。又知，猪的耳型和背型两种性状的表现型与基因型之间的关系如下表：

现有三种汉普夏猪品种：垂耳垂背酸肉（MMHHRr）、立耳垂背酸肉（mmHHRr）、立耳直背酸肉（mmhhRr），三对基因分别位于三对常染色体上，请选择合适的个体进行杂交育种，以选育出垂耳直背非酸肉的汉普夏猪新品种。
（1）三对基因遗传时遵循基因的 定律。欲选育出所需品种，应选择上述表现型分别为 、 的汉普夏猪作亲本进行杂交，得F1，然后F1雌雄个体杂交产生F2 。
（2） 若想产生的F2中表现型为垂耳直背非酸肉的个体比例最高，应选择F1中表现型为 的雌雄汉普夏猪个体进行交配，占F2个体总数的比例为 。
（3）如F1表现型比例最高的雌雄个体杂交，则产生的垂耳直背非酸肉个体占F2个体总数的比例为 。
（二）选考题共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．[物理一选修3-3]（15分）
（1）下列说法正确的是
A．物体从外界吸收热量，其内能一定增加
B．物体对外界做功，其内能一定减少
C．液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动
D．电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递

（2）如图，柱形容器内用不漏气的轻质绝热活塞封闭一定量的理想气体，容器外包裹保温材料。开始时活塞至容器底部的高度为H1，容器内气体温度与外界温度均为T0。在活塞上逐步加上多个砝码后，活塞下降到距容器底部H2处；然后取走容器外的保温材料，活塞位置继续下降，最后静止于距容器底部H3处。已知大气压强为p0。求：
①气体最后的压强；
②活塞由H1下降到距容器底部H2的过程中气体温度升高了多少。

34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）下列光学现象中，有全反射现象的是（ ）
A．日光照射在肥皂泡上出现彩色条纹
B．通过一个狭缝观察日光灯可看到彩色条纹
C．海市蜃楼现象
D．露珠的晶莹透亮现象
（2）如图所示，一列简谐波沿x轴传播，实线为t1=0时的波形图，此时P质点向y轴负方向运动，虚线为t2=0．05s时的波形图。已知周期T >0．03s。求波速。

35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）某同学质量为60kg，在军事训练中要求他从岸上以大小为2m/s的速度跳到一条向他缓缓飘来的小船上，然后去执行任务，小船的质量是140kg，原来的速度大小是0．5 m/s，该同学上船后又跑了几步，最终停在船上。则（ ）
A．人和小船最终静止在水面上
B．该过程同学的动量变化量为105kg·m/s
C．船最终的速度是0．25 m/s
D．船的动量变化量是70kg·m/s
（2）半径为R的光滑圆轨道竖直放置，圆心为O。小球A初始静止于轨道最低点，另有一小球B在最高点获得一水平向右的速度后刚好可以沿圆轨道下滑。当B球运动至最低点时与球A相碰，碰后两球粘在一起继续沿圆轨道运动，上升至轨道C点处便不能再上升,已知OC与竖直方向夹角为60o。两小球半径及空气阻力均忽略不计，求A、B两球的质量之比。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15）
工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 。
（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。
（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率 。
（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： 。
（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为 。
（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是 。
（3）B转化为C的化学方程式是 。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
_________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。
39．[生物——选修1：生物技术实践] （15分）
回答下列有关泡菜制作的习题：
（1）制作泡菜时，所用盐水煮沸，其目的是 。为了缩短制作时间，有人还会在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是 。
（2）泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行 的过程。
（3）泡菜制作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有 、 和 等。
（4）家庭制作泡菜时需要的乳酸菌往往来自于空气，而家庭制作葡萄酒时所利用的酵母菌往往来自 ，制作葡萄酒时葡萄需要先清洗再去梗，其目的是 。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
为扩大可耕地面积，增加粮食产量，盐碱地的开发利用备受关注。新疆石河子大学生物工程部
应用耐盐基因培育出了耐盐小麦253、282、221等新品系。
（1）获得耐盐基因的常用方法有从 中获取、利用 技术扩增、利用DNA合成仪人工合成。
（2）构建重组DNA分子所用的酶有限制性核酸内切酶和 。
（3）小麦是单子叶植物，若要将重组DNA导入小麦细胞，最常用的方法是 法。为了确耐盐转基因是否成功导入小麦细胞，既要用放射性同位素标记的 作探针进行DNA分子杂交检测，后期又要用 技术检测植株的耐盐基因是否成功表达。
（4）由导入目的基因的小麦细胞培养成植株需要利用植物组织培养技术，该技术的核心步骤是
和 。

2013-2014学年度高三第四次验收考试
理综答案

1.A 　2.C　3.A　4.B　5.C　6.D
7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．C 13．B
14.B 15.C 16.A 17.B 18.D 19.AC 20.AD 21.ACD
22. （6分） （1）1300Ω （2）5.4mA （3）1.35V 每空2分
23. （9分） （1）如右图 （2）D （3）10Ω 每空3分
24. （14分）解：
（1）粒子加速度为：a= ①
类平抛L=v0t ②
d=at2 ③
联立解得v0
（2）B板向下平移d/3，加速度变为a′= ⑤
y=a′t2= ⑥
---------------①②③⑤各2分 ④⑥各3分
25.（18分）解：
（1）分析如图
qv1B= ①
勾股定理 （r1+R）2=r12+ [（1+）R]2 ②解得r1=
所以v1= ③
（2）若带电粒子与圆筒发生两次碰撞后仍能从小孔射出，分析可知轨迹如图所示，且∠00′N=300
T== ④
粒子在磁场运动的时间为t1== ⑤
设∠0PN=θ，圆周运动半径为r2，由几何关系：
r2sin300+Rcosθ=（1+）R ⑥
r2cos300+Rsinθ=r2 ⑦
联立解得r2= ⑧ ，sinθ= ⑨
由sinθ=，可知θ=300，所以∠MPN=600，MN=R
qv2B= 得v2= ⑩
在小圆内匀速直线运动时间t2==
所以总时间t=t1+t2=+=
----------------⑥⑦⑧⑨⑩各1分，①③④⑤各2分，②3分
26．（14分）
⑴ r（Al3+） < r（Cl）（或Al3+ < Cl） （2分）
⑵ NCl3+ 3H2O = NH3↑ + 3HClO （3分）
⑶ 红褐色变浅（答有Cl2生成可给1分）（2分）
⑷ MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O （3分）
⑸ 10 mL和50 mL（各2分）
27．（15分）
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后（2分）
（2）碱石灰或生石灰（2分）
（3）白色沉淀（2分） NH3＋CuOCu+N2↑＋H2O（3分）
（4）Cu2O、Cu（2分）
（5）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（2分）
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分）

28．（14分）
（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol—1（2分）
（3）①Ⅰ．0.5625 （2分） Ⅱ．c （2分）
（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）
（5）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- （2分） , 2CO+ O2 = 2CO2（2分）
29.（1）【H】和ATP（2分）
（2）CO2 浓度 （1分） 向下（2分）
（3）CO2 浓度和光照强度（2分）
（4）增加 （1分） C3 化合物还原（2分）
30. （9分）
（1）浆（1分） 氨基酸（1分）
（2）淋巴因子（1分）、 抗原（2分）
（3）记忆（2分）
（4）发作迅速，反应强烈，消退较快（2分）
31.（1）田螺活动能力弱 （1分） 16只/m2（1分）
（2）A密度稳定,B密度增加（2分）
（3）适当引进有害生物的天敌，利用较高浓度2，4—D除杂草等(答案合理即可) （2分）
（4）S（2分）
32．(1)自由组合 （2分） 垂耳垂背酸肉　（2分） 立耳直背酸肉（2分）
(2)半立耳中垂背非酸肉（2分）　 1/16（2分）
(3)1/144（2分）
33.（1）（5分）CD
（2）（10分）解：从初状态到最后状态，温度相同，由玻意耳定律：
p0H1S= p3H3S， ① 解得：p3= p0。 ②
对取走容器外的保温材料，活塞位置继续下降的等压过程，由盖吕萨克定律，
=, ③ 解得：△T = T0 ④
-----------------②④各2分，①③各3分

34. （1）（5分）CD
（2）（10分）P质点向y轴负方向运动,则该简谐波沿x轴正方向传播 ①
t2-t1=（n+）T， ② 且T >0.03s
解得n﹤1.54，所以n可以取0,1 ③
n=0时，v==20 m/s ④
n=1时，v==180 m/s ⑤
-----------------①③各1分，②各2分，④⑤各3分
35. （1）（5分）BC
（2） （10分） 小球B刚好可以沿圆轨道下滑 mBg= ①
动能定理 mBg2R=- ②
碰撞动量守恒 mBv2=(mB+mA)v3 ③
=(mB+mA)gRcos600 ④
联立解得 ⑤
----------------------------①②③④⑤各2分
36．【化学——化学与技术】（15分）
（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）防止催化剂中毒（2分）
（3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率（2分）
（4）SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3（2分） 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑（3分）
或SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3（2分） (NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑（3分）
（5）A D（各2分）
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
（1）N＞O＞C （2）[Ar]3d10 （3）4 （4）CN-
（5） sp2杂化、 sp3杂化 4.214×1024 （本空3分，其余2分）

38．【化学——有机化学基础】（15分）
（1） （3分） （2） （3分）
（3） （3分）
（4） （3分） （5） （3分）
39.（1）消灭杂菌 （2分） 增加乳酸菌含量 （1分）
（2）无氧呼吸（2分）
（3）温度（2分）、食盐用量（2分）、腌制时间（2分）
（4）葡萄表面 （2分） 防止杂菌污染（2分）
40．（15分）
（1）基因文库（2分）、PCR （1分）
（2）DNA连接酶（2分）
（3）基因枪（2分）、耐盐基因（2分）、抗原抗体杂交（2分）
（4）脱分化（2分）、再分化（2分）

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