2015年九年级模拟考试.doc

考号_____________班级________________姓名____________考场__________
密 封 线 内 不 许 答 题

2015年九年级模拟考试 化 学

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注意事项：
1. 本卷满分100分，考试用时100分钟。
2. 答案全部在“答题纸”上完成，试卷上答题无效。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40

一、选择题（共25小题，1-12小题每题1分，13-25小题每题2分．共38分）
1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的（    ）
A.白醋挥发   B.铁锅生锈  C.煤炭燃烧    D.饭菜变馊
2．截至2014年12月31日，兰州空气质量优良天数达到313天，创下有监测记录以来最好成绩！现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是（　　）。　
　A．SO2 　　　 B．CO2 　　　 C．NO2 　　 D．可吸入颗粒
3.下列常见的生活用品中，不属于有机合成材料的是（　　 ）
A、纯棉床单    B、塑料包装袋     C、　电木      D、腈纶织物
４.晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（　　）
A．氮肥   B．磷肥   C．钾肥  D．复合肥
5、合理搭配饮食是我们的健康理念。这是一份早餐搭配：牛奶、面包、黄油。这份早餐搭配中缺失的营养素是（　　）
A、油脂     B、维生素    C、糖类     D、蛋白质
6、下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A、倾倒液体     B、检查气密性    C、加热液体      D、滴加液体
7．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．沙土 C．汽油 D．氯化钠
8.学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是
A．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
B．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
9．右图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼
元素的说法中不正确的是
A． 元素符号为B B． 是非金属元素
C． 原子核外有5个电子 D． 相对原子质量为10．81 g
10．“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料；②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车；③废旧电池回收再利用；④开发新能源如太阳能；⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”中符合该主题的有效措施是（ ）
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④
11.下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ）
A.分子一定比原子大
B.分子、原子都是保持物质性质的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化
12.下列关于碳单质的说法中正确的是 ( )
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
13． 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是（ ）
A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
14. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律
15．一些物质在常温下的近似pH如下表：

物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
16．6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”．
下面做法不符合这一主题的是（　　）
A．开发、使用无磷洗涤剂 B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长
17.下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（ ）
A、铁锅 B、纯铜把手 C、铝壶 D、不锈钢汤勺
18. 下列事实和解释相符的是 （ ）
A. 干冰用作致冷剂——干冰是冰
B. 纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
19．国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。这是我国
第一个采用ETFE［聚氟乙烯（C2H2F2）n］塑料膜作为立面维护建筑体系的
材料。下列关于ETFE的判断不正确的是（　）
A.它是由C、H、F三种元素组成 B.它属于有机高分子材料
C.ETFE中含有氢分子
D.ETFE分子中C、H、F原子的个数比为1∶1∶1
　20．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有
气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属
的活动性强弱判断错误的是（ ）
A．Mn > Cu B．Al > Mn
C．Mg > Al D．Mn > Mg
21．在下列各项“家庭小实验”中，能成功的是（　　）
A.用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩  B.用食盐水除去热水瓶中的水垢
C.用加热的方法修补电木插座   D.用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
22．下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（　　）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
食盐水和醋酸
加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味

23．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的
的是（　　）
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO2（H2O）
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu（CuO）
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2（CuCl2）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
24．下列不能反映相关实验过程中量的变化的图象是（　　）

A、①煅烧一定质量的石灰石
B、②镁在空气中燃烧
C、③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D、④氧气的溶解度随压强变化的关系

25．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量／g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量／g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为5．6 B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X只含碳元素
二、填空题（共4小题，共18分）
　　26．（4分）用化学用语填空：
　　（1）2个氮分子_____________　　；
　　（2）硫酸铁溶液中的阳离子_________；
　　（3）某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子的质子数为_______；
　　（4）地壳中含量最高的金属元素与非金属形成的化合物是__________．
　　27．（4分）写出符合下列要求的化学式：
　　（1）相对分子质量最小的氧化物_________　；
　　（2）食品包装袋内填充的保护气是_________；
　　（3）农业上改良酸性土壤的是_________；
　　（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是___________。
　　28．（4分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）生活中使硬水软化的一种最常用方法是 。
（2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是（ ）
　　A．无色酚酞试液  B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（3）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中 、P两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象。
（4）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议： 　 。
29．（6分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的名称是 ，E的相对分子质量为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是 。
三、简答题（共3小题，共15分）
　　30．（3分）蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜
外包装上标识的“营养成分表”
项 目
每100克（g）
营养素参考值%
能 量
1500kJ
18%
蛋 白 质
0g
0%
脂 肪
2.0g
3%
碳水化合物
72g
24%
钠
30mg
2%
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是 _________；
（2）表中的“钠”是指钠 _______ （填“单质”、“原子”或“元素”），
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是 _______ ．
31．（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回
答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内
的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的
质量分数的大小关系是 。
32．（8分）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大
贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

产生白色沉淀
反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中
样品产生气体的化学方程式为__________________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入
已除去CO2的空气一会儿。根据 _________ 定律，装置_________
（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样
品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________
（选填“偏大”或“偏小”）。
　四、实验题（共2小题，共19分）
33．（4分））配制溶质质量分数100g 20%的NaCl溶液常按以下操作顺序
进行。请回答下列问题：

A B C D E
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（1）计算：需要氯化钠的质量为　 　．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其是 。
　　34．（15分）图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是　 　（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　；写出该反应的化学方程式　 ．实验室用A装置制取O2的化学方程式为　_________　　　　　．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的　_________　 目的是：
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式　 　；
（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入　 　装置进行反应，观察到　 　，证明生成物之一为水．
五、计算题（共2小题，共10分）
35．（4分）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：
（1）一个维生素C分子中有＿＿＿＿个原子；
（2）维生素C中碳、氢元素的质量比是　_________　；
（3）维生素C的相对分子质量是　_________　；
（4）维生素C中碳元素的质量分数是　_________　（精确到1%）
36．（6分）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等
质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　．
（2）混合物中铜粉的质量是　　　　　．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g