高中化学-第三章-金属及其化合物-章末复习-新人教版必修1.doc

章末总结专题一、差量法在解题中的应用在一些化学反应中，经常会出现以下两种情况：一是在相同状态(固、液、气)下的反应物进行反应时，由于有沉淀或有气体生成，造成反应前后混合物的质量或体积不一样，存在质量差或体积差；二是在反应物状态不同的反应中，由于某种反应物部分参加反应，导致反应前后该物质存在质量差或体积差。依据反应前后的质量差或体积差进行的计算，简称差量法计算。差量法计算在钠及其化合物的计算中有着广泛的应用。【例1】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.341B332C673D690答案A解析设原混合气的总体积为V，则V(N2)V(O2)V(CO2)通过Na2O2后，体积变为Na2O22CO2=2Na2CO3O2V211V这时V(N2)V(N2)V(O2)V(O2)V(CO2)V(CO2)依据阿伏加德罗定律，同温同压时气体的物质的量之比等于其体积之比。n(N2)n(O2)n(CO2)V(N2)V(O2)V(CO2)341【例2】加热4.54 g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.30 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。答案26%解析2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，失去的质量为水和二氧化碳，题中失重为4.54 g3.30 g1.24 g，则m(NaHCO3)284 g3.36 g，则m(Na2CO3)4.54 g3.36 g1.18 g，所以Na2CO3的质量分数为100%26%。专题二、Na2CO3和NaHCO3的性质及计算Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐，二者既有区别又有联系。分析如下：1都能与强酸(H)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O；若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足：)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡)，HClNaHCO3=NaClCO2H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。3遇NaOH溶液时，Na2CO3不反应、NaHCO3反应，但由于没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们。4NaHCO3不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明Na2CO3比NaHCO3稳定。同时也可用加热法除去混在Na2CO3中的NaHCO3。5CO2通入NaOH溶液，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时，发生“COCO2H2O=2HCO”的反应，最终生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3。Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO2。【例3】现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积()A.均为0.84 L B.均为0.56 LC D答案C故HCl不足：n(CO2)0.025 mol【例4】某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请完成下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_(填试剂代号)。A.CuCl2溶液 BMgSO4溶液C澄清石灰水 D稀盐酸(4)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中的NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_(填“能”或“不能”)；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。_。答案(1)CO2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)A或B(4)能固体样品质量和沉淀总质量固体固体溶液等过程，过于繁琐。丙方案巧妙利用两等份NaOH溶液，向其中一份中通入过量CO2，使其转化为NaHCO3，再将两份混合，因发生NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O而生成纯净的Na2CO3溶液。(3)(4)应利用Na2CO3和NaHCO3的不同来求解。专题三金属及其化合物的推断1突破点(1)特殊颜色焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)有色溶液含有的离子,Fe2,Fe3,Cu2,MnO颜色,浅绿色,黄色,蓝色,紫色有色固体红色：Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性质在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。遇SCN显红色的只有Fe3。常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶。不溶于水和稀HNO3(或HCl)的化合物：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(3)特征反应能与强酸反应产生气体的物质：活泼金属，如Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。能与碱反应产生气体的物质：如Al等单质；铵盐等。既能与强酸、又能与强碱反应的物质：金属单质，如Al；两性化合物，如Al2O3、Al(OH)3等；弱酸铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等。能与H2O产生气体的物质：活泼金属单质，如Na、K、Mg(加热)、Fe(高温)等；金属过氧化物，如Na2O2等。(4)特殊的转换关系连续转化NaNa2ONa2O2Na2CO3(或NaOH)三角转化2方法按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路高效解题筛选信息筛选信息联系知识寻找突破口推理判断得出结论验证【例5】已知有下图所示物质相互转换关系试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的离子方程式_。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+2Fe3+Fe=3Fe2+解析由焰色反应K+(紫色)和不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)一些特征现象或反应，可知G是化合物KCl；由白色沉淀在空气中被氧化转化为红褐色的沉淀，知道F为Fe(OH)3，推出白色沉淀E为Fe(OH)2，那么G就为FeCl3；A与FeCl3反应得到B，A与盐酸反应得到B和气体，那么B一定是亚铁盐溶液FeCl2，A是Fe，气体是氢气；与B反应的某溶液就是KOH专题四可溶性铝盐与强碱反应的有关计算1求产物Al(OH)3的量当n(Al3)n(OH)13时，nAl(OH)3n(OH)；当14n(Al3)n(OH)13时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；当n(Al3)n(OH)14时，nAl(OH)30。2求反应物碱的量当nAl(OH)3n(Al3)时，n(OH)3n(Al3)；当nAl(OH)3n(Al3)时，若碱不足，n(OH)3nAl(OH3)，若碱过量，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。【例6】向20 mL 1molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A.1 molL1 B.3 molL1C5 molL1 D7 molL1答案AC解析因为n(Al3)0.04 mol，nAl(OH)30.01 mol，所以要考虑KOH不足和KOH过量两种情况，根据不同的角度，可以有不同的解题方法。(1)当KOH不足时，Al33OH=Al(OH)3n(KOH)3nAl(OH)30.03 molc(KOH)1 molL1(2)当KOH过量时解法一：按反应的过程顺序Al33OH=Al(OH)3生成nAl(OH)30.04 mol消耗n(KOH)0.12 molAl(OH)3OH=AlO2H2O溶解nAl(OH)30.04 mol0.01 mol0.03 mol溶解0.03 mol Al(OH)3又消耗n(KOH)0.03 mol，故c(KOH)5 molL1。本题在解题过程中造成漏解，原因是忽略Al(OH)3部分溶解时的一种情况。如果解题过程中，作出沉淀随KOH溶液加入量的变化图象，从图象上可直观地观察到加入NaOH溶液时的两种情况，这样即可防止漏解。已知n(Al3)和nAl(OH)3求n(OH)时，当nAl(OH)3n(Al3)时，n(OH)3n(Al3)或3nAl(OH)3当nAl(OH)3n(Al3+)时，有两种情况若碱不足，n(OH-)=3nAl(OH)3；若碱过量，n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3 专题六Fe2、Fe3的性质及检验1Fe2既有氧化性，又有还原性，Fe3具有较强的氧化性。Fe2Fe3如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2Fe2Fe3=3Fe2(1)配制FeSO4溶液时加铁粉，防止Fe2被氧化，实验室制备Fe(OH)2时防止Fe2被氧化用新配FeSO4溶液，配制NaOH溶液的蒸馏水要煮沸。(2)Fe2与MnO(H)、NO(H)等在水溶液中不能大量共存，Fe3与I，S2，SO在水溶液中不能大量共存，均是因为发生氧化还原反应。(3)除杂，除去FeCl2(FeCl3)加H2O2或氯水，除去FeCl3(FeCl2)加Fe粉。2Fe3与Fe2的检验方法 (1)观察法Fe3盐溶液呈棕黄色，Fe2盐溶液呈浅绿色。(2)SCN法滴入KSCN或其他可溶性的硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3溶液，不变红但滴加少量氯水后变红色者为Fe2溶液。(3)碱液法分别加入碱液(如NaOH溶液)，生成红褐色沉淀者为Fe3溶液；先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者为Fe2溶液。(4)KMnO4(或溴水)法分别加入少量酸性KMnO4溶液(或溴水)，能使之褪色者为Fe2溶液，不能使之褪色者为Fe3溶液。(5)铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝绿色者为Fe3溶液，铜片不溶解，溶液颜色不变者为Fe2溶液。【例7】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平)。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。答案(1)Cu、O(2)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3(离子方程式不配平不扣分)(3)a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析(1)根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素Cu和O的化合价都降低了，被还原。(2)因为Fe3有氧化性，与I发生氧化还原反应2Fe32I=I22Fe2，生成的Fe2具有一定的还原性，又可与S2O发生反应S2O2Fe2=2SO2Fe3。(3)因为Al(OH)3具有两性，可以溶解在NaOH溶液中，反应式为：Al34OH=AlO2H2O。因为Fe2有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有FeO。月章末检测一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体答案B解析A项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，是正确的；C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中Hg在常温下为液态，不正确。2有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是() A.盐酸 B.烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液答案B解析将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。3下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B解析因2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；故C项正确，B错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。4某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A.Na B.Mg2 C.S2 DHCO答案A解析A正确，Na在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，Mg2在碱性溶液中，生成Mg(OH)2沉淀；C不正确，S在酸性溶液中，与H反应，产生H2S；D不正确，HCO在酸性或碱性溶液中，与H或OH都可以反应。5有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的答案C解析A项也可能含Fe2；B项可能含有HCO；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na与OH无现象，故可一次鉴别。6下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl2溶液中；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；Na2O2投入到FeCl2溶液中A. B. C. D答案D解析中Na与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀和H2，中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，中Na2O2与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)3沉淀Fe(OH)2被氧化而成和O2，中过量的NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液反应，一方面使Al3变为AlO，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。7下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl答案C解析Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH与CO2反应时，CO2过量生成NaHCO3，不足时生成Na2CO3；Na2CO3与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO2，不足时生成NaHCO3。8浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A.BaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4CAlCl3NH3H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4答案B解析在题设条件下，A中发生的反应为NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3，故A中有沉淀；B中发生的反应为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，故不可能产生沉淀；C中发生的反应为Al34OH=AlO2H2O，剩余的Al3发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D中发生的反应为Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，有BaSO4沉淀；故选B。9将4.6 g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系为()A.ab B.ab C.ab D无法判断答案A解析溶液的质量等于金属和水(或酸)的质量减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH2m4624446 g44 gMg2HCl=MgCl2H2m2422248 g44 g所以反应前后溶液质量的变化是相等的。10将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为12，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为()A.12 B.13 C.31 D23答案D解析设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol。在NaOH溶液中：2Al3H2，需Almol；在盐酸中：mol Al生成1 mol H2，Mg生成(2 mol1 mol)1 mol，由MgH2，需Mg 1 mol，故n(Al)n(Mg)23。备课资源在含有Fe3和Cu2的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3与Cu2的物质的量之比为()A.23 B.17 C.35 D27答案D解析设Fe3与Cu2的物质的量分别为x、y，则有：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cum64568xy8y根据题意，与Fe3反应的Fe的质量等于Fe与Cu2反应减少的质量，即568y，解得xy27。11下列离子方程式正确的是()A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OHCO2=HCOB铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2C硝酸铝溶液中加入过量氨水Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液Fe33SCN=Fe(SCN)3答案D解析选项A中因CO2量少，产物应是CO；选项B铁与一些弱氧化剂反应，只能生成Fe2；选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)3只能溶解在强酸强碱中，并不与弱碱反应，不能生成AlO；Fe(SCN)3相当于难电离物质，所以D正确。12在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A.残余固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液可能含有Fe3答案A解析ac，所以Cu2未全部被还原，推知铁不足，反应后溶液中存在Cu2，固体残渣只能是铜，溶液也一定不可能有Fe3。1316 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重()A.16 gB.32 gC.4 gD无法判断答案B解析16 g CH4完全燃烧生成CO2和H2O，但当混合物通过Na2O2时，C元素按CO被吸收，H元素完全被吸收生成NaOH。16 g CH4燃烧后被Na2O2吸收的质量应为1 mol CO的质量加上4 mol H的质量，共32 g。14铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A.b mol B.(ab) molC.(ab) mol D(ab) mol答案D解析Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3，Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2。而加入KSCN不显红色说明无Fe3，因此Fe还与FeCl3反应。Fe2O36HCl=2FeCl33H2On(Fe2O3)2n(Fe2O3)n(Fe2O3)2n(Fe2O3)Feb mol2HCl=FeCl2H2b mol则n(Fe2O3)n(Fe2O3)b mola moln(Fe2O3) moln(Fe)n(Fe2O3)b mol mol15将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 molL1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()A.0.1 molL1 B.0.2 molL1C0.4 molL1 D0.8 molL1答案B备课资源现在AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，则原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()A.11 B.23 C.32 D61答案D二、非选择题(本题包括5个小题，共40分)16(8分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0 mL50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。(2)装置C中放入的反应物是和。(3)装置A的作用是_。装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意(填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平答案(1)(顺序可对调)(2)大理石盐酸(3)吸收混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)ac解析本题的主要反应原理为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此依据先后顺序考虑以下几点：CO2的制取；除去CO2中的杂质(HCl气体)；CO2与Na2O2反应；除去未反应的CO2；准确测定产生的O2的体积，也就解决了(1)(3)的问题，第(4)问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数方法选a，应用物理知识选c。17(8分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮助他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液。实验记录(划斜线部分不必填写)实验结论：Fe只有还原性；Fe3只有氧化性；Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。(填序号)A.Cl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_，并简述Fe2的检验的方法_。答案(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色FeCl3溶液中加入铜片2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)AEF(4)在亚铁盐溶液中加入少量铁粉取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液，无明显现象，通入Cl2后溶液呈血红色，则存在Fe218(6分)下图中A到F是化合物，G是单质答案NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH解析化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G，G可能为O2，E为Na2O2，据此可判断C、D应为H2O、CO2。再根据A、B在溶液中可通过与F、C反应相互转化，综合分析可确定C为CO2，D为H2O，则A为NaHCO3，B为Na2CO3。19(9分)有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。答案(1)Mg2、Al3、SO(2)CO、H、Cu2、Fe3(3)Na解析由实验可知，上述离子中能与用盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀的只有SO24，CO23肯定不存在；实验中，Na2O2粉末加到溶液中时，Na2O2会与其中的水发生反应生成NaOH和O2，因反应后得到了白色沉淀和无色无味的气体，所以溶液中肯定没有Fe3、Cu2；从图像的变化趋势中，我们可以判断溶液中肯定有Mg2和Al3，因溶液中加入Na2O2粉末时，立即产生了沉淀，因此溶液中不可能存在大量的H。上述实验中无法确定是否含有Na。20(9分)现有浓度各为1 molL1 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空(已知：氧化性Fe3Cu2Fe2)(1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_；反应后的溶液中可能含_阳离子。(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_阳离子。答案(1)Fe2