成就中考科学专题训练十四-金属.doc

成就中考专题训练十四：金属
一、选择题
1．钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是（　　）
A．有弹性 B．质地坚硬　　　C．易锈蚀 D．有延展性
2．上海世博会上的“冰壶”展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
　C．有机合成材料 D．新型超导材料
3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

　据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（　　）
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
5．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
6．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 　　　　B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
C.2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
7．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（　　）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠　　 C．银粉 D．铁粉
8．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　　）
A．金Au>银Ag>铜Cu 　　B．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡Hg 　　 D．铝Cl>镁Mg >锌Zn
9．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（　　）
A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X
10．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是（　　）
A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2
C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ 　 D．C12+K2S = 2KCl+S↓
11．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2 ②CO2+C2CO
③CaCO3CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　
其中属于化合反应的是（　　）
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④
12．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
13．常见金属活动性顺序表如下：

下列各组物质不能发生化学反应的是（　　）
A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
14．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（　　 ）
A.将铁片放入稀盐酸中 　　　B. 将铜片放入稀硫酸中
C. 将铁片放入硝酸银溶液 　　　D. 将铜片放入硝酸银溶液
15．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（　　）
A．选用两种试剂可实现实验目的
B．ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C．最多只能设计一种实验方案
D．根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
16．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）
　A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ 　）

A B C D
18．下列每组对比实验不能达到实验目的是（　　）
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封
将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没
铁生锈是水和氧气共同作用的结果
C
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
酸雨危害的模拟实验
19．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（　　）
　A．铜
B．碳酸钠
C．氧化铜
D．氢氧化钡
20．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
二、简答题
21．2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家。高锟获奖，是因为他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤，取代铜导线作为长距离通讯线路。这个理论引起了世界通信技术的一次革命。
（1）光纤这种材料属于 　　 。（填写编号）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．纳米材料
（2）光纤的质量要求极严。目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO2，其制造时的反应原理是：SiCl4（气）+O2（气） 高温 SiO2（固）+2Cl2（气）
　该反应属于 　　 （填基本化学反应类型）。
22．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 　　　　　　　　 。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品　　　　　　　　b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中　d.寻找、开发金属的代用品
23．世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。

（1）请指出上述实验操作中的错误 ；
（2）写出乙中发生反应的化学方程式 。
24．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】

Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
25．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的__　　__的两种合金，生铁含碳量___　　　_钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
26．在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 。
（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
27．锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施)
(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。
(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。
28．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
废液
滤液A
固体A
（Fe、Cu、Zn）
ZnSO
固体B
固体C
Cu
滤液B

请回答：
　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。
　（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。
　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：

… … … (H) … …
►
金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱
　（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。
（5）固体B的物质是 。
三、实验探究题
29．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号
实验步骤
实验现象
①
观察溶液
无色液体
②
取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝色
③
另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈现黄色
④
取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸
先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 　　　　　　 。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 　　　 的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 　　　　 。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 　　　　 。
30．2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜［ Cu 2( OH )2CO3 ］，它受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为：

（1）装置连接顺序为： 　　　　　　　 。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ① 和 ③ 的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ① 和 ③ 的质量，记录数据如下：

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 　　 。（要求写出最简整数比）
（3）结一果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ 　　　　
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解
31．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一
实验二
实验三

实验
方案

实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
四、分析计算题
32．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同　学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 　 (填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 　　 接触；
　(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?

33．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 　　 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 　　　 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

34．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量(g)
100
100
100
100
剩余固体质量(g)
87
74
67．5
67．5
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 　 。
A．铜 B．锌 C．铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： 　 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢
气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
(第34题图)

参考答案
一、选择题
CCCAB　　　BBBBB　　　AABCA　　　DCBCB
二、简答题
21．（1）B　　（2）置换反应
22．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）
（3）a d
23．（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
24．（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 （3）Al>X> Cu
25．（1）铁 > （2）氧气 水 隔绝氧气和水 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
26．（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）
（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+
(3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）
27．(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等)
(2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍
(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
(4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)
28．（1）ZnSO4
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（3）Zn Fe Cu
(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉
(5)Fe
三、实验探究题
29．（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应
（2）CO32－
（3）氢氧化钠（NaOH）
（4）2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
30．(1）② ① ③　 　　(2) 21 ：44 . 　　(3) AC
31．实验现象：无现象
结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al 　Cr 　Cu(或“②”)
回答问题：
(1)除去金属表面氧化物(或污物)
(2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)
(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)
归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)
四、分析计算题
32．(1)CO(或H2或C)
(2)氧气和水
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x
Fe + CuSO4===FeSO4+Cu
160 64
10％x 16千克
160﹕64＝10％x﹕16千克
x＝400千克
33． 12.0（或12） 40%
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
20g-17.4g=2.6g 20g·x

x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）
34．（1）C　　　（2）27：13　　（3）19.6%