1、课题2 溶解度5分钟训练(预习类训练,可用于课前)1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质解析:影响固体物质溶解性的因素是:溶质、溶剂的性质、温度,而溶剂的量不会产生影响。答案:A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析:饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案:D3.40 时,200 g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20 g水后,仍然冷
2、却到40 ,则蒸发前后保持不变的是( )溶液的质量 溶液中溶质在溶液中的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.解析:温度不变,物质的溶解度不变。虽然析出溶质,但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。答案:C4.下列说法是否正确?正确的,在( )中打“”,错误的,在( )中打“”。(1)100 g水溶解了30 g某物质,则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后,其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和
3、溶液溶质的质量分数要大一些( )解析:(1)没有说明温度,也没有说明溶液是否饱和,所以错误。(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大,少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。(3)判断是饱和溶液,还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质,而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少,所以没有必然的联系。(4)饱和溶液析出晶体后,还是饱和溶液,溶质的质量分数不变。(5)温度相同的条件下,相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多,不饱和溶液所含溶质较少。答案:(1) (2) (3) (4) (5)10分钟训练(强化类训练,可用于课中)1.若要从饱和的氯化钠溶液中
4、获得较多的晶体,下列方法中,你认为最合理的是( )A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水解析:氯化钠的溶解度受温度变化影响大,应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。答案:B2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是( )A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液解析:加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。答案:D3.某温度下,A物质
5、的溶解度为S克,则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断解析:根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。答案:B4.t 时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%),另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )A.略降低温度 B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水 D.蒸发少量水后,温度恢复至t 解析:硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出,不饱和溶液则没有;饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解,而不
6、饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解;蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出,而不饱和溶液则没有。可见,A、B、D方法可以区分这两种溶液,C方法则无法区分。答案:C5.在室温的条件下,试管里盛有一种无色透明的溶液,将试管放入盛有热水的烧杯中,可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是( )A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液解析:氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小,升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊,但由于其溶解度较小,故不是浓溶液。答案:B6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶塞时
7、,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )A.压强减小,气体溶解度增大 B.压强减小,气体溶解度减小C.温度降低,气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关解析:打开瓶塞,瓶内压强减小,气体会喷出来,说明溶解度减小;人体内温度更高,喝啤酒后会打嗝,实质上是气体逸出,说明溶解度减小。答案:B7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表:温度20406080100溶解度/g110169246(1)30 时,在盛有100 g水的烧杯中,加入65 g硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌。下列说法中,不正确的是( )A.所得
8、溶液是不饱和溶液 B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液 D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水,或加硝酸钾晶体,或降低温度,或升高温度等四种情况下(其他条件不变),其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是( )(注:溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)解析:(1)从表中可知,30 时,100 g水中加入65 g KNO3晶体,不能全部溶解,A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下,其溶解度降低,质量分数减小。注意A、D选项中,加水或升温时,原来未溶解的KNO3继续溶解。答案:(1)A (2)CD8.对某不饱和溶液采取下列措施,有关的量
9、将如何变化?用“增大”“不变”或“减小”填表:解析:本题的解题依据是:溶液的组成成分,饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。答案:30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)1.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出解析:根据生物知识可知,萝卜的水会向饱和食盐水中渗透,使饱和食盐水变得不
10、饱和了,所以还可以继续溶解食盐。答案:C2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡,匹夫有责”。下列说法正确的是( )A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体解析:海水中的溶质有多种,但氯化钠的含量较多,而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。答案:D3.下列对“20 时,硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )A.20 时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 时,100 g溶液中含 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 时,31.6 g硝酸钾
11、溶解在100 g水中恰好达到饱和状态解析:根据溶解度的概念包含以下四个内容:温度一定;溶剂一定(100 g);饱和状态;单位:克。D选项符合溶解度的概念。答案:D4.20 时,将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析:根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,D组不相等,说明还有未溶解的氯化钠,所以一定属于饱和溶液。答案:D5.某温度下,在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O
12、均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合( )A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)解析:因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:m(100+m)=(160n250)(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO45H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案:B、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题:(1)升高温度,接近饱和的_物质溶液会变得饱和。(2)10 时,三种物质溶解度大小关系为:_。(
13、3)35 时,A物质的饱和溶液中:溶质、溶剂、溶液的质量比为_。(4)20 时,25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中,充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)_溶液。(5)20 时,取100 g A物质的饱和溶液,将温度升高到35 ,此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)_。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来,最好采取_的方法,而要将B从它的饱和溶液中大量析出,最好采取_的方法。解析:要学会分析溶解度曲线图中的各种含义,能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案:(1)C (2)BA=C (3)30100130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结晶时
14、,分别向盛有10 g水的两支试管中,加入等量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。(1)t 时,_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是_(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用_或_的方法。解析:(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)从曲线图上可看出在t 时b的溶解度比a小,表示甲的是b;从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大,故溶质甲继续溶解,可采用升高温度或加水的方法。答案:(1)A (2)b 加水 升高温度8.已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g,溶
15、解度曲线如右图所示。(1)20 时,将25 g KNO3放入到100 g水里,搅拌,得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为_。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有:_或_或_。(3)20 时,将35 g KNO3放入到100 g 水里,搅拌,得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质的质量分数是_。解析:(1)依据溶质质量分数公式计算。(2)不饱和溶液要变为饱和溶液,一般可采用:加溶质;蒸发溶剂;降低温度的方法。(3)从溶解度曲线可知,20 时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解,得到饱和溶液,再用20时KNO3的溶解度31.6 g计算:31.6 g/(
16、100+31.6) g100%24%。答案:(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24%9.如图所示,在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中,塑料小球漂浮在食盐水中。(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮有何变化?_,并简述理由:_。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是_。解析:饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后,晶体不溶解,所以烧杯内溶液的密度不变,小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮,就要设法使其溶液的密度增大。答案:(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中,在温度
17、不变的情况下,不会继续溶解,溶液的密度不变,小球排开液体的体积也不变(2)升高温度后加入氯化钠晶体,使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质,如硝酸钾,使溶液的密度增大等)10.禽流感期间,某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成:(1)配制时需称取氢氧化钠固体_ g,水_mL(水的密度取1 gcm-3)。(2)用质量为23.1 g的烧杯为容器,在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时,请在下表中选出所需的砝码(打“”表示选用),并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)_。法码大小/g1005
18、02020105打“”表示选用解析:(1)根据公式“溶质质量溶液质量质量分数”和“溶剂质量溶液质量-溶质质量”进行计算;(2)根据托盘天平使用的注意事项思考。答案:(1)40 1 960 (2)C法码大小/g100502020105打“”表示选用11.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题:(1)我市某盐场测得:海水含NaCl约为3.5%;(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%,下同)在海边打深井;井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择_(填序号)作原料,理由是_。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_。A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸
19、发出来B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出食盐C.降低温度使氯化钠析出D.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线,从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法:将卤水加热到60 以上蒸发水分后,会逐渐析出_(填名称)晶体,其理由是_。将中的晶体过滤后,得到滤液,把滤液降温至30以下,又析出氯化钾晶体,然后用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物,就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解
20、度曲线的不同点后再进行判断。答案:(1) NaCl的质量分数大,经土层过滤后污染小 (2)B(3)硫酸镁 温度高于60 后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 冷水、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题:(1)t1 时,A物质的溶解度为_ g。(2)t2 时,A、B两种物质的溶解度_(填“相同”或“不同”)。(3)我国有些地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中_(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3
21、固体12.5 g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4 g CO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为_%。解析:(1)从曲线上可以查出;(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等;(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小;(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量,再计算Na2CO3的质量分数。答案:(1)a (2)相同 (3)A (4)13.(2010江苏徐州中考,22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上,为了选种子,需要配制15的盐溶液。现有30 kg食盐固体,可配制食盐溶液_kg。配制食盐溶液的一般步骤为_,_,溶解。解析:根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg15=200 kg。配制溶液的步骤一般为:计算;称量固体和量取液体;溶解。答案:200 计算 称量固体和量取液体快乐时光各有解释 一学生提出“打人与被打有何不同”,请教老师。历史老师:打人是侵略者,被打是受害者。英文老师:打人是主动式,被打是被动式。物理老师:打人是施力,被打是受力。教导主任:各记大过一次。