原电池说课稿.doc

原电池 （说课稿）
河南省开封县第一高级中学 相亚丽
一、 教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。《原电池》一节作为电化学知识的第一课，主要介绍了原电池的组成和化学原理。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理的重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、 学生状况分析与对策　　
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。 
三． 教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能
学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写；原电池构成条件；
2能力方法
通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力；从而获得科学研究能力和技巧；增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度
通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。
在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点？在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
 五、教法与学法  
1．教法  
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权力留给学生。
2．学法——实验探索法
化学是一门以实验为基础的科学，学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1. 课题引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态，通过已经学习过的Zn--Cu原电池
探究1：将锌片插入稀硫酸中；
探究2：将铜片插入稀硫酸中；
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；
设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；
设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④氢离子得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？
设置几个有梯度、有层次性的问题引发学生讨论，在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中理解了锌—铜—稀硫酸原电池产生电流的原因。
2. 复习与回顾
原电池的定义，原电池的实质，再通过习题：对如图装置是否构成原电池作出判断，复习组成原电池的条件。
实验设计一：如图所示装置，能否构成原电池？鼓励学生运用他们自己的知识经验，去学会发现并做出相关判断，适合于自我知识的复习巩固。
通过以下两个探究实验引出新知识。
实验设计二：两装置变化前后能否构成原电池？
实验设计三：如图所示，用盐桥相连，能否构成原电池？
3. 认识盐桥
（1） 盐桥的成分：
饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
（2） 盐桥的作用：
①可使由它连接的两溶液保持电中性。（解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为
Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。）
②保障整个电路闭合，维持反应进行。
③转移离子，沟通内电路。
【同步练习】
根据下式所表示 的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。
Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）
（1）装置可用烧杯和盐桥, 画出此原电池的装置简图.
（2）注明原电池的正极、负极，并标明外电路中的电子流向。
（3）写出两电极上的电极反应式

4. 归纳总结
训练学生概括总结的思维能力，让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。
引导学生进一步认识原电池：
（1） 结构：
两个电极分装；
利用盐桥连通。
导线转移电子，盐桥转移离子。
流向问题：
（2）盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+
氧化-还原反应的本质：电子得失
盐桥的作用： 使氯离子向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。
为了落实本节课的教学重点：构成原电池的原理及构成条件而设计以下练习。
[练习]
1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式；.
2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到下列哪种现象。
3. 根据要求设计原电池。
[作业]
课后习题

说课稿

《原 电 池》

河南省开封县第一高级中学

相亚丽