2014-2015学年江苏省连云港市灌云县高一(上)期中化学试卷(Word版含解析).doc

2014-2015学年江苏省连云港市灌云县高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列属于电解质并能导电的物是（）
①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精 ⑤NaCl晶体⑥盐酸．

A．
①
B．
①②③⑤⑥
C．
①②⑥
D．
①③④⑤

2．（3分）（2014秋•灌云县期中）如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）

A．

过滤
B．

渗析
C．

萃取
D．

丁达尔效应

3．（3分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A．
13C与15N有相同的中子数

B．
13C与C60互为同素异形体

C．
15N与14N互为同位素

D．
15N的核外电子数与中子数相同

4．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列说法正确的是（）

A．
红磷转化为白磷是化学变化

B．
原子是不能再分的最小微粒

C．
O3是由3个氧原子构成的化合物

D．
冰水混合物属于混合物

5．（3分）（2014秋•河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．

A．
①④⑥
B．
②③⑤
C．
②③④
D．
①③④⑥

6．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．
其操作错误的是（）

A．
①②③
B．
③④⑤
C．
②③⑤
D．
①③⑤

7．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列叙述不正确的是（）

A．
与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．
1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

C．
常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D．
1 L 1 mol•L﹣1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA

8．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．
在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

B．
在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA

C．
32 g氧气所含原子数目为2NA

D．
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

9．（3分）（2011秋•岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）

A．
0.03mol/L
B．
0.3mol/L
C．
0.05mol/L
D．
0.04mol/L

10．（3分）（2014秋•灌云县期中）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）

A．
所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol•L﹣1

B．
操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．
操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

D．
操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

11．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列有关实验操作或判断正确的是（）

A．
配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．
需要95 mL 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．
用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．
用托盘天平称取25.20 g NaCl

12．（3分）（2011秋•台州期末）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）

X
Y
Z
A
雾
胶体
纯净物
B
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

13．（3分）（2013•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．
原子数
B．
密度
C．
质量
D．
质子数

14．（3分）（2014秋•灌云县期中）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）

A．

B．

C．

D．

15．（3分）（2015•莲湖区校级二模）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）

A．
0.15 mol/L
B．
0.2 mol/L
C．
0.3 mol/L
D．
0.4 mol/L

16．（3分）（2014秋•灌云县期中）现有①K2SO4 ②Ba（NO3）2 ③Al2（SO4）3 ④KOH ⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们分别鉴别出来的顺序是（）

A．
①②③④⑤
B．
②③④①⑤
C．
⑤④①②③
D．
⑤④③②①

二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）（2014秋•灌云县期中）硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为．（计算结果精确到小数点后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）．

（4）下列说法正确的．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．

18．（12分）（2014秋•灌云县期中）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是．
（2）步骤③操作所需的玻璃仪器有烧杯、；步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是．
（3）步骤⑤中，某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是
（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是．

19．（16分）（2014秋•灌云县期中）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的化合物有．（填化学式）
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
（5）画出甲元素的离子结构示意图．

20．（12分）（2014秋•灌云县期中）为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g．该K2SO4的物质的量浓度是多少？（按步骤得分）

2014-2015学年江苏省连云港市灌云县高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列属于电解质并能导电的物是（）
①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精 ⑤NaCl晶体⑥盐酸．

A．
①
B．
①②③⑤⑥
C．
①②⑥
D．
①③④⑤

考点：
电解质与非电解质．
分析：
电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．
解答：
解：①NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，故①正确；
②KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故②错误；
③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④酒精是非电解质，故④错误；
⑤固体氯化钠在熔融状态下或水溶液中能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，氯化钠晶体中无自由移动的离子，不能导电，故⑤错误；
⑥盐酸能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误．
故选A．
点评：
本题考查电解质的电离和电解质的概念，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电．

2．（3分）（2014秋•灌云县期中）如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）

A．

过滤
B．

渗析
C．

萃取
D．

丁达尔效应

考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
分析：
浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．
解答：
解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

3．（3分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A．
13C与15N有相同的中子数

B．
13C与C60互为同素异形体

C．
15N与14N互为同位素

D．
15N的核外电子数与中子数相同

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．
解答：
解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．

4．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列说法正确的是（）

A．
红磷转化为白磷是化学变化

B．
原子是不能再分的最小微粒

C．
O3是由3个氧原子构成的化合物

D．
冰水混合物属于混合物

考点：
物理变化与化学变化的区别与联系；分子、原子、离子；混合物和纯净物；单质和化合物．
分析：
A．化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成；
B．原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒；
C．由同种元素组成的纯净物是单质；
D．由多种物质组成的物质属于混合物．
解答：
解：A．白磷有毒，红磷无毒，两者是不同的物质，白磷转化为红磷，是化学变化，故A正确；
B．原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒，就微观粒子来说，原子还可以再分为更小的微粒，故B错误；
C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；
D．冰和水是同种物质，属于纯净物，不是混合物，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查物理变化与化学变化、化合物、混合物等知识，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

5．（3分）（2014秋•河南期末）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．

A．
①④⑥
B．
②③⑤
C．
②③④
D．
①③④⑥

考点：
纳米材料．
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
解答：
解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选C．
点评：
本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．

6．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）为了配制100mL 1mol•L﹣1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．
其操作错误的是（）

A．
①②③
B．
③④⑤
C．
②③⑤
D．
①③⑤

考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性；
②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；
③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中；
④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠；
⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加．
解答：
解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误；
②配制100ml溶液，只能选择100mL容量瓶，容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确；
③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误；
④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确；
⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误．
故①③⑤错误．
故选D．
点评：
本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，难度不大，注意易潮解、具有腐蚀性的药品应在玻璃器皿中迅速称量．

7．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列叙述不正确的是（）

A．
与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．
1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

C．
常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D．
1 L 1 mol•L﹣1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA

考点：
阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
分析：
A．分子数之比等于物质的量之比；
B．一个铝离子含有10个电子；
C．氦气为单原子分子；
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子、水分子都含有氧原子．
解答：
解：A.28g CO、44 gCO2的物质的量都是1mol，物质的量相同，分子数相同，故A正确；
B．一个铝离子含有10个电子，1 mol Al3+含有的核外电子数为10NA，故B错误；
C．氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，故C正确；
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子、水分子都含有氧原子，1 L 1 mol•L﹣1NaOH含有1mol氢氧根离子，含有1mol氧原子，加上水分子中的氧原子，NaOH溶液中氧原子的数目大于NA，故D正确；
故选：B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及应用，明确物质的构成及质量、微粒个数之间的转化关系是解题关键，注意氢氧化钠溶液中水分子也含有氧原子，选项D为易错选项．

8．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．
在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

B．
在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA

C．
32 g氧气所含原子数目为2NA

D．
在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
C、氧气由氧原子构成，32g氧气实际为氧原子的质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算O原子数目；
D、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．
解答：
解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数目小于0.5NA，故A错误；
B、气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1摩尔气体含有的原子数不一定是NA，故B错误；
C、32g氧气所含原子数目为×NAmol﹣1=2NA，故C正确；
D、由于气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

9．（3分）（2011秋•岐山县期末）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）

A．
0.03mol/L
B．
0.3mol/L
C．
0.05mol/L
D．
0.04mol/L

考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
解答：
解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选A．
点评：
本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

10．（3分）（2014秋•灌云县期中）如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）

A．
所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol•L﹣1

B．
操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．
操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

D．
操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
分析：
A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=CV计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；
B、溶解并放置至室温后再移液；
C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；
D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．
解答：
解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；
B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；
C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；
D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

11．（3分）（2014秋•灌云县期中）下列有关实验操作或判断正确的是（）

A．
配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．
需要95 mL 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．
用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．
用托盘天平称取25.20 g NaCl

考点：
溶液的配制．
专题：
实验评价题．
分析：
A、配制溶液时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；
B、实验室没有95mL容量瓶，配制时必须选用100mL容量瓶；
C、量取5.2 mL的盐酸应该选用10mL量筒；
D、根据托盘天平的准确度进行分析．
解答：
解：A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B、需要95 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液，配制时需要选用100mL容量瓶配制100mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液，故B正确；
C、实验室量取5.2 mL的盐酸，应该使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故C错误；
D、托盘天平的准确度是0.1g，用托盘天平无法称取25.20 g NaCl，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、量筒的使用方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

12．（3分）（2011秋•台州期末）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）

X
Y
Z
A
雾
胶体
纯净物
B
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

考点：
分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质．
专题：
物质的分类专题．
分析：
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
解答：
解：A．雾是胶体的一种，胶体是一种分散系，属于混合物，故A错误；
B．Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故C正确；
D．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．

13．（3分）（2013•浙江校级模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．
原子数
B．
密度
C．
质量
D．
质子数

考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．
解答：
解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；
C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；
D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．

14．（3分）（2014秋•灌云县期中）设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）

A．

B．

C．

D．

考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据n=计算ag气体的物质的量，根据M=计算气体摩尔质量，再根据n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg气体的体积．
解答：
解：ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．
点评：
本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与应用．

15．（3分）（2015•莲湖区校级二模）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）

A．
0.15 mol/L
B．
0.2 mol/L
C．
0.3 mol/L
D．
0.4 mol/L

考点：
物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
专题：
守恒法．
分析：
溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．
解答：
解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），
c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；
故选C．
点评：
本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．

16．（3分）（2014秋•灌云县期中）现有①K2SO4 ②Ba（NO3）2 ③Al2（SO4）3 ④KOH ⑤CuCl2五种溶液．不用其他任何试剂，把它们分别鉴别出来的顺序是（）

A．
①②③④⑤
B．
②③④①⑤
C．
⑤④①②③
D．
⑤④③②①

考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
先观察试样颜色找出CuCl2，再在余下的四种无色溶液中加入CuCl2溶液，找出NaOH溶液，再利用氢氧化钠溶液加入余下的3种溶液中，找出硫酸铝溶液，再用硫酸铝作试剂找出硝酸钡和氯化钾．
解答：
解：可首先把蓝绿色的CuCl2溶液找出来，排除A、B．利用CuCl2溶液能把与之生成淡蓝色沉淀的KOH溶液鉴别出来．接下来又能利用KOH溶液将与之生成白色絮状沉淀的Al2（SO4）3鉴别出来，排除C，则D正确．
故选D．
点评：
本题考查物质的检验鉴别的实验设计，题目难度中等，本题注意根据氯化铜的颜色为突破口结合物质反应的现象进行推断，可用排除法解答．

二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（12分）（2014秋•灌云县期中）硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（4）下列说法正确的AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．

考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
实验题．
分析：
（1）根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变；
（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视；
（4）根据公式c=，可以根据影响n和V的因素来分析回答．
解答：
解：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10﹣3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，故答案为：5.4 mL；
（2）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，不能仰视和俯视，故答案为：①④；
（4）A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；
B．未冷却体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，故D错误．
故答案为：AC．
点评：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

18．（12分）（2014秋•灌云县期中）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（2）步骤③操作所需的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是分液漏斗．
（3）步骤⑤中，某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大
（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是淀粉试液．

考点：
海水资源及其综合利用．
专题：
实验设计题．
分析：
海带灼烧得到海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在溶液中通入氯气氧化碘单质，加入萃取剂四氯化碳萃取碘单质，通过蒸馏得到单质碘；
（1）根据流程分析步骤③是分离固体和溶液的操作，步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳需要研究物质沸点分离，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法来回答；
（2）依据过滤操作步骤分析判断；
（3）根据萃取剂的选择原理来回答；
（4）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质．
解答：
解：（1）根据流程分析步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤操作；碘单质和苯的沸点不同，二者互溶，实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
故答案为：过滤；蒸馏；
（2）过滤时，用到的仪器有：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、玻璃棒，步骤③操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是萃取分液，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：漏斗；玻璃棒；分液漏斗；
（3）萃取剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以选择四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
故答案为：四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；
（4）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色判断，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘用淀粉试液；
故答案为：淀粉试液．
点评：
本题是一道有关点的检验知识题目，碘单质和遇到淀粉会变蓝色是解题的关键所在，可以根据所学知识进行回答，难度中等．

19．（16分）（2014秋•灌云县期中）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的化合物有H2O、H2O2．（填化学式）
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH﹣
（5）画出甲元素的离子结构示意图．

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，可知甲为钠；乙元素原子