安徽省泗县一中高三化学-7+4训练(7).doc

化学试题
7．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是（ ）
A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子 D．该离子化合物中只含离子键
8．下列有关实验的说法中错误的是（ ）
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很小
B．乙醇和水的混合物用直接蒸馏的方法可以得到无水乙醇
C．减压过滤是为了加快过滤速度
D．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
9．下列装置不能完成的实验是（ ）

A
B
C
D
装置
硫酸

锌粒

食盐水
浸过的
铁钉
水

实验
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡的影响
验证化学能转化为电能
铁的析氢腐蚀实验
10．下列说法正确的是（ ）
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol－1
B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
C．已知：

则反应的焓变为
ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol－1= －384 kJ·mol－1
D．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
11．某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是（ ）
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明 装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐
12．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
13．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ）
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

25．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）固体D2W2的晶体类型为 ，构成该晶体微粒间的作用为
E元素的第一电离能比镁的第一电离能     。（填“大”或“小”）
（2）由A、B、W三种元素组成的最简单的醇设计成燃料电池（石墨为电极，电解质溶液为KOH溶液），则负极上的电极反应式为                    。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式       。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                              。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是    （标准状况下）。
26．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B的结构中含有两个甲基，B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有1种氢原子。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式： 。
（2）写出A的结构简式： 。
（3）写出F→G反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。
27．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃
脱硝率／%
100
80
60
40
20
0
a
b
c
d
负载率
a 0.5%
b 3.0%
c 5.0%
d 8.0%
Cu＋
O2
Cu＋(O2)
Cu＋(NO2)
C2H4
H2O、CO2、N2
NO

图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
（4）连多硫酸盐A可以除去硫酸盐法制浆过程中形成的恶臭有机硫化物，消除环境污染。通常用适当的氧化剂如H2O2与硫代硫酸钠反应制得连多硫酸盐，其化学方程式为：
2Na2S2O3＋4H2O2=A＋Na2SO4＋4H2O
①连多硫酸盐A的化学式为
②H2O2在二氧化锰作催化剂时的反应原理是：H2O2先与催化剂作用生成中间产物H2MnO4再与H2O2反应放出氧气，写出第二步反应的化学方程式
28．学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因
可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al—6e—=2Al3+
6H++6e—=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e—=Mg2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__ __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与_ _有关。
（6）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1 B．第②组剩余固体是铁和铜
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

答案：
7—13：A、B、D、D、C、D、C
25、（13分）（1）离子晶体（1分）；离子键（1分）；小（1分）；
（2）CH3OH＋8OH－→CO32－＋6e－＋6H2O （2分）
（3）H2O2H++HO （2分）； BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（2分）
（4）Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）
（5）56L  （2分）
26．（共14分）
（1）C8H12O4（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
取代反应（或酯化反应）（2分）
（4）
（4分）
（5） （2分）
27．（共14分）
⑴防止酸雨的发生（2分）
⑵① （2分） ②－724.5kJ·mol－1（2分）
⑶①6NO＋3O2＋2C2H4催化剂

3N2＋4CO2＋4H2O （2分） ②350℃、负载率3%（2分）
（4）①Na2S3O6 （2分） ②H2MnO4＋H2O2=MnO2＋2H2O＋O2↑（2分）
28.（共17分）
(1)D(2分) (2)Cu(2分)
(3)H2(2分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (2分)
(5)A(2分)，电解质性质（合理解答同样给分）(2分)
（6）C（2分）

6
用心 爱心 专心