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人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必须掌握的典型题

1

单选题
1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
答案：C
分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
2、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
答案：A
A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
3、X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
答案：C
X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。
4、明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2C高温Sn+2CO↑，该反应属于（  ）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
答案：A
由SnO2+2C高温Sn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选A。
5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断
答案：C
分析：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选C。
6、下列物品主要是由合金制成的是（　　）
A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣
答案：B
A、塑料属于有机合成材料，选项错误；
B、青铜属于合金，选项正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；
D、羊毛属于天然材料，选项错误；
故选B。
7、下列关于金属材料的说法中，不正确的是(  )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
答案：B
A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。
8、下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钾B．铁C．铜D．金
答案：A
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选A。
9、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变
答案：C
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
10、利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸60~80℃CO↑+H2O ，下列说法不正确的是

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
答案：A
A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意；
D、HCOOH浓硫酸60~80℃CO↑+H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小，不符合题意。
故选A。
11、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
答案：A
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
12、关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
答案：A
A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；   B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；   D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
13、合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料D．合金拓宽了金属材料的应用范围
答案：A
A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；
B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。
故选A。
14、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
答案：D
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。
15、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
答案：C
A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；
B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确； 
C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误； 
D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
多选题
16、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(双选)
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+
B．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+、Cu2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
答案：AC
分析：金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。
A、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，滤液中不可能有银离子，符合题意。
B、如果锌含量不足，只能与部分硝酸银反应，则滤纸上只有银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，不符合题意；
C、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，滤液中不可能有银离子，符合题意。
D、锌粉过量时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+，不符合题意。
故选：AC。
17、下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．海水是巨大的资源宝库，含有金属元素90余种
B．回收利用废旧电池，有利于节约能源和金属资源、保护环境
C．太阳能、风能、地热能、氢能等其他能源的广泛利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气体积和质量的78%
答案：BC
A、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故选项说法错误；B、废旧电池的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，故选项说法正确；C、太阳能、风能、地热能等新能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故选项说法正确；D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故选项说法错误。故选BC。
18、下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．C60   生石灰  煤B．氦气   二氧化硫   氯酸钾
C．氧气  干冰    钢D．生铁    水     石油
答案：AC
A、C60是碳单质，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，煤是复杂的混合物，符合题意；
B、氦气是单质，二氧化硫是氧化物，但氯酸钾是纯净物不是混合物，不符合题意；
C、氧气是单质，干冰是二氧化碳固体，属于氧化物，钢是铁的合金，属于混合物，符合题意；
D、生铁是铁的合金，属于混合物不是单质，水是氧化物，石油是一种复杂的混合物，不符合题意。
故选AC。
19、分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是
A．空气污染物：二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、天然气
答案：BD
A、空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项错误；
B、净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏、投药消毒等，此选项正确；
C、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，氧化反应不是基本反应类型，此选项错误；
D、化石燃料：煤、石油、天然气 ，此选项正确。
故选BD。
20、为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价降低
答案：CD
A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，所以不是化合反应，不正确；
B、复分解反应两种化合物在水溶液中相互交换成分的反应，不正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，符合，正确；
D、反应前Fe2O3中铁的化合价是+3价，反应后单质铁是0价，所以降低了，正确；
故选CD。
21、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
A．比较硬度，硬度小的是“愚人金”
B．灼烧，表面变色的是“愚人金”
C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
答案：BC
A、比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
C、浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
D、浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌两种种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选BC。
22、向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是
A．滤液中只有Fe(NO3)2时，滤出的固体不可能为Cu、Ag
B．滤液中只有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤出的固体只有Ag
C．滤液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3时，滤出的固体只有Ag
D．滤液中只有Fe (NO3)、Cu(NO3)2时，滤出的固体为Fe、Cu、Ag
答案：BC
分析：金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、如果滤液中只含硝酸亚铁，铁可能和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中只含铜和银，不符合题意；
B、滤液中只含硝酸亚铁、硝酸铜时，如果铁只能置换部分硝酸银，或恰好与硝酸银完全反应，则滤渣中只含银，符合题意；
C、滤液中含硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银时，说明铁置换了部分硝酸银，故滤出的固体只有银，符合题意；
D、滤液中只有硝酸亚铁、硝酸铜时，说明铁不足，已经完全反应，滤渣中不可能含铁，一定含银，可能含铜，不符合题意。
故选BC。
23、下列方程式中错误的是
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 =" Zn" + CuSO4
D．2Cu + O2 2CuO
答案：AC
Fe在置换反应中不生成三价A方程式应写为Fe + CuCl2 = FeCl2  + Cu，所以A错；金属之间要发生置换反应是在金属活动性顺序表中排在前边的金属置换后边的金属，在C选项中Cu排在Zn后不会与 ZnSO4反应，所以C错。答案选AC
24、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
答案：AD
向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣一定含有锌，锌有剩余则铜未参加反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，说法正确；
B、若滤液为无色，则铜未参加反应，锌可能剩余，也可能恰好完全反应，滤渣中可能有锌，说法错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜已参加反应，锌已完全反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不能判断硝酸银是否完全反应，滤液可能有硝酸银，说法错误；
D、由锌与硝酸银反应Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量大于原固体粉末质量，说法正确。
故选：AD。
小提示：考查金属与混合盐溶液的反应，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
25、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验设计
现象
结论（金属的活动性）
A
将铝丝放入硫酸铜溶液中
无现象
Cu＞Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃，并放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg＞Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn＞Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产 生气泡，铜丝无现象
Fe＞Cu
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义，故A不正确；
B、将相同形状的镁条和铝条点燃分别放入盛氧气的集气瓶中，镁条燃烧得更剧烈，说明了金属活动性Mg＞Al，故B正确；
C、由于所用的锌粉与铁丝形状不同可能对与稀盐酸反应速度造成影响，因此，由锌粉产生气泡的速度比铁丝快的现象所得的锌的活动性大于铁的结论不具有科学意义，故C不正确；
D、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故D正确。
故选：BD。
小提示：本题考查金属活动性的内容，难度一般，但受多种因素影响的实验在进行对比实验进行探究时，要把不是所要探究的其它影响因素控制为相同条件。
填空题
26、金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的______等发生化学反应。
(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是______（填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为______，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。
答案：(1)导电性
(2)氧气、水蒸气
(3)     Ag     Zn2+     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
分析：(1)
因为铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。
(2)
铁生锈是因为与空气中的氧气、水蒸气等发生了复杂的化学反应。
(3)
活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌消耗完有硝酸银剩余，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
若滤液为蓝色，说明溶液中有铜离子，则固体乙中一定有生成的银（Ag），一定没有锌，可能有铜剩余。故填Ag。
若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明锌完全将硝酸银中的银置换出来并且锌有剩余，所以溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+。
只有锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
27、人类的生产、生活离不开金属材料。
(1)铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导电性的是______（填字母）。
A．不锈钢钢B．铜导线C．铝箔
(2)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/°C
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为______。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。
A．15~30°CB．60~80°CC．235~250°CD．300~320°C
答案：(1)B
(2)     锡     2：3     B
解析：略
28、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。
答案：     47.87     导电     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     Ag     Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（4）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
29、化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为___________________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的____________性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是_______________（填化学式）。
⑶烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物     B．隔绝空气    C．升高温度
答案：     4P+5O2点燃2P2O5     导热     CuO     A
﹙1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为是4P+5O2点燃2P2O5。
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是CuO；
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是作反应物，故选A。
 点睛∶本题主要考查燃烧条件的探究。
30、张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。

（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_____（选填“延展性”或“导热性”）；
（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_____不同；
（3）镁原子结构示意图是，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____特性（写出一条）。
答案：     延展性     质子数（或核电荷数）     2     失去     耐腐蚀（或强度大）
（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性；
（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故填：质子数（或核电荷数）；
（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填：2；失去；
（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐蚀（或强度大）。

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