广东省2017年中考化学押题卷及答案（三）.doc

机密★启用前

广东中考高分突破化学考前押题卷（三）
化 学
说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 80 分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Zn-65
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A． 豆腐发酵制臭豆腐 B． 黄豆酿酱油 C． 酿酒 D． 水果榨果汁
2．小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（　　）
A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料
B．氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气
C．二氧化碳可供给植物进行光合作用
D．稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体
3．下列事实的结论或解释正确的是 （　　）
A．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
B．气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小
C．水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子
D．金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．碘 B．花生油 C．碳酸钠 D．氢氧化铜
5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类有错误的是（　　）
A．生铁、石油---混合物 B．塑料、纤维、橡胶---合成材料
C．木炭、硫酸---可燃物 D．不锈钢、铜---金属材料
6．泡菜是人们喜爱吃的一种食物，但经研究发现泡菜中含有一种亚硝酸盐（NaNO2），过多食用不利于人体健康，根据所学知识判断NaNO2中，氮元素的化合价为（　　）
A．+3 B．+2 C．-2 D．+5
7．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题。而造成温室效应加剧是二氧化碳气体的大量排放。能够减少二氧化碳排放量方法之一是使用低碳燃料，以下燃料属于低碳燃料的是（　　）
A．煤 B．汽油 C．天然气 D．木柴
8．近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降。据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（　　）
A．举行“地球一小时熄灯”活动 B．鼓励用煤火力发电
C．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 D．鼓励使用太阳能热水器
9．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（　　）
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
10．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
11．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是（　　）
A、对性质和用途的认识
B、资源的利用和保护
①一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
②石墨很软，可以制成电极
①爱护水资源要节约用水和防止水体污染
②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C、“生活中安全”的措施
D、用“化学”眼光分析
①在室内一盆水能防止煤气中毒
②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①洗涤剂去油污是因为起乳化作用
②湿衣服晾干是因为分子间有间隔
A．A B．B C．C D．D
12．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范畴
1～3
4～5
6～7
8～9
11～14
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
13．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（　　）
A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜
B．加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用酚酞试液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液
14．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）

A B C D
A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C．向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D．等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
二、填空题（本大题包括5小题，共21分）
15．（4分）回答下列问题
（1）用数字和式子表示：①2个氧原子 ，②2个氮分子 。
（2）在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：x= ，在化学反应中氯原子容易得到电子而变成 （填化学符号）。
16．（4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为 反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为 ；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式 。
17．（4分）豆腐是生活中常见的食品，主要成分如右图所示。

（1）如图中所列成分，从营养角度看，共分为 类。
（2）除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食品是 （填字母序号）。

（3）豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是 （填字母序号）。
A．贫血      B．龋齿    C．骨质疏松
（4）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取的操作是 。
18．（4分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。
①蒸发水　 ②升高温度　 ③降低温度　 ④加入水　 ⑤加入氢氧化钙
（3）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
19．（5分）如图所示为实验室制取氧气并进行有关氧气性质的实验。请根据图示实验回答下列问题：

（1）装置B中的反应现象为木炭剧烈燃烧，放出大量的热，发出 ；
（2）装置C的作用是 ；
（3）为了安全，实验装置末端应进行尾气处理，处理的方法是 ；
理由是 （用化学反应方程式表示）。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）复习时，小江用水、硫酸铜溶液等物质玩起了化学游戏――“连连看”（如图所示），其中A、B、C、D、E分别是氧化钙、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。游戏规则要求相连的两物质之间能发生化学反应，且D与E反应时无明显现象。请你与小江一起完成游戏，并回答下列问题：

（1）E的化学式为 ；
（2）B与硫酸铜溶液反应的现象为 ；
（3）A与水反应的化学方程式为 ；
（4）C与D反应的化学方程式为 ；
（5）有同学说可以将C移到E的下面也能游戏，你同意吗？说说你的理由 。
21．（8分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为 。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是 。
（3）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是 ，一定不是 。写出加入稀盐酸没有气体生成的反应方程式 。
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
四、（本大题包括2小题，共22分）
22．（12分）（11分）下图所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

(1)仪器a的名称是__________；
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________(填“b”或“c”)；
(3)从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并收集纯净的O2，应选用上图中的________(填序号)，反应的化学方程式：__________________________________，待高锰酸钾完全反应后，用图中G的方法回收生成物中的二氧化锰，则二氧化锰在G中的 处（选“f”或“g”）（二氧化锰不溶于水）。实验室制取并收集CO2应选用图中的______(填字母)，反应的化学方程式：_____ ____________________；
(4)用装置E排空气收集H2，气体应从导管的________(填“d”或“e”)端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。
（5）右图装置可用来测量生成的O2 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞内推时，若看到　　　 　，说明气密性良好。
23．（10分）两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B。
【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？
【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰。
乙同学：A是炭粉，B是氧化铜。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸。
黑色粉末不溶解，没有气体产生。

A粉末一定不是 。
②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸。
。
B粉末是氧化铜。
反应方程式为 。
【反思与拓展】
（1）乙同学的猜想正确。
（2）通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 ；
同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时， （填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应；实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是
。
（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择 （填写字母），简要说明你的理由 。
A.36：3 B.40：3 C.48：3
五、（本大题包括2小题，共14分）
苹果酸钠盐口服液
成分：苹果酸钠盐、蔗糖
用量：每日3次，每次一支
规格：每盒10支，每支10g
24．（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：
（1）每个苹果酸钠盐分子中共有 个原子。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。
（3）若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g钠元素。
（4）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数 。
25．（9分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），取氮化镁样品16克按下图装置进行实验，测定氮化镁的纯度，发现B装置增重3.4克。
（1）求该样品中氮化镁的质量分数；

（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 ；
（3）经过精确测定，知道样品中氮化镁的质量分数为75%，请在下图画出生成的氨气质量的变化曲线。

广东中考高分突破化学考前押题卷（三）
参考答案

一、选择题
1.D
2.A
3.A
4.C
5.C
6.A
7.C
8.B
9.A
10.B
11.D
12.A
13.D
14.B
二、填空题
15. （1）2O；2N2（2）17；Cl-
16. （1）分解；（2）+1；（3）H2O+Cl2═HCl+HClO
17. （1）六        （2）B          （3）C           （4）过滤
18. （1）A；（2）①②⑤；（3）冷却热饱和溶液；（4）=
19. （1）白光；（2）防止D中的溶液倒流入B中；
（3）用燃着的酒精灯燃烧（合理即可）；2C+O22CO
三、（本大题包括2小题，共15分）
20. （1）Ca(OH)2（2）铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色变成浅绿色
（3）CaO+H2O===Ca(OH)2（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（5）同意、CE能反应生成沉淀符合复分解反应条件
21. （1）红色变浅直至消失；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（3）碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙；HCl+NaOH===NaCl+H2O；（4）滴加适量的稀盐酸
四、（本大题包括2小题，共22分）
22. （1）酒精灯； （2）C (3) A、D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；f ；B C或者B E ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）e （5）试管内，导管下端有一段水柱
23. 【实验探究】①铁粉；②黑色粉末溶解，溶液显蓝色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【反思与拓展】
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；不能；防止倒吸炸裂试管；（3）A；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行
五、（本大题包括2小题，共14分）
24. （1）15；（2）3：4；（3）0.69；（4）15.6%
25. （1）设样品中氮化镁的质量为x
Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑
100 34
X 3.4g
100： X=34：3.4g
X=10g
样品中氮化镁的质量分数为10g/16g×100%=62.5%
（2）产生的氨气未能全部被吸收
（3）