公开课《盐类水解的应用》(人教版选修4)(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解的应用,1,盐类的水解,的概念,在溶液中,盐,电离出来的离子跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,叫做盐类的水解。,复习,2,水解的条件：,生成,弱电解质,。,水解的实质：,破坏了,水的电离平衡,。,酸,+碱 盐+水,中和,水解,水解反应与中和反应的关系,:,水解的结果,:,使溶液中,C(H,+,)C(OH,-,),对概念的理解,3,影响盐水解的因素,:,1.温度,2.浓度,3.加入某些物质,盐本身的性质,:,-越弱越水解,一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；,碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解,。,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因,化学平衡移动原理,4,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的利用,盐类水解的应用,5,（,1）配制和保存易水解的盐溶液,问题,1：为什么用热水配制CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl(吸热),或Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+(,吸热,),配制,CuCl,2,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,6,问题,2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的,_,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少量的,稀,H,2,SO,4,。,阴离子所对应的酸,7,（,2）试剂瓶的选用：,问题,3、盛放Na,2,S、Na,2,CO,3,的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？,NaF溶液能否用玻璃瓶？,8,注意：,实验室贮存碱性溶液的试剂瓶,一律使 用橡胶塞,如,Na,2,CO,3,溶液贮存时用橡胶塞,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,SiO,2,+2OH,-,=SiO,3,2-,+H,2,O,9,（,3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题,4：把FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解,HCl挥发,10,尽管,Al,3+,水解生成,Al(OH),3,和,H,2,SO,4,，但由于,H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,问题,5：Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,11,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,(4),利用盐的水解除杂：,问题,6,、除去,KNO,3,溶液中少量的,Fe,3+,离子可用加热的方法吗，说明理由？,12,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A氧化镁 B.氢氧化钠,C.碳酸钠 D.碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,13,.农业生产中的盐类水解问题,问题,7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会,损肥分,?,14,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,的成分：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，,OH,-,与,H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的,NH,3,H,2,O，进一步分解成NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,15,或,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,1,、泡沫灭火器的原理应用,双水解,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、,NaHCO,3,溶液,.日常生活中盐类水解问题,16,1.为什么不能把溶解度大的Na,2,CO,3,代,替NaHCO,3,?,原因是：等物质的量的,Al,2,(SO,4,),3,产生的,CO,2,少且生成,CO,2,的速率慢。,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O2 Al(OH),3,+3CO,2,2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，,把碳酸氢钠放在铁桶内？,17,双水解反应,：两种盐单独水解时，一个显,较强,的酸性，一个显,较强,的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生,彻底双水解的有：,Al,3+,，,Fe,3+,，,AlO,2,-,HCO,3,-,，,S,2-,，,ClO,-,等。,问：用盐类水解的知识解释,Al,3+,和,AlO,2,-,在溶液中为什么不能共存。,注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如,NH,4,Ac,，,(NH,4,),2,CO,3,18,明矾（,KAl(SO,4,),2,12H,2,O）能够用来净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O Al（OH）,3,(胶体）,+3H,+,Al(OH),3,胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中,悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,2,、明矾净水的原理应用,双水解,19,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,+,OH,-,（,吸热）,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,（,吸热）,为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,3,、纯碱洗涤油污,20,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,(,吸热,),HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,(,吸热,),生活常识,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+,OH,-,(,吸热,),21,问题,10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH,4,Cl马上产生大量气体？为什么？,总方程式：,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,“焊药”,金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl,2,、,NH,4,Cl。,.工业生产中的盐类水解问题,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,22,练习,：对氯化铁溶液中，存在如下平衡,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加,深，可得到一种红褐色透明溶液。向这,种液体中加入,MgCl,2,溶液，产生的现象,为,。,不断加热,FeCl,3,溶液，蒸干并灼烧，得,到的固体可能是,。,在配制,FeCl,3,溶液时，为防止浑浊，应,加入,。,23,1,、判断盐溶液的酸碱性和,比较盐溶液酸碱性的强弱,时,如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,、等溶液，,PH,值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,以下情况应考虑盐类水解的应用,24,2,、比较盐溶液中,各离子浓度的相对大小,时,练：,25,时，在浓度均为,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,c(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mo/L,）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,25,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，,c(CO,3,2-,),的大小关系依次为（）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,26,3、判断溶液中,离子,能否大量,共存,。当有,弱碱阳离子和弱酸阴离子,之间能发生,完全双水解,，则不能在溶液中大量共存。,如：,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,S,2-、,AlO2-,Fe3+和CO,3,2-(HCO3-),，,SiO,3,2,与,NH,4,等，不能在溶液中大量共存。,但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，,NH4Ac,，,(NH4)2CO3,。,27,4,、,配制易水解的盐溶液,时，需考虑抑制盐的水解，如在配制,强酸弱碱盐,溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如：配制,FeCl,3,或,CuSO,4,溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,28,5,、选择,制备盐的途径,时,如制备,Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时，得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体，以抑制,FeCl,3,的水解，才能得到其固体。,练：要制得较纯的,FeS,沉淀，在,FeCl,2,溶液中加入的试剂是（）,A,Na,2,S,B.NaHS C.H,2,S D.(NH,4,),2,S,D,29,6,、,利用盐类的水解制备某些氧化物,。,如用,TiCl,4,制备,TiO,2,的反应可表示如下：,TiCl,4,+(x+2)H,2,O(,过量,)TiO,2,.xH,2,O+4HCl,制备时加入大量的水，同时加热（为什么,?),类似的方法也可用来制备,SnO,、,SnO,2,、,Sn,2,O,3,、,Sb,2,O,3,等。,7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解,如：把镁粉放入,NH,4,Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：,NH,4,+,H,2,O =H,NH,3,H,2,O，2H,Mg=Mg,2,H,2,30,8、,化肥的合理使用,如：,施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用,。,因为草木灰中的,K,2,CO,3,与氮肥相遇后发生互促水解：,CO,3,2-NH,4,+=NH,3,HCO3-造成氮的损失。,9、某些,试剂的,实验室,存放,如：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；,NH,4,不能存放在玻璃瓶中，应,NH,4,水解应会产生,HF，腐蚀玻璃。,31,10、,溶液中，某些离子的除杂，,需考虑盐的水解。,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A氧化镁 B.氢氧化钠,C.碳酸钠 D.碳酸镁,A,、,D,32,1,、,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,.H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2,、将,10mL0.1mol/L,氨水和,10mL0.1mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,(),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(H,+,)C(OH,-,)C(Cl,-,)C(NH,4,+,),D.C(Cl,-,)C(H,+,)C(NH,4,+,)C(OH,-,),AB,练习：,33,3,、推断现象,(,或产物,),并解释原因,:,（,1,）浓,NH,4,Cl,溶液中加入,Mg,条，看到什么现象？,（,2,）,FeCl,3,和,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是,?,（,3,）少量,Mg(OH),2,不溶于水，溶于浓,NH,4,Cl,溶液。,（,4,）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。,（,5,）不纯的,KNO,3,中常含有,Fe,3,，用加热的方法可除去,Fe,3,，为什么？,（,6,）为何生活中常用碳酸钠溶液代替,NaOH,除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？,34,