选修4水溶液中的离子平衡市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

金太阳新课标资源网,选 修,(4),第三章 水溶液中离子平衡,3.3 盐类水解,课题,第一学时,第1页,第1页,用pH试纸分别测量下列溶液pH值：,（1）NaCl溶液,（2）Na,2,CO,3,溶液,(3）NH,4,Cl溶液,（4）Na,2,SO,4,溶液,（5）CH,3,COONa溶液,（6）(NH,4,),2,SO,4,溶液,试验探究,第2页,第2页,现象与结论,试验办法,盐溶液,PH,溶液酸碱性,用,PH,试,纸,CH,3,COONa溶液,NH,4,Cl溶液,NaCl溶液,Na,2,CO,3,溶液,（NH,4,）,2,SO,4,溶液,Na,2,SO,4,溶液,中性,碱性,7,碱性,7,酸性,7,酸性,H,+,溶液呈碱性,增进水电离,化学方程式：CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,盐电离弱酸根,结合H,+,破坏水,电离平衡,使水电离平衡,向右移动,CH,3,COONa,强碱弱酸盐,问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？,哪些离子能够互相结合？,结论：,强碱弱酸盐,增进水电离，使溶液显碱性。,第7页,第7页,水解离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,最后H,+,OH,-,溶液呈酸性,增进水电离,NH,4,Cl =NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,化学方程式：NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+HCl,盐电离弱碱阳,离子结合OH,-,破坏水,电离平衡,水电离平衡,向右移动,问：氯化铵溶液中有哪些离子存在？,哪些离子能够互相结合？,强酸弱碱盐,+,NH,3,H,2,O,结论：,强酸弱碱盐,增进水电离,，,使溶液显酸性。,NH,4,Cl,第8页,第8页,一、盐类水解,1、定义：,在溶液中,盐电离出阴、阳离子,跟,水所电离出来H,+,或OH,-,结合生成,弱电解质,反应，叫做盐类水解,。,弱酸阴离子或,弱碱阳离子,弱酸或弱碱,对概念的理解,实质：盐电离离子结合,水所电离出来H,+,或OH,-,生成,弱电解质,增进了水电离,，使溶液中,H,+,和OH,-,不在相等，,使溶液呈一定酸碱性。,第9页,第9页,盐+水 酸+碱,水解,中和,特性,1、普通是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，叫水解平衡。,相同条件下水解生成弱酸或弱碱越难电离，相应离子水解程度就越大。,2、盐,水解反应是中和反应逆反应：,因此水解反应是,吸热反应,。,3、大多数水解反应进行程度都较小，因此生成弱电解质浓度小，,难溶物不会形成沉淀，气体不足以析出,。,条件,1、盐中必须有弱离子：,弱碱阳离子等。,弱酸根离子,等。,2、盐必须易溶于水,NH,4,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Al,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,CH,3,COO,-,ClO,-,第10页,第10页,3.盐类水解规律,水解,水解,不水解,弱碱,阳离子,弱酸,阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有,弱,才水解，,类型,实例,是否水解,水解离子,生成弱电解质,溶液酸碱性,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,强碱弱酸盐,Na,2,CO,3,强酸强碱盐,NaCl,弱酸阴离子或,弱碱阳离子,越弱越水解，,都弱双水解。,第11页,第11页,1、普通模式：,二、水解方程式书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐离子+水 弱酸(或弱碱)+OH,-,(或H,+,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,第12页,第12页,2、,多元弱酸强碱盐,：如Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,多元弱酸盐水解分步进行,要分步表示，但以第一步为主,第二、三步水解依次锐减。,多元弱碱盐分步水解但不分步表示，一步书写到位。,3、多元弱碱强酸盐：如,AlCl,3,NaHCO,3,+H2O H,2,CO,3,+NaOH,第13页,第13页,（2）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用,可逆符号,连接，而不使用等号。,（3）普通水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“”“”符号，生成物如（H,2,CO,3,、,NH,3,.,H,2,O,）也不写成份解产物。,反思总结,（1）盐类水解,增进,了水电离。,第14页,第14页,1、写出 NH,4,Cl、Al,2,(SO,4,),3,、NaF、Na,2,CO,3,水解离子方程式。,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,F,-,+H,2,O HF+OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,练习：,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,第15页,第15页,2、判断下列盐溶液酸碱性，若能水解写出水解反应离子方程式。,NaHCO,3,NH,4,NO,3,FeCl,3,Na,2,SO,4,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,不水解,第16页,第16页,3.下列溶液PH小于7是,A、溴化钾 B、硫酸铜,C、硫化钠 D、硝酸钡,4.下列溶液能使酚酞批示剂显红色是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠,C、碳酸氢钠 D、氯化铁,5.下列离子在水溶液中不会发生水解是,A、NH,4,+,B、SO,4,2,_,C、Al,3,+,D、F,_,第17页,第17页,6.下列物质中阴离子使水电离平衡正向移动是：,A、NaCl B,、,NH,4,Cl C、AlCl,3,D、CH,3,COOK,第18页,第18页,讨论：一样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同碱性，这是为何？,影响盐类水解有哪些原因？,第19页,第19页,（三）影响盐类水解原因,盐本身性质,(1)盐离子相应酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其相应酸式盐离子水解程度大.,1、,内因：,第20页,第20页,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度,：,水解反应是中和反应逆过程，,是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能克制强酸弱碱盐水解，碱性溶液能克制强碱弱酸盐水解.,升温增进水解,2、外界条件对水解平衡影响-外因,第21页,第21页,1、相同物质量浓度NaX、NaY、NaZ三种溶液pH分别为7、8、9，则相同物质量浓度 HX、HY、HZ酸性强弱顺序为,。,HXHYHZ,练习：,2、K（HNO,2,）K（CH,3,COOH）,K（HClO）推测 NaClO、CH,3,COONa、NaNO,2,溶液pH由 大到小顺序是：,。,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,第22页,第22页,条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),pH值,Fe,3+,水解程度,现象,升温,加水,FeCl,3,HCl,NaOH,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,加铁粉,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,第23页,第23页,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。,若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。,如,Al,2,S,3,水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,CH,3,COONH,4,+H,2,O CH,3,COOH+NH,3,.H,2,O,(4)水解互促：,第24页,第24页,Al,3+,与HCO,3,-,、CO,3,2-,、HS,-,、S,2-,、,Al（OH）,4,-,Fe,3+,与HCO,3,-,、CO,3,2-,、,Al（OH）,4,-,NH,4,+,与 SiO,3,2-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应离子方程式。,第25页,第25页,1、为了使Na,2,S溶液中C（Na,+,）和C（S,2-,）比值变小，可加入物质是（）,A 适量盐酸 B 适量氢氧化钠溶液,C 适量氢氧化钾溶液 D适量硫氢化钾溶液,2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈,，加热后,。若在该溶液中再滴加过量氯化钡溶液，观测到现象是,，原因：（用离子方程式和简明文字阐明表示）。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,在纯碱溶液中CO,3,2-,水解,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,，加热水解平衡右移，OH,-,浓度增大，颜色加深，加入BaCl,2,后，,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,使CO,3,2-,浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。,随堂练习,第26页,第26页,3、盐类水解过程中正确说法是（）,A.盐电离平衡破坏,B.水电离平衡发生移动,C.溶液pH减小,D.没有发生中和反应,B,随堂练习,第27页,第27页,D,4、下列水解离子方程式正确是,(),A、Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B、Br,-,+H,2,O HBr+OH,-,C、CO,3,2-,+H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D、NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O,+H,+,随堂练习,第28页,第28页,