中考化学考点知识梳理与疑难突破 第九单元课题2 溶解度.doc

课题2 溶解度知识梳理一、饱和溶液1._叫做物质的溶解性，溶解能力越大，说明该物质溶解性越好,反之，溶解性就越差。_下，向_的_里加入某种溶质，当溶质_继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；_继续溶解该溶质的溶液，叫做不饱和溶液。（1）结晶是从_中析出_的过程。（2）常用的结晶方法主要有两种：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用_的方法使溶质结晶析出。二、溶解度（1）_要相同。（2）所用的_（通常是_）的量要一定。（3）溶液必须达到_状态。（4）_要确定。_下，某固体物质在_g溶剂里达到_时所溶解的_，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。对于固体物质来说，一般情况下，_越高，溶解度越_；_越低，溶解度越_，熟石灰的溶解度却随_的升高而_。对于气体物质来说，溶解度随_的升高而_，随_的增大而_。知识导学(1)物质在水里的溶解能力物质在水里的溶解能力的相对性 物质在水里的溶解能力常根据溶解性范围粗略地表示为易溶、可溶、微溶、难溶(或不溶)。易溶、可溶、微溶、难溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。影响物质溶解能力的因素 物质的溶解能力主要取决于物质自身的性质，此外，还受外界条件（如温度、压强等）的影响。(2)饱和溶液和不饱和溶液讲溶液的“饱和”与“不饱和”，必须指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，否则没有确定的意义。因为在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。通常所说的饱和溶液是指特定溶质的饱和溶液。要注意“饱和溶液”与“浓溶液”，“不饱和溶液”与“稀溶液”的异同。“饱和溶液”与“不饱和溶液”是从能否继续溶解某溶质的角度来区分溶液，而“浓溶液”与“稀溶液”是从溶液中含溶质量的多少来区分溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)结晶 把溶解在水中的固体从溶液中析出来，叫做结晶。结晶的方式一般有两种：蒸发结晶和降温结晶。(1)溶解性与溶解度 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常可用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等概念粗略地表示。而溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是物质溶解性的定量表示方法。(2)影响物质溶解度的因素 描述物质的溶解度，必须考虑溶液所处的温度、压强、定量的溶剂和达到饱和状态。因为这四种因素都会对物质的溶解度产生影响。(3)气体物质与固体物质的溶解度 气体物质与固体物质的溶解度是不同的。气体物质的溶解度主要受温度和压强的影响。而压强对固体物质的溶解度影响很小，有的物质随温度的升高基本不变，有的物质随温度的升高而减小，多数物质的溶解度随温度的升高而增大。疑难突破1.夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？剖析：鱼儿在水中生存需要氧气，阵雨到来之前天气闷热，池塘中溶解的氧气大量减少，池塘里水中溶解氧气的量大大降低，鱼儿因缺氧而“浮头”。 影响气体溶解度的因素是外界环境的温度、压强，阵雨前通常气温很高，导致水中氧气的量大量减少。2.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？剖析：冬季由于温度降低，碱的溶解度随温度变化而变化幅度大；盐碱湖中的碱的溶解度迅速减小，湖水达到饱和溶液，而析出碱固体，因而冬季捞碱；夏季温度高，氯化钠的溶解度随温度的变化小，通过蒸发水分的方式，获得大量食盐固体。 不同物质的溶解性随温度的变化规律是不同的，根据溶解性表，对于物质的溶解度随温度变化快的物质，一般采用降温方式来析出晶体；对于溶解度随温度升高变化很小的物质，一般采用蒸发溶剂的方式。对于盐碱湖中的碱，温度升高，溶解度变化大；而食盐的溶解度随温度的变化基本不变。 任何溶液，只要在完全溶解后溶液中同时存在固体溶质，该溶液就一定是饱和溶液。