分析化学试卷1.doc

《分析化学》课程试卷（1）
一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空 1分，共33 分）
1、分析化学是__确定物质的化学组成_、_测量各组成的含量__以及_表征物质的化学结构_的一门科学。
2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_代表_性。
3、吸光光度法是基于 物质对光的选择性吸收_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是_朗伯 —比尔或光吸收 定律；吸光度具有 加和 性。
4、定量分析过程主要包括：分析试样的采集与制备 、试样分解与分析试液的制备 、分离及测定 、分析结果的计算及评价。
5、当聚集速度 小于 （填大于、小于、等于）定向速度时，得到晶形沉淀；
影响沉淀纯度的主要因素有： 共沉淀现象 和 后（或继）沉淀现象 。
6、某酸碱指示剂的Ka为1.0×10—5，其变色点pH为 5 ，理论变色范围为 4～6 。
7、用0.1 mol / LNaOH滴定20.00mL相同浓度HAc，写出滴定曲线上A、B、C三点[H+]的计算式。
点
NaOH加入毫升数
体系的组成
[H+]的计算式
A
0.00

B
19.98

C
20.00

8、为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
9、（2分）某工厂经常测定铜矿中铜含量，固定称取矿样1.000g，为使滴定管读数恰好为Cu%，则Na2S2O3标液的浓度应配制成 0.1574 mol / L。
10、用普通吸光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液透光率为12%。若以示差法测定，以标液C1作参比，则试液透光率为 60% ，相当于将仪器标尺扩大 5 倍。
11、可见光的波长范围是 400～ 750 nm ；利用Cu（NH3）42+的蓝色以分光光度法测铜，所用滤光片为 黄 色。
12、（2分）EDTA的pKa1——pKa6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液的pH为 4.42 （保留两位有效数字）
13、浓度为C的Na2S溶液的质子条件是 [OH—] = [H+] + [HS—] + 2[H2S]
二、选择题（将你认为正确的答案填入括号中，除题前标有分值的外，其余每个正确答案1.5分，共33分）
1、试样用量为0.1～10 mg的分析称为 （ C ）
A. 常量分析 ； B. 半微量分析 ；
C. 微量分析 ； D. 痕量分析
2、（2分）用0.10 mol/LNaOH滴定0.10 mol/L HA（Ka=5.0×10—5），若终点的pH为9.0，则终点误差为（ A ）
A. +0.02 % ； B. +0.01 % ； C. －0.02 % ； D. －0.01 %
3、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个突跃的是（ C ）
A. H2S（ Ka1 =1.3×10—7 ，Ka2 = 7.1×10—15 ）
B. H2C2O4（ Ka1 =5.9×10—2 ，Ka2 = 6.4×10—5 ）
C. H3PO4（ Ka1 =7.6×10—3 ，Ka2 = 6.3×10—8 ，Ka3 = 4.4×10—13）
D. HCl + 一氯乙酸（一氯乙酸的Ka2 = 1.4×10—3）
4、（3分）在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差：
A. 系统误差 ； B. 随机误差； C. 过失误差
1）在重量分析中沉淀溶解损失； （ A ）
2） 称量时读错砝码； （ C ）
3） 滴定管读数小数点后第二位不确定。 （ B ）
5、0.050 mol/LAlCl3溶液的离子强度为 （ B ）
.A. 0.60 ； B. 0.30 ； C. 0.15 ； D. 0.20
6、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（ B ）
A. 入射光的强度 ； B. 透射光的强度 ；
C. 吸收光的强度 ； D. 散射光的强度
7、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6.9，pKa3=11.5，则在pH=7.0 时，溶液中[H3AsO4]/[ AsO43—]等于（ B ）
A. 10 0.4 ； B. 10—0.4 ； C. 10—5.2 ； D. 10—4.8
8、含0.10 mol/LHCl和1.0mol/LHAc（ pKa= 4.74）混合液的pH为（ B ）
A. 2.37 ； B. 1.30 ； C. 1.00 ； D. 3.37
9、（2分）今欲配制pH=4.0、pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比nY：nCa为（ D ） （ 已知pH=4.0时，㏒KCaY′=4.1 ）
A. 1 ：2 ； B. 2：1 ； C. 2 ：3 ； D. 3 ：2
10、铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色。

使用该指示剂的酸度范围是（ C ）
A. pH ＜ 6.3 ； B. pH ＞ 11.6
C. pH = 6.3 ～ 11.6 ； D. pH = 6.3 ± 1
11、分析SiO2%得到两个数据： 35.01% 、35.22%，按有效数字规则，其平均值应表示为（ C ）
A. 35.1% ； B. 35.115%
C. 35.12% ； D. 35%
12、双波长分光光度计的输出信号为（ B ）
A. 试样吸光度与参比吸光度之差 ；
B. 试样在两波长处的吸光度之差 ；
C. 试样在两波长处的吸光度之和 ；
D. 试样吸光度与参比吸光度之和。
13、（2分）当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（ B ）
A. 0.09 V ； B. 0.18 V ； C. 0.27 V ； D. 0.36 V
14、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数值（㏒K）为（ B ）
（ EθFe3+/Fe2+ = 0.77V，EθSn4+/Sn2+ =0.15V ）
A. （0.77－0.15） / 0.059 ； B. （0.77－0.15）×2 / 0.059 ；
C. （0.77－0.15）×3/ 0.059 ；D. （0.15－0.77）×2 / 0.059
15、指出下列哪一个反应的滴定曲线在等当点前后是对称的（ C ）
A. 2 Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2 Fe2+ ；
B. MnO4— + 5 Fe3+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O ；
C. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ ；
D. I2 + 2S2O32— = 2 I— + S4O62—
16、（2分）已知在1mol/LHCl中，Eθ′Fe3+/Fe2+ = 0.68V，Eθ′Sn4+/Sn2+ =0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（ D ）
A. 0.50 V、0.41 V、0.32 V ； B. 0.17 V、0.32 V、0.56 V ；
C. 0.23 V、0.41 V、0.50 V ； D. 0.23 V、0.32 V、0.50 V
17、（4分）下列现象各是什么反应？
1） MnO4—滴定Fe2+时，Cl—的氧化被加快； （ D ）
2） MnO4—滴定C2O42—时，速度由慢到快； （ B ）
3） Ag2+存在时，Mn2+氧化成MnO4—； （ A ）
4） PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 （ C ）
A. 催化反应 ； B. 自动催化反应 ；
C. 副反应 ； D. 诱导反应
18、一有色溶液对某波长光的吸收遵守吸收定律。当选用2.0cm的比色皿时，测得透光率 T，若改用1.0cm的吸收池，则透光率应为（ B ）
A. 2T ； B. T1/2 ； C. T2 ； D. 1/2 T
三、简答题
（6分）常用的沉淀滴定法有哪些？简要叙述它们所用的标准溶液和指示剂。
四、计算题
1、（10分）用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L La3+和0.020 mol/L Mg2+混合液中的La3+，设ΔpLa′= 0.2 pM单位，欲要求Et ≤0.3%时，则适宜酸度范围为多少？若指示剂不与Mg2+显色，则适宜酸度范围又为多少？
（已知 ㏒KMgY= 8.7，㏒KLaY=15.5，La（OH）3的KSP=10—18.8 ）
附： EDTA的 ㏒αY（H）值
pH
3.8
3.9
4.0
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
4.6
㏒αY（H）
8.85
8.65
8.44
8.24
8.04
7.84
7.64
7.44
7.24
pH
4.7
7.8
4.9
5.0
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
㏒αY（H）
7.04
6.84
6.65
6.45
6.26
6.07
5.88
5.69
5.51
2、（8分）计算氢氧化铜沉淀在含有0.10 mol/L游离NH3溶液中的溶解度。
（已知KSP（Cu（OH）2）= 10—18.6，Cu（OH）+络合物的㏒K = 6.0，铜氨络合物的㏒β1 — ㏒β5分别为4.3、8.0、11.0、13.3、12.9，Kb（NH3）= 10—4.74 ）
3、（10分）钴和镍的配合物有如下数据：
λ / nm
510
656
εCo /L·mol—1·cm—1
3.64 ×104
1.24×103
εNi /L·mol—1·cm—1
5.52 ×103
1.75×103
将0.3760g土壤样品溶解后定容至50mL。移取25.00 mL试液进行处理，以除去干扰元素，显色后定容至50.00mL，用1cm吸收池在510 nm处和656 nm处分别测得吸光度为0.467和0.374，计算土壤样品中钴和镍的质量分数。
（ 已知MCo = 58.93，M Ni = 58.69 ）
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