专题四氯及其化合物.doc

专题四 氯及其化合物

一、基础知识回顾及巩固
1．下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③　　　B．②③④　　　C．③　　　D．③⑤
2．下列离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2
3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③　　B．②③④　　C．①②④　　D．①③④
4．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是
A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳
C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
5．某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
6．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2　　②HCl　　③H2O　　④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
7．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是图中的(溶液体积视为不变)

8．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．氧化性：ClO－>I2>SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
9．下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag
10．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是
A．X一定为H2SO4　　　　　 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4

二、能力提升
11．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是____________，化合物A是__________________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_______________________和_______________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________。此反应的发生说明了__________________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸　②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_______ _____，①中反应的离子方程式为______ __________。
12．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a．氯水中存在两种电离平衡 b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝4.7×10－8
K1＝4.3×10－7，
K2＝5.6×10－11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________________________________________
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：________＋________＋________===________HIO3＋________。
13．A和B均为钠盐，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
(1)写出A、B和C的化学式：A__________，B__________，C__________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ______________ _______ _______；__________ ______________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式：______________________________________。
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