（章）氧化还原反应第一课时.doc

如皋市搬经中学高一化学活动单

第二章 第三节氧化还原反应
课题1 氧化还原反应的本质
主备人：章细宏 审核人： 沈妍燕
学习目标
1、根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2、能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
3、理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。
活动方案
活动一：从化合价升降的角度判断氧化还原反应。阅读课本P35有关内容。
1．标出各物质中元素的化合价，并结合初中所学知识分析下列氧化还原反应
高温 　Δ
（1） H2O+C==== H2+CO CuO+H2====Cu+H2O

反应（1）中________所含的_____元素化合价________，发生________反应；
________所含的_____元素化合价________，发生________反应。
反应（2） 中________所含的_____元素化合价________，发生________反应；
_______所含的_____元素化合价________，发生________反应。
2．判断下面的反应哪些为氧化还原反应。
（1）Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 （2）CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl
（3）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ （4）2KClO3 2KCl + 3O2↑
【归纳小结】
１． 氧化还原反应的判断依据（或特征）：_______________________________。
２． 氧化反应：________________________________________________________。
３．还原反应：_________________________________________________________。
活动二：从电子转移的角度认识氧化还原反应的本质。阅读课本P36 ~P37有关内容。
1．根据钠与氯气反应的化学方程式分析元素化合价升降的原因。
（ ）e-
（ ）e-

化合价（ ），被（ ）
化合价（ ），被（ ）
Na Na+ Cl Cl—

形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，发生_______反应。

2．根据氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系。
共用电子对（ ）
共用电子对（ ）

化合价（ ），被（ ）
化合价（ ），被（ ）
H H (+1价) Cl Cl（—1价）
形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，发生_______反应；
共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，发生_______反应。
【归纳小结】
１． 氧化还原反应的本质：_______________________________。
　２．氧化反应：________________________________________________________。
３．还原反应：_________________________________________________________。
活动三：学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
1. 根据初中所学氧化还原反应的知识，结合上述氧化还原反应的概念，找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1） Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O
（2） 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8 H2O
（3） Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O
（4） H2S+ SO2=3S+2H2O
反应序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
（1）

（2）

（3）

（4）

小结：

氧化剂
还原剂
判断
得失电子

化合价升降

表现性质

课堂反馈
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 　　　　　 B．CaO+H2OCa(OH)2
C．2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D．↑
2．氧化还原反应的本质是
A．有氧得失 B．化合价升降 C．电子转移 D．电子得失
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．SO3+H2O==== H2SO4 B．Cl2+2H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4．某元素从化合态变成游离态
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原 D．可能既不被氧化也不被还原
5．盐酸在下列反应中作氧化剂的是
A． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12↑+2H2O
C． AgNO3+HC1=AgCl↓+HNO3 D．CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O

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