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初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O223、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23233的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO239、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=6CO2 + 6H2O