高一期中化学考试知识点范围& liti.doc

高一期中化学考试知识点范围（2008.10.17）
第一章 原子结构
一．历史上探索原子结构主要的化学家及其所提出的原子模型：
1、德谟克利特的古代原子学说 2、道尔顿的近代原子学说
3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 4、卢瑟福的带核原子结构模型
1、十九世纪初提出了近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的英国化学家是… （ ）
A．德谟克利特（Democritus） B．道尔顿（John Dalton）
C．汤姆生（Joseph John Thomson） D．卢瑟福（Ernest Rutherford）
二．原子结构
1．理解原子的结构及懂得 的含义
①在原子里： 核正电荷数（即质子数Z）＝原子序数＝核外电子数
质量数（A）＝ 中子数（N）＋ 质子数（Z）
原子的相对质量 ≈ 质量数（A）
②会比较离子里 ： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
③同位素概念
2、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤—239，其原子核内有148个中子，则该元素的原子序数为（　 ）
　　（A）148　　　 （B）239　　　 （C）91　　　 （D）108
3、已知bXn-和aYm+两种离子，它们的电子层结构均相同，则下列分析正确的是（　 ）
　　（A）a<b　　　 （B）a>b　　　 （C）n>m　　 （D）n < m
4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是（　 ）
　　（A）它们可能是同位素　　　　　 （B）可能是不同分子
　　（C）可能是相同的原子　　　　　 （D）可能是一种分子和一种离子
5、已知某元素的阴离子Rn-，原子核内中子数为A-x+n，原子的质量数为A，则mgRn-中电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）（ 　）
（A） 　（B） （C） 　　（D）
6、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　 ）
　　（A）NO和NO2　　　　　　　 （B）NO和CO
　　（C）NH2-和NH4+　　　　　　（D）CH4和HF
7、相同状况下，等体积的N17O和14CO分子中所含中子总数前者与后者的关系是（　 ）
　　（A）大于　　　 （B）小于　　　 （C）等于　　　 （D）不能肯定
8、下列属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______，属于同种原子的是_______。
A、1H 和 D B、2H 和 D C、红磷和白磷 D、H2O 和D2O E、金刚石和石墨 F、Mg 和 Mg 2+
10某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为2∶1∶1。由此推断此元素有 同位素，同位素质量数为79.
其中质量数为79的同位素原子占原子总数的 此元素的单质的平均式量为
9、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数

17
18

18

20
40
18
2．相对原子质量 丰度
（1）原子的相对原子质量 Ar Ar=m/m12C /12
（2）质量数(A)： 质量数(A)=质子数+中子数
（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：是按各元素的丰度（原子个数的百分比或叫丰度）计算出来的平均值。
公式：元素的平均相对原子质量M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……
（4）元素的近似相对原子质量（元素的近似平均相对原子质量）：将同位素质量数所计算的平均值。
公式： 元素的近似相对原子质量=A1×a%+ A2×b%+ A3×c%＋……
1、某氯原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　 ）
　　（A）氯元素的相对原子质量一定是 （B）mg该氯原子物质的量一定是 mol
　　（C）该氯元素原子的摩尔质量是aNAg（D）ng该氯原子所含电子数为 　
2、元素X的相对原子质量为M，它在自然界存在着两种同位素原子aX和bX，则aX和bX两种同位素原子在自然界中原子个数之比为（　 ）
　　（A）(M-b)∶(a-M)　（B）(M-b)∶(a-b) （C）(a-M)∶(b-M)　（D）(a-b)∶(b-M)
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）
（A）一个钠原子的质量是23/NAg（B）在2L 0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有0.4NA个NH4+
（C）NA个氧分子与NA个氩分子的质量比等于4∶5 （D）18g水含有8NA个质子
4：硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（ ）。（上海市高考题）
　　(A)20% (B)略大于20% (C)略小于20% (D)80%
已知氢元素有1H 、2H 、3H 三种原子，氧元素有16O、17O、18O三种原子，则它们构成的氢分子有_______种，它们构成的水分子有______种，式量最大的是_______。
5．X元素的原子核内质子数为35，它在自然界中有中子数为46和44两种同位素，X元素的相对原子质量为79.9，则中子数为44的同位素原子在X元素中所占的物质的量分数为 。

　　三．揭开原子核外电子运动的面纱
（1）核外电子排布规律
a.每一电子层最多容纳２n2个电子；
b.最外层不超过８个，次外层不超过１８个，倒数第三层不超过３２个；
c.核外电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后由里向外排布．
（2）原子结构示意图
会写出1-20号元素的原子结构示意图
根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。
1、元素的化学性质，主要决定于原子的
A．质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．核内中子数
2、Cl和Cl－相同的是
A．核电荷数 B．核外电子数 C．化学性质 D．所带电荷
3、下列各组微粒中，第三层电子数相等的是
A．Cl－和Ar B．Na+和Ne C．S2－和Mg2+ D．O2－和F－
4、A2+离子核外有10个电子，B2－离子核外有10个电子。下列对A、B的叙述正确的是
A．A原子核内有10个质子，B原子有10个质子
B．A原子核外有10个电子，B原子有10个电子
C．A2+离子与B2－离子的质子共有20个
D．A2+离子与B2－离子的质子共有24个
5、在1~18号元素中，下列叙述正确的是
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
6、我国研制成功一种由原子量为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是
A．这种原子的核外不一定有8个电子
B．这种气体的分子中含16个电子，式量为36
C．这种气体里氧元素的化合价不为零
D．若这种原子和氢原子构成水分子，式量是18
　7、硫元素的符号为 ；2个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。
（3）电子式 用电子式表示原子和简单离子的结构；
　　原子结构示意图及电子式表示下列原子：
Na Al3+
P Mg
S2- Ar
4、填写下表：
微粒
离子结构示意图
电子式
O2-

Mg2+

Cl-

5、用化学符号表示下列微粒，它们都含有10个电子。
（1）原子：__________________________________
（2）分子：___________________________________
（3）阴离子：_________________________________
（4）阳离子：_________________________________
6、核电荷数小于18的元素中：
（1）最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_____ _ （写元素符号，下同）；
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子_____ _ ；
（3）最外层电子数是内层电子总数一半的元素有_____ _；
（4）最外层电子数是电子总数一半的元素有_____ _．
（5）与Ne原子电子层结构相同的－2价阴离子_____ _；
（6）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子______ ；
（7）M层电子数为K层电子数3倍的原子_____
7、有ABCDE五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中，
C、E是金属，A、E的最外电子层都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D的最外层电子数的一半。回答
（1）写出它们的元素符号： A B C D E 。
（2）写B原子的电子式 。
（3）画出C元素离子的结构示意图 。
（4）写出与E元素离子具有相同电子排布的2个微粒的符号 和 。
第二章．第一节物质的量
1、熟练运用物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系1.（1）90g水物质的量为 ，含 个 分子。
（2）56g氮气物质的量为 ，含 个 分子。
2． （1）含有 15×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量 。
0.2molKClO3中所含的Cl原子数与 克CaCl2中所含的Cl原子数个数相等？
（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子
3.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na＋，所得溶液的质量分数是多少？

第二节 气体摩尔体积
2．熟练运用物质的量、气体的体积、摩尔体积的关系
1（ ）．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 20℃1.01×105Pa下，11.2L氧气所含的原子数为NA。
B 1.8g的NH4＋离子中含有的中子数为NA。
C 16gO3含有的氧原子数为NA D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1：1
2.在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为14，将此瓶气体倒置于水槽中，求 烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

3、理解阿伏加德罗定律的要点，会运用该定律进行简单计算。
A．同温同压同体积时，CO2与CO的质量比为
B．同温同压同质量时，CO2与CO的体积比为
C．同温同压时，CO2与CO的分子数比为
D．同压同体积时，CO2与CO的密度比为

第三节 物质的量浓度
1、 理解有关物质的量浓度的计算。
1.用20g烧碱配制成500mL溶液，从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，
2.将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 。
3．在标准状况下，将472 L氯化氢气体溶于1000 mL的水（密度为1 g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。（保留一位小数）
（1）该盐酸的质量百分数是多少？
（2）所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？
4．稀硫酸溶液400 mL，经测定其中H+是2 mol。投入一定量的锌粉b g，充分反应后S.P.T.下可生成11.2升氢气
(1) 求原混合溶液中SO42-是_________ mol / L。
(2) 锌粉，b的值为_______ g。
(3) 充分反应后，溶液中加入 mL 1mol·L-1的BaCl2溶液,刚好把SO42-离子沉淀完全
2理解一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
1将10 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与 mL10mol / L硫酸混合制成
5 mol·L-1 500mL稀硫酸。
2（ ）．已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3, 5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
　A. 等于15% 　B.大于15% C.小于15％ 　 D.无法估算
3（理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
1. 25%氨水的密度为0.91g.cm-的物质的量浓度为 。
2．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是 （ ）
A．c＝ B．m＝ C．W％＝％ D．c＝
4．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)
配制1 mol / L 250mL的盐酸溶液。
(1) 经计算需要 mL浓盐酸。（保留整数）
（2）配制上述溶液需要的玻璃仪器是 。
(3)下列操作的顺序是（用字母表示）              
　　A.冷却  B.量取  C.洗涤2-3次  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移
(4)（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。
②转移后没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶液中溶质的浓度 。
③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。
④转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液中溶质的浓度 。
①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度 。

第三章．以食盐为原料的化工产品
第一节电解饱和的食盐水
与电源正极相连的电极叫 极，产物 用 试纸变 鉴别
与电源负极相连的电极叫 极，产物 用 鉴别
附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
电解的化学方程式为
附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
18如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。
（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为 极；
F为 极；Y为电源 极。
（2）电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入_____极，同时，电子又从________流出，沿导线流回电源的____极。
21某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
（1）试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积（标准状况）。
（2）如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

（一）氯化氢 (HCl)
1.物理性质:
(1)色、味、态: 无色,有刺激性气味的气体
(2)水溶性:极易溶于水 (1:500),其水溶液为盐酸(易挥发)
l问题：如何设计HCl的喷泉实验？中学阶段还学过哪些可制成喷泉的气体？
2.盐酸的化学性质: (酸的通性)
3.氯化氢的实验室制法
① 原理： NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
NaHSO4 + NaCl 强热 Na2SO4 + HCl↑
② 装置： 固液加热型装置
③ 干燥： 浓硫酸 ④ 收集： 向上排空气法
⑤ 检验： 湿润蓝色石蕊试纸(变红色)
⑥ 尾气吸收： 倒置漏斗紧贴水面

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