一轮复习富集海水中的元素氯.doc

宿迁市宿豫区实验高中高三化学导学案 2012年9月14
第七讲 富集在海水中的元素—氯
【考试说明】 三年7考 高考指数：
1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3、了解实验室制取氯气的装置及操作。
【教学设计】
一、氯气及其重要化合物的性质
（一）、氯气的物理性质
例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）
A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应至较高的地方去
C．人、畜应多喝豆浆和牛奶 D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
（二）、氯气的分子结构和化学性质
1、 结构
2、 化学性质：
（1） 跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）：
与铁反应： （ 色烟）
‚与铜反应： （ 色烟）
（2） 跟非金属反应（跟H2、P等反应）：
与H2反应：
（3）与水反应：
①新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？

②新制的氯水的性质有哪些？

思考与交流： 用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生反应？将Cl2通入石蕊试液中现象是什么？能用PH试纸测定氯水的PH值吗？
（4）跟碱反应：
Cl2+2NaOH=
2Cl2+2Ca(OH)2=
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是 漂白粉的漂白原理是： .

例2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是
A．6.5 B.8 C.8.5 D.10
(5)与具有还原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应：
反应方程式：

(6)与某些有机物（如烃反应）：

例3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移

思考与交流：常见的漂白剂有哪些？漂白原理有什么不同？
（三） 、次氯酸的重要性质
弱酸性：比碳酸 ；不稳定性：方程式 ，氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中；强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
二、 氯气的制取、用途：
（1）实验室制取Cl2的反应原理： （离子方程式）
（2）足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为 ；
（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？
思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸 ④浓NH3水，试评价是否可行？
（4）氯气的工业制法：
（5）用途：
【感悟高考】
1．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 （ ）
2．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 （ ）
3.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 （ ）
4.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 （ ）
5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 （ ）
［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋ > Cl－
(2011江苏高考∙9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
(2010上海卷∙18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否
泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
1.(2013天津理综)以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　)
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
2.(2013北京理综,28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　。 
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　。 
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　
［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L—1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因
是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

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