人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料易错知识点总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料易错知识点总结1单选题1、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液答案：AA、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性MgSn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性SnCu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选：A。2、金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是A铜制电线B铁质铁锅C金制项链D铝制饮料罐答案：AA、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意；B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意；C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意；D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。故选A。3、明代宋应星所著的天工开物中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2C高温Sn+2CO，该反应属于（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应答案：A由SnO2+2C高温Sn+2CO可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。4、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是AK2Cr2O7中铬元素的化合价为+7BK2Cr2O7属于氧化物CC2H5OH的相对分子质量为46DC2H5OH中CHO的原子个数比为2：5：1答案：CA、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（-2）7=0，则x=+6价；故选项说法错误。B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。C、C2H5OH的相对分子质量为122+15+16=46，故选项说法正确。D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。故选C。5、铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是A金B银C铜D锌答案：D由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。故选：D6、下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源答案：BA、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。7、下列有关金属的说法正确的是A所有金属都呈银白色B常温下所有的金属都是固体C合金的硬度一般比各成分金属小D铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案：D分析：本题考查金属的性质。A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；B、汞是液态金属，故B不符合题意；C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；故选D。小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。8、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是AX的数值为3B在化学反应前后原子的种类不变C该反应为置换反应D反应前后氢元素的化合价发生改变答案：CA、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；故选C。9、归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是A太阳能、风能都是不可再生能源B白酒、冰水都是混合物C黄铜、金刚石都是金属材料D矿泉水、稀盐酸都是溶液答案：DA、太阳能、风能都是可再生能源，错误；B、冰是固态的水，冰水只有水一种物质，属于纯净物，白酒是由酒精和水混合而成，属于混合物，错误；C、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，金刚石为碳单质，是非金属材料，错误；D、矿泉水、稀盐酸都是均一稳定的混合物，属于溶液，正确。故选D。10、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD答案：D比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。11、关于金属及合金的说法错误的是A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊锡的熔点比纯锡的熔点低答案：AA.合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；B.生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C.与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；D.合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。12、2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是A钢B金刚石C焊锡D黄铜答案：BA、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。13、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是A在表面刷漆B改用不锈钢C在表面镀铬D用湿布擦拭答案：DA、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选D。14、2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温，在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是A体温计中的汞属于非金属单质B体温计中的汞是由原子构成的C体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变D当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止答案：BA、汞是液体金属，属于单质，选项A错误；B、汞属于金属单质，由汞原子直接构成，选项B正确；C、温度改变原子间隔，从而使汞上升，达到测量体温的目的，选项C错误；D、原子是不断运动的，温度升高，原子运动速率加快，温度降低原子运动速率变慢，选项D错误。故选B。15、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是A镁(Mg)B铝(A1)C铁(Fe)D铜(Cu)答案：A常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性最强的是镁；故选A。多选题16、下列说法正确的是A某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42gB120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等C用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80tD现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g答案：ADA、该混合物中钙元素的质量为50g60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：30g4040+16100%=42g，符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：120g14212+16+162100%=56g，150g硝酸铵中氮元素的质量为：150g142142+4+163100%=52.5g，不符合题意；C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为xFe2O3160160t85%+3CO&高温2Fe1121-3%x+3CO2160112=136t0.97xx98.1t不符合题意；D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为xHCl36.5100g3.65%+KOH56xKCl+H2O36.556=3.65gx，x=5.6g原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：5.6g3956100%+14.9g3939+35.5100%=11.7g，符合题意。故选AD。17、钢铁是人类生活和生产中非常重要的金属材料。下列有关钢铁的说法不正确的是（）A纯铁具有银白色金属光泽、硬度大B生铁的含碳量要低于钢的含碳量C用铁锅可增加食物中的铁元素D可以用磁铁区分纯铁制品和铝制品答案：ABA、纯铁是银白色金属，较软，硬度不大，符合题意；B、生铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁的含碳量高于钢的含碳量，符合题意；C、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素，不符合题意；D、铁能被磁铁吸引，而铝不可以，可以使用磁铁区分纯铁制品和铝制品，不符合题意。故选AB。18、为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是AFe、Ag、CuNO32BFe、Cu、AgNO3CFe、CuSO4、AgDFe、Cu、Ag、HCl答案：BD解析：略19、分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是A空气污染物：二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫B净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏C基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应、置换反应D化石燃料：煤、石油、天然气答案：BDA、空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项错误；B、净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏、投药消毒等，此选项正确；C、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，氧化反应不是基本反应类型，此选项错误；D、化石燃料：煤、石油、天然气，此选项正确。故选BD。20、除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（）A用磁铁吸引B加入适量硝酸银溶液，过滤C加适量CuSO4溶液，过滤D在空气中灼烧答案：BDA、铁粉可以被磁铁吸引，但铜无此性质，可以用磁铁把铜粉中的铁粉除去，故A正确；B、铜与铁的活动都大于银，铜和铁都能与硝酸银反应，除去铜粉中少量铁粉，加入适量硝酸银溶液，过滤，能除去杂质，也将主要物质除去，故B错误；C、在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，即铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，从而把铁除去，故C正确；D、在空气中灼烧，铁粉和铜粉都会被氧化成金属氧化物，故D错误。故选BD。小提示：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。21、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是A比较硬度，硬度小的是“愚人金”B灼烧，表面变色的是“愚人金”C浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”D浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”答案：BCA、比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；C、浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；D、浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌两种种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选BC。22、在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量Mg大于ZnDc点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量之比为1:1答案：CDA、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，正确；D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，生成的氢气相同，由方程式可知消耗的金属物质的量相同，正确。故选CD。23、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中不一定有Ag答案：BDA、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：MCuAg，故A正确；B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选BD。24、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是A若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大答案：AD向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣一定含有锌，锌有剩余则铜未参加反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，说法正确；B、若滤液为无色，则铜未参加反应，锌可能剩余，也可能恰好完全反应，滤渣中可能有锌，说法错误；C、若滤液为蓝色，说明铜已参加反应，锌已完全反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不能判断硝酸银是否完全反应，滤液可能有硝酸银，说法错误；D、由锌与硝酸银反应Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量大于原固体粉末质量，说法正确。故选：AD。小提示：考查金属与混合盐溶液的反应，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。25、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和CuNO32溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（）A滤渣中一定没有FeB滤渣中一定有Ag，可能有CuC滤液中一定含有FeNO32，一定没有AgNO3D滤液一定有FeNO32和CuNO32答案：ABA、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，符合题意；B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；C、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，不符合题意；D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，不符合题意。故选AB。填空题26、农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为_。答案：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4农业生产中用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,所以波尔多液不能使用铁制容器配制、贮存、运输，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。27、金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的_等发生化学反应。(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是_（填化学式）。若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为_，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_。答案：(1)导电性(2)氧气、水蒸气(3)AgZn2+Zn+H2SO4=ZnSO4+H2分析：(1)因为铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。(2)铁生锈是因为与空气中的氧气、水蒸气等发生了复杂的化学反应。(3)活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌消耗完有硝酸银剩余，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。若滤液为蓝色，说明溶液中有铜离子，则固体乙中一定有生成的银（Ag），一定没有锌，可能有铜剩余。故填Ag。若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明锌完全将硝酸银中的银置换出来并且锌有剩余，所以溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+。只有锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。28、2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为_能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是_。（2）赤铁矿的主要成分是_（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_（用碳做还原剂也得分）。（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施_。答案：电原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分）Fe2O3Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是4个；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。29、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是_。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_。答案：47.87导电Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47.87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）由于金属的活动性是：锌铜银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。30、下表为元素周期表中第三周期的相关信息。(1)每一小格可以提供的基本信息有_。(2)表中蕴含的递变规律之一是_。(3)铝由_构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是_，实验后将铝片回收再利用的意义是_。答案：(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）(3)原子#铝原子铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行节约金属资源解析：（1）每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；（2）表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；（3）铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。19