高三化学第二轮复习《专题7》鲁教版.doc

高三化学第二轮复习专题7鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习专题7二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与、的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。五. 知识网络 1. 氯及其化合物的相互转化 2. 硫及其化合物的相互转化 3. 氮及其化合物的相互转化 4. 碳和硅及其化合物的相互转化【典型例题】 例1. 将通入溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是A. B. C. D. 解析：A项溶于水产生的的氧化性能氧化而生成得到沉淀；B项溶于水使溶液呈碱性得到沉淀；D项显然得到沉淀。C项不与溶液反应，故无沉淀。答案：C 例2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A. 只有正确B. 只有正确C. 只有正确D. 均不正确解析：都是主族元素，但最外层电子数不都大于4，如H元素的最外层电子数为1。单质不一定在反应中都只能作氧化剂，如氢气可以做还原剂。氢化物常温下不一定都是气态，如氧元素氢化物水常温下为液态。氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，如和水不反应。所以选D项。答案：D 例3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。（2）反应中硝酸体现了_、_性质。（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是_mol。（4）若甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：、四种物质中只有有还原性，根据电子得失守恒和元素原子个数守恒可配平如下：，。被还原为NO的表现氧化性，生成的表现酸性。由半反应：，若产生气体，则转移电子的物质的量是。被还原硝酸的物质的量增加，说明硝酸还原产物的价态较高。可能产物中有部分二氧化氮生成，使用了较浓的硝酸。答案：（1）（2）酸性氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。 例4. “喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）做氨的喷泉实验时，若要在图（a）装置中收集一瓶氨气，氨气应由_口进入，原因是_，为了证明烧瓶充满氨气，可用_检验，观察到的现象是_，或用_检验，观察到的现象是_。（2）某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面升到一定高度停止，则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为_mL。（3）图（b）为中学化学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_（填序号）。和和和和溶液（4）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图（c）所示的装置，在图（c）所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_（填序号）。和稀和溶液和稀和稀盐酸（5）在图（c）锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中可以加入的物质可以是_（填序号）。浓食盐硝酸钾硫酸铜 （6）比较图（b）和图（c）两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图（b）是_上部烧瓶内压强；图（c）_下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_（填“图（b）”或“图（c）”）装置的原理相似。解析：气体的收集方法取决于气体的物理性质，极易溶于水，且密度比空气小（1729），因此，只能用向下排空气法收集，采用图（a）的装置收集时，要分清楚空气是从哪个导管中排出的。（2）根据所得气体对氢气的相对密度为10.5可知，烧瓶内气体的相对分子质量为21，说明氨气没有收集满，我们把烧瓶内气体看作是空气和氨气两部分，根据空气的平均相对分子质量29和氨气的相对分子质量17，采用“十字交叉”法可求出烧瓶中与空气的体积比。（3）图（b）装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减少而产生压强差形成“喷泉”。（4）图（c）装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。与反应生成微溶解于水，会使反应生成的气体量较少。（5）酒精是易挥发物质，升高温度时酒精的挥发将加快，浓溶解于水中可放出大量的热。答案：（1）A因为密度比空气小，只能用向下排气法收集气体浓有白烟产生湿润的酚酞试纸变蓝（2）（3）（4）（5）（6）减小增大图（c） 例5. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液解析：红色布条颜色褪去，即布条被漂白，氯气起漂白作用的原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸将有色物质氧化为无色物质，氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条仍能褪色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了，在题中提供的四项溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都能跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分，故答案为B。答案：B。 例6. 三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。解析：检验要防止的干扰，当加入、稀硝酸发现有白色沉淀时并不能证明一定有，因为也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。还要防止的干扰，和稀硝酸的试剂组合可排除的干扰，但不能排除的干扰，因为可以将氧化成，最好是先用盐酸看有无沉淀，有则滤去，无则证明没有，加入盐酸时，如有，则被转化成放出，再加入即证明是否存在。答案：方案甲：不严密，因为含有而不含的无色透明溶液也会出现此现象。方案乙：严密，因为只有含的无色透明溶液才会出现此现象。方案丙：不严密，因为含有而不含的溶液也会出现此现象。【模拟试题】 1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是A. B. C. D. 2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸 3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是氯气与水反应的化学平衡；次氯酸的电离平衡；水的电离平衡；氯气溶解与逸出的平衡A. 只有B. 只有C. 只有D. 都存在 4. 下列试剂保存方法正确的是A. 浓放在广口瓶中B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水中 5. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为C. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸 6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是A. 盐酸B. 硝酸C. 炭粉D. 碳酸钠 7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A. 由反应可确定：氧化性B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C. 若氯酸分解所得混合气体，混合气体质量为，则反应方程式可表示为D. 若化学计量数，则该反应转移电子数为 8. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是A. +B. C. 2RbD. +K 9. 亚氯酸钠（）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A. 逸出使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C. 溶液中的起催化作用D. 溶液中的起催化作用 10. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X元素可能为B. X元素不一定为非金属元素C. 反应和互为可逆反应D. 反应和一定为氧化还原反应 11. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是A. 当X是强酸时，、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是C. B和的反应是氧化还原反应D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 12. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 过氧化钠使品红溶液褪色C. 氯气使鲜花褪色D. 使滴有酚酞的红色溶液褪色 13. AD是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物，易溶于水。那么A可能是A. SB. C. D. 14. 氢化铵（）与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成，下列叙述不正确的是A. 是离子化合物B. 溶于水，所形成的溶液显酸性C. 与水反应时，是氧化剂D. 固体投入少量的水中，有两种气体生成 15. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDa b NOc 16. 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、。已知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中的还原产物是_。（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。_。（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是_。 17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含为，而后用金属铝将还原为，从而消除污染。（1）配平下列有关离子方程式：（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成，将有_mol电子发生转移。（3）有上述废水，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_g。 18. 物质AH有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：（1）写出与H的浓溶液反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）用电子式表示A和B的形成过程：_、_。 19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式：_。（2）第步操作中的用稀浸洗的目的是_。（3）进行第步操作的两种方法是_或_（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验单质碘存在的方法是_。（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因_。 20. “卤块”的主要成分为（含、等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全2.73.76.39.89.611.1化学试剂价格表试剂价格/元/吨漂液（含25.2%）450（30%）2400（固体，98%）2100（固体，99.5%）600卤块（，30%）310如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：（1）在步骤加入的氧化剂x，最佳选择应是_，其作用是_。（2）在步骤加入的试剂y应是_，之所以要控制pH=9.8，其目的是_。（3）步骤分别发生反应的化学方程式是_，_。【试题答案】 1. B2. D3. D4. C5. A6. C7. BD8. B9. D10. D 11. D12. D13. A14. BC15. D 16. （1）（2）（4）3.6g 17. （1）610183106（2）N20（3）1350 18. （1）（2）（3） 19. （1）（2）除去未反应的铁（3）升华萃取（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在（5） 20. （1）漂液使离子氧化成（2）使、沉淀完全（3）用心 爱心 专心