吉林省长白山2013学年高一化学必修1同步检测-2-3(氧化还原反应).doc

2-3-1基础巩固
一、选择题
1．(2011·辽宁沈阳四校高一(上)期中考试)下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2．(2011·北京66中高一上期中检测化学试题)下列说法中，错误的是(　　)
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
3．(2011·江西新余一中高一第二次段考)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应　③可能是置换反应　④不能有分子参加。
其中正确的是(　　)
A．①③ B．③
C．①② D．③④
4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
5．(2011·乌鲁木齐市第八中学第一学期期中)属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．HCO＋OH－===CO＋H2O
C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
6．(2011·北京66中高一上期中检测化学试题)下列对盐酸的说法正确的是(　　)
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．既有酸性，又有氧化性和还原性
7．已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是(　　)

8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是(　　)
①酸性　②氧化性　③还原性
A．只有③ B．只有①
C．①② D．①③
9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
10．(2011·福建师大附中高一上学期期中考试)在反应KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(　　)
A．1:6 B．5:1
C．1:5 D．6:1
11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

12．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
B．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
D．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

二、非选择题
13．(2011·兴仁高一检测)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　)
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)
14．实验室制取H2的反应方程式为：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2______ __L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________。
15．(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为______________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：_______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________，
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式___________ ____________________________________________________________________________________________________________________。

16．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

砖瓦为什么

详解答案
1【答案】　C
【点拨】　C中无元素化合价的升降。
2【答案】　B
3【答案】　B
4【答案】　C
【点拨】　元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
5【答案】　D
6【答案】　D
7【答案】　C
【点拨】　根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。
8【答案】　D
【点拨】　在题给反应中4mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。
9【答案】　BD
【点拨】　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：
A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D项：3Fe＋2O2Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
10【答案】　C
11【答案】　BC
【点拨】　考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。
解题流程：

12【答案】　B
【点拨】　化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出元素的化合价是分析正误的关键和突破口。
分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：
A中，2323＋2↑＋2↑，各元素化合
价均无变化，为非氧化还原反应
B中，3＋6 (浓)===＋32＋32↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。
C中，2＋ ()2===3↓＋2，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。
D中，＋24===4＋2↑，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。
13【答案】　(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H
14【答案】　(1)Zn　H2SO4　(2)22.4

【点拨】　该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1mol H2(标准状况下22.4L)时转移2mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。
15【答案】　(1)

(2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C＋H2O(g)CO＋H2
【点拨】　本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuOCu
＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应；反应类型④是置换反应。
16【答案】　
【点拨】　首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

会呈现不同的颜色？

7
用心 爱心 专心