应用化工技术专业(专科)培养计划.docx

理工科
应用化工技术专业（专科）培养计划
( 2005级)

一、培养目标和基本要求
本专业培养德，智，体等方面全面发展，适应现代化和经济建设需要，基础厚、知识宽、能力强、素质高，具有化学、化工的基本知识、基本技能和较强的化工技术应用能力，能够在化工企业等相关单位从事分析、监测、技术应用、管理等工作的应用型人才。

二、 毕业生应获得的知识和能力
1．掌握高等数学，普通物理等方面的基本理论和基本知识。
2．掌握本专业的基本理论和基本知识。
3．掌握化工产品，化学样品等物质的分析、技术应用和环境监测的基本理论、基本知识，并初步具有分析和监测、技术应用的能力。
4． 了解本专业的理论前沿和发展动态，以及相关产业的发展状况。
5．掌握本专业中外文献、资料查寻及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法，初步具有本专业的技术应用、实验研究等基本技能以及较强的计算机应用能力。

三、主干学科
四、主要课程
高等数学，普通物理，大学英语，计算机基础，无机化学，有机化学，分析化学，物理化学（含结构化学），化工原理，化学反应工程，有机分析，电化学分析，色谱分析，化工工艺设计、环境监测等。
五、主要实践性环节
劳动或社会调查、化工原理等课程设计、技能培训、生产实习、毕业设计（论文）等。
六、主要专业实验
无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、仪器分析实验、物理化学实验、化工原理实验，有机分析实验等。
七、 标准学制：三年
八、 授予学位
九、周次分配
学年
周数
项目
第一学年
第二学年
第三学年
第四学年
小计
一
二
三
四
五
六
七
八
理论教学
16
16
16
16
16
8

88
入学教育、军训
3

3
实习

2
1
3

5
劳动

1

1
课程设计

2

2
毕业设计（论文）

11

11
毕业教育与就业指导

(1)

(1)
考试
1
1
1
1
1
1

6
合 计
20
18
19
20
20
20

117

十、教学进程安排
周次
学期
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
一
~
~
~

△
二

△
※

三

△
＃
×

四

△
＃
//
//
五

△
×
×
×
六

△
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
符号说明：— 理论教学 ～ 入学教育、军训 × 实习 ※ 劳动 // 课程设计
● 毕业设计（论文） △ 考试 ＃技能培训

十一、课程教学进程表
性质
类别
序号
代
码
课程名称
学分
学时
讲授
实验
实践
各学期周学时分配
课内
课外
一
二
三

1
2
3
4
5
6

16
周
16 周
16
周
16
周
16 周
8
周

必修课
公共基础
1
10010111
马克思主义哲学原理
3
48
39

9
3

2
10010121
毛泽东思想概论
2.5
40
24

16

2

3
10010131
△邓小平理论和“三个代表重要思想”概论
3.5
56
39

17

3

4
10020111
思想道德修养
2.5
40
20

20
2

5
10020121
法律基础
2
32
24

8

2

6
19010071
△体育Ⅰ
1
36
30

6
2

7
19010081
△体育Ⅱ
1
36
30

6

2

8
19020011
△体育Ⅲ
1
36
30

6

2

9
19020021
△体育Ⅳ
1
36
30

6

2

10
07070011
△大学英语Ⅰ
3.5
56
56

4

11
07070021
△大学英语Ⅱ
3.5
56
56

4

12
07070031
△大学英语Ⅲ
3.5
56
56

4

13
07070041
△大学英语Ⅳ
3.5
56
56

4

14
09010011
△高等数学(上)
4
64
64

4

15
09010021
△高等数学(下)
4
64
64

4

16
03050011
△ 大学计算机
信息基础
3.5
56
28

28

4

17
03050111
△计算机语言（ ）
4
64
32

32

4

18

19

小 计
47
832
678

60
94
19
18
9
6

课程教学进程表（续）
性质
类别
序号
代
码
课程名称
学分
学时
讲授
实验
实践
各学期周学时分配
课内
课外
一
二
三

1
2
3
4
5
6

16
周
16 周
16
周
16
周
16 周
8 周

必修课
专业基础或专业
1
09020011
△普通物理Ⅰ
3
48
48

3△

2
09020021
普通物理Ⅱ
2
32
32

2

3
09050011
普通物理实验
2.0
32

32

2

4
09040241
科技信息检索
2
32
32

4

5
09040161
△无机化学Ⅰ
4
64
64

4△

6
09040171
△无机化学Ⅱ
2
32
32

2

7
09040121
△有机化学
6
96
96

6△

8
09040131
△物理化学
（含结构化学）
6
96
96

6△

9
09040041
△化工原理
4
64
64

4△

10
09060011
无机化学实验Ⅰ
2
32

32

2

11
09060021
无机化学实验Ⅱ
2
32

32

2

12
09060031
分析化学实验Ⅰ
2
32

32

2

13
09060041
分析化学实验Ⅱ
2
32

32

2

14
09040061
△仪器分析Ⅰ
2
32
16
16

2△

15
09040071
△仪器分析Ⅱ
2
32
16
16

2△

16
02019003
电工与电子技术
4
64
44
20

4△

17
09040101
△分析化学Ⅰ
4
64
64

4△

18
09040111
△分析化学Ⅱ
2
32
32

2△

19
09060051
有机化学实验
3
48

48

3

20
09060061
物理化学实验
2
32

32

2

21
09060071
化工原理实验
2
32

32

2

小 计
60
960
636
324

6
7
19
14
12
4

课程教学进程表（续）
性质
类别
序号
代
码
课程名称
学分
学时
讲授
实验
实践
各学期周学时分配
课内
课外
一
二
三

1
2
3
4
5
6

16
周
16周
16
周
16
周
16 周
8
周

限选课
专业方向
1
09040251
电化学分析
2
32
16
16

2

2
09040031
△有机分析
4
64
32
32

4△

3
09040021
环境化学
3
48
48

3

4
09040261
环境监测
3
64
32
32

8

5
09060081
环境工程实验
2
48

48

6

6
09040271
色谱分析
2
32
16
16

2

小 计
16
288
144
144

4
7
14

专业方向
7
09040051
专业英语
2
32
32

2

小 计
2
32
32

2

专业方向

小 计

任选课
专业拓展类
1
09040141
生物化学工程
2
32
32

2

2
09040281
化学反应工程
2
32
32

4

3
09040011
化工工艺设计
2
32
32

2

4
09040291
化工分离工程
2
32
32

4

5
09040081
废弃物的资源化
3
48
48

3

6
09040301
绿色化学
2
32
32

4

小 计
13
208
208

7
12

任选课
最低学分
1
专业拓展类选修课
6
2
人文社科经管类
4
3
自然科学类
3

小 计
13

十二、集中实践性环节教学进程表
性质
类别
序号
代
码
课程名称
学分
周数
各学期周学时分配
一
二
三

1
2
3
4
5
6

16
周
16
周
16
周
16
周
16
周
8
周

实践性环节
实践实习
1
09040311
技能培训
4
2

18
18

2
09041001
生产实习
4
4

19

18-20

3
00000011
入学教育，军训
2
3
1-3

4
00000021
劳动
1
1

18

小 计
11
10
3
1
2
1
3

课程设计
5
09040321
课程设计
2
2

19-20

6
09040331
毕业设计
11
11

10-20

小 计
13
13

2

11

其他

小 计

十三、毕业生应获得的最低学分数
专业方向
必修课
限选课
任选课
实践性
环节
形势与
政策教育
小计
专业
拓展类
人文社科经管类
自然
科学类
应用化工技术
107
18
6
4
3
25
3
166

十四、课程学时分配表
专 业 方 向
课 程 性 质
课内总学时
占课内总学时百分比
应用化工技术
必修课
公共基础课
832
35.9%
专业基础课
960
41.4%
限选课
320
13.8%
任选课
专业拓展类
96
4.1%
人文社科经管类
64
2.8%
自然科学类
48
2.0%
小 计
2320
100%
实践环节总周数=22
实践教学总学时=562
必修、限选课理论教学总学时=1490
必修、限选课理论教学总学时：实践教学总学时=1.3

必修课
公共基础课

专业基础课

限选课

任选课
专业拓展类

人文社科经管类

自然科学类

小 计

实践环节总周数=
实践教学总学时=
必修、限选课理论教学总学时=
必修、限选课理论教学总学时：实践教学总学时=

必修课
公共基础课

专业基础课

限选课

任选课
专业拓展类

人文社科经管类

自然科学类

小 计

实践环节总周数=
实践教学总学时=
必修、限选课理论教学总学时=
必修、限选课理论教学总学时：实践教学总学时=

十五、德、体、美等素质和能力的其他培养方法、措施及安排
活动名称
安 排 学 期
安 排 假 期
备注
1
2
3
4
5
6

1
2
3
4
5

暑期社会实践

√

√

技能竞赛

√

√

各类体育比赛
√

√

职业素质教育

√

√

√

十六、有关说明
1. 形势与政策教育课程未列入课程教学进程表，按专题进行，每学期完成一个学分。
2. 军训共计4学分，包括军事技能训练2学分和军事理论2学分。军事理论2学分未列入教学进程表，在军训期间和第一学期的双休日进行。
3. 技能培训共计4学分，两个学分在课堂内完成，另两个学分在双休日等业余时间完成。
4. 毕业教育与就业指导2学分，未列入教学进程，在最后一学期内分散进行。

专业系部主任：壮亚峰
二级学院院长：沈京一
教务处审核：
学校审批：
2005年7月 16日

专业简介：
本专业学制三年，培养适应现代化和经济建设需要，德、智、体等方面全面发展，基础厚、知识宽、能力强、素质高，具有化学、化工的基本理论、基本知识和较强的分析监测能力，能够在化工企业、环境保护等相关单位从事分析监测等专业技术工作的复合型专业技术人才。自从02年开始招生，已有四届、一百多名学生在校学习。02级已经在今年6月毕业，就业率100%，月工资1000-2000元不等。本专业学生毕业要求：1、在三年内必须通过计算机二级或三级考试；2、在三年内力争通过英语三级或四级考试；3、在三年内必须通过国家劳动保障部组织的分析测试工中级考试；4、三年内修读完成167学分。

《无机化学》知识要点
课程编码：09040161/09040171 学时：64+32 学分：4+2
1、化学热力学初步
了解内能、焓、熵、热力学第一定律等；掌握标准反应热等的计算方法；学会利用自由能状态函数研究化学反应的自发性；掌握用自由能变量计算化学反应的平衡常数及在相应条件下判断过程进行的方向。
2、化学反应速度和化学平衡
了解化学反应速度、反应机理、基元反应、反应级数、反应分子数、碰撞理论和过渡状态理论等；掌握化学反应平衡常数等的计算方法；运用自由能函数加深对化学平衡移动的理解，理解反应物的浓度、温度对反应速度的影响，并且用活化能的概念解释其影响，了解反应速度与催化剂的关系。
3、电离平衡 酸碱理论
初步了解强电解质溶液理论的基本含义，了解活度、活度系数、离子强度等概念；掌握弱电解质电离平衡原理及其有关计算；了解缓冲溶液的组成，理解缓冲作用原理，掌握缓冲溶液PH值的计算；掌握四类盐的水解平衡及溶液PH值的计算；了解酸碱质子理论的基本内容，认识酸碱互变的辨证关系。
4、沉淀反应
掌握溶度积原理及其运算和应用，初步了解水合离子的热力学函数；初步了解水合
离子的热力学函数。
5、氧化还原反应 电化学基础
掌握氧化还原反应方程式；理解标准电极电位的意义，掌握电极电位的作用；运用
能斯特方程了解离子浓度及溶液酸碱度变化对电极电位和氧化还原反应的影响；了解电池电动势与自由能变化的关系，并以此判断氧化还原反应进行的程度，计算平衡常数。
6、原子结构和元素周期律
了解微观粒子运动的波粒二象性，描述微观粒子运动的波函数、几率密度等概念；
了解用四个量子数来确定原子轨道的意义；能运用核外电子排布的三个原理。掌握核外电子的分布规律；掌握电子排布与元素周期律的关系。
7、固体结构
固体分为晶体和非晶体，本章重点讨论晶体中的离子晶体，其次是金属晶体、分子晶体和分子间力。
一． 晶体结构与类型
晶体具有一定的几何外型，确定的熔点和沸点，并呈现各向异性。晶体的许多性质与其内部结构有关，组成晶体的原子、分子或离子在空间按一定规律呈周期性排列。将组成晶体的微粒作为三维空间的诸点联结起来形成的空间格子叫做晶格，用以表示晶体微粒的周期性排列。在晶格中，能代表晶体结构特征的最小重复单元叫做晶胞。无数个晶胞在空间周期性的紧密排列则组成晶体，展现了组成警惕的微粒采取密堆积的结构模式，所谓密堆积就是在单位体积中容纳的粒子数尽可能多，或者说，一个球形微粒在空间尽可能多地与其他微粒相接触。主要的密堆积方式有：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。
根据组成晶体的粒子种类及粒子间作用力的不同，可将晶体分为离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体。掌握四类晶体的分类依据和物理性质。还有些物质属于混合晶体。
二． 金属晶体
多数金属晶体以三种密堆积方式存在。金属键理论有电子海模型和能带理论，利用这两种理论，可以说明金属的导电、导热、延展性和金属光泽等性质。
三． 离子晶体
离子晶体的结构类型：典型的AB型离子晶体结构有三种：NaCl型、CsCl型和ZnS型。其类型与正负离子半径之比的关系即为半径比规则。应该注意，由于离子半径数受周边环境的影响和离子间的相互作用，有时由半径比规则推测出的离子晶体类型与实际情况不完全吻合。
离子半径：设想离子呈球形，可由实验测定出离子晶体中正负离子离子中心的距离，经一定推算可确定离子半径。实际上，同一种离子在配位比不同的离子晶体中，其离子半径是不相同的。离子半径的变化规律是：（1）同一元素的单原子负离子的半径＞原子半径＞单原子正离子的半径，而且正电荷越大，其半径越小；（2）同族元素中，有相同电荷的单原子离子半径自上而下逐渐增大；（3）电子层结构相同的离子，带正电荷越多的单原子正离子半径越小，带负电荷越多的单原子负离子，其半径越大。
离子极化：离子处在电场中时，其电子云发生变形，产生诱导偶极，表明离子具有变形性，以极化率来量度；离子本身带有电荷产生电场，使其他离子变形，离子的这种能力称为离子的极化力。在离子晶体中，正负离子之间能够产生相互变形的作用，称为离子极化作用。离子极化能导致电子云产生较大程度的变形与重叠，使离子键向共价键过渡；键型的过渡缩短了离子间的距离，进而使离子晶体结构类型改变，相应物质的性质也会发生改变。
晶格能：离子晶体中离子间作用力的大小可以用晶格能来量度。在标准状态下，由单位物质的量的离子晶体生成气态正离子和气态负离子所吸收的能量称为晶格能，用U表示。晶格能的数据可以由实验测定和理论计算两类方法得到。
四． 分子晶体及分子间力
分子晶体的构型也有面心立方等密堆积形式。分子晶体中，分子间通过分子间力或氢键结合在一起。分子间力与分子的极性、变形性有关。
分子的偶极矩和极化率：分子的偶极矩是用来表征分子极性的物理量。偶极矩μ等于分子的正电荷中心（或负电荷中心）所带电量Q与正负电荷中心距离l的乘积：
μ= Q×l
偶极矩是一个矢量。对于非记性分子，μ=0。极性分子具有固有偶极。
分子的极化率是表征分子变形性的物理量。分子在电场的作用下，正负电荷中心被分开或进一步拉大的过程叫做分子的极化。任何分子都具有变形性。分子越大。其变形性也越大。
分子间力：由于分子具有变形性，无论是极性分子还是非极性分子，当它们相互靠近时，分子间总会产生吸引作用，称为分子间力。分子间力有三种，分别为取向力、诱导力和色散力。通常情况下，以色散力为主。分子间力主要影响分子晶体类物质的物理性质。根据分子间力的大小，可以比较某些物质的熔点、沸点的高低。
氢键：当氢原子与电负性大、半径小的原子以共价键结合时，这种氢原子能与另一电负性大、半径小的、有孤对电子的原子之间产生吸引作用（这种作用远比化学键弱，但通常比分子间力要大些），称其为氢键。在氢键中，与氢原子相连的两个原子可以是同种元素，也可以是不同种元素。氢键具有方向性和饱和性。氢键广泛存在于水、无机酸和醇、胺、羧酸等有机物中。氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。氢键的存在影响物质的性质，例如，沸点、熔点、密度、黏度等。
8、配合物结构
配合物结构理论有价键理论、晶体场理论、配位场理论和分子轨道理论。前两种理论是基础无机化学的重要内容，主要用来阐释配合物的空间构型、磁性和稳定性。
一． 配合物的空间构型和磁性
配合物的空间构型：这是指配位体在中心离子或原子周围排布的几何构型。配合物的空间构型与中心离子和配体的种类有关。
配合物的磁性：这是研究配合物的重要实验数据之一。含有未成对电子的配合物具有顺磁性，不含有未成对电子（形成体的电子全部偶合成对）的配合物具有反磁性。通常用磁矩μ来表征配合物在磁场中产生的磁效应。通常磁矩与配合物的未成对电子数n之间的近似定量关系是：
μ= [n（n+2）]0.5B.M
磁矩可以借助于磁天平测得，从而可以确定未成对电子数。
二． 配合物的价键理论
配合物价键理论的要点是：（1）配合物的形成体与配合物以配位键结合，即配体的孤对电子进入形成体的空的价电子轨道；（2）形成体以杂化轨道接受配体提供的孤对电子，配合物的空间构型不同，形成体的杂化方式不同。
价键理论讨论配合物结构的基本思路是：由实验测得的磁矩计算出形成体的未成对电子数，推测中心离子的价电子分布情况和杂化方式；并确定配合物是内轨型还是外轨型，以解释配合物的相对稳定性。
三． 晶体场理论
晶体场理论的基本要点是：（1）中心离子处于配体（负离子或极性分子）所形成的静电场中，中心离子与配体之间靠经静电作用结合。（2）在晶体场的作用下，中心离子d轨道产生能级分裂。（3）在不同空间构型的配合物中，配体形成的晶体场不同，中心离子d轨道的能级分裂也就不同。
晶体场中的能级分裂：在八面体场中，中心离子的d轨道分裂为两个能级较高的eg轨道（二重简并）和三个能级较低的t2g轨道（三重简并）。eg轨道和t2g轨道的能量差叫做晶体场分裂能，用△0或10Dq表示。。晶体场分裂能可以通过实验测得。
影响晶体场分裂能的因素有中心离子的电荷数（同一元素与相同配位体形成的配合物中，中心离子电荷多的△0大）、d轨道的主量子数、 （n大，△0大，即同族过渡金属相同电荷的金属与同种配体形成配位数相同的配合物，自上而下，△0增大）和配体的性质（依光谱化学序）等。△0＞P（电子成对能）的配体称为强场配体，△0＜P的配体称为弱场配体。
晶体场中d电子排布：在八面体场中，d电子在分裂后的eg轨道和t2g轨道中的排布符合能量最低原理、Pauli原理和hund规则。对于d1-3，d8-10构型的中心离子，d电子在强场和弱场中的排布是相同的，对于d4-7构型的中心离子，d电子在强场和弱场中的排布是不同的。在强场中形成低自旋配合物，在弱场中形成高自旋配合物。同种元素的低自旋配合物比高自旋配合物相对稳定。
晶体场稳定化能：中心离子的d电子在分裂后轨道中的排布使系统的总能量在d轨道未分裂（球形对称场中）时有所降低，这部分降低的能量叫做晶体场稳定化能，用CFSE表示。CFSE与中心离子的d电子数、晶体场的强弱、配合物的空间构型有关。
晶体场理论讨论配合物结构的基本思路是：比较晶体场分裂能和电子成对能的相对大小，判断晶体场的相对强弱；确定形成体d电子在分裂后轨道中的排布和配合物的高、低自旋状态；估算出配合物的磁矩。计算晶体场稳定化能，以说明配合物的相对稳定性。
9、s区元素
一． S区元素的基本特征
周期表中，s区（ⅠA、ⅡA族）元素是活泼的碱金属和碱土金属，其性质变化的规律性比较强，基本特征如下：
碱金属、碱土金属的价层电子构型分别为ns1、ns2。在同一周期中，原子半径最大的是碱金属，其次是碱土金属。同一族中自上而下，原子半径逐渐增大，（Cs是原子半径最大的元素），离子半径也逐渐增大；电离能、电负性逐渐减小；金属性、氢氧化物的碱性和碳酸盐的热稳定性等逐渐增强。
单质的密度小（轻）、硬度小（软）、低熔点，并具有强还原性，能与许多非金属（如O2、S、X2等）直接反应生成响应的化合物。
二． 重要反应和重要化合物
与氢气反应生成相应的金属氢化物。
与氧气反应生成含氧的二元化合物；
与水反应生成相应的金属氢氧化物和氢气。
三． 锂、铍的特殊性——对角线规则
锂、镁的相似性；铍、铝的相似性。
10、p区元素（一）
P区元素共31种。分三章讨论，本章主要讨论ⅢA、ⅣA族中的重要元素和化合物。
一． 硼的重要化合物及其相互转化ⅢA族中的元素只讨论硼（铝及其相关化合物的性质在相关章节中会涉及到），B为缺电子原子，起价层电子构型为2s22P1。形成化合物时，硼原子除可形成正常的σ键外，还可 三中心键，配位数为3，4。硼的重要化合物有乙硼烷、硼砂、硼酸和硼的卤化物。
二． 碳酸盐
碳的最重要的无机化合物是碳酸的盐类，尤其以碳酸盐更为重要，如Na2CO3是工业上重要的“两碱”之一。
1． 碳酸盐的溶解性：铵和碱金属（锂除外）的碳酸盐易溶于水，在水中CO32-水解而呈碱性。其他金属（Tl除外）碳酸盐均不溶于水。对易溶于水的碳酸盐来说，相应的碳酸青眼溶解度较小。
2． 金属离子与CO32-、HCO3-的反应：通常用（NH4）2CO3或NH4HCO3作为沉淀试剂（因为NH4+比较容易从系统中除去）。
3． 碳酸盐的热稳定性：碳酸盐受热分解是吸热熵增的反应，分解产物为金属氧化物和CO2，碱金属的的碳酸盐难以分解。金属离子的电荷越多，半径越小，其极化能力越强（金属离子的电子构型也是影响极化力的因素之一），则碳酸盐的热稳定性越差。通常稳定性变化的顺序是：碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。但是特例之一是碳酸氢铵比碳酸铵稳定。
三． 锡、铅的重要化合物及其性质
1． 氢氧化物：周期表中多数两性氢氧化物属于p区元素的氢氧化物。例如，铝、镓、锗、锡、铅、砷、碲的氢氧化物都是两性的。对于同一主族元素而言，自上而下氢氧化物的酸性减弱，碱性增强；对同一元素来说，高氧化值的氢氧化物酸性比低氧化值的酸性要强，碱性要弱。
2． 硫化物：锡、铅的硫化物有SnS2（黄色，两性）、SnS（棕色，碱性）、PbS（黑色，碱性）。这些硫化物不溶于水和稀酸，它们的酸碱性与相应的氢氧化物的酸碱性及其变化规律有相似之处。即能溶于酸又能溶于碱的硫化物只有SnS2。
3． Sn（Ⅱ）的还原性：如果某元素的氢氧化物为两性，则其相应元素的离子易水解，并常常生成沉淀，。如Sn（OH）2为两性氢氧化物，Sn2+易水解，SnCl2水解后生成难溶于水的Sn（OH）Cl。Sn（Ⅱ）的另一重要特性是其具有还原性，而且在碱性溶液中的还原性强于酸性溶液中的还原性。
4． Pb（Ⅱ）的难溶盐和Pb（Ⅳ）的氧化性：除了Pb（NO3）2、Pb（Ac）2（弱电解质）可溶于水外，大多数Pb（Ⅱ）的化合物是难溶于水的。注意它们的颜色。
最重要的Pb（Ⅳ）化合物是PbO2（褐色），它是一种强氧化剂。
11、p区元素（二）
本章的重点元素是ⅤA族的氮、磷、砷、锑和ⅥA族的氧、硫。
一．非金属单质的基本特性：与金属不同，非金属单质的结构比较多样化。稀有气体是单原子分子，卤素（X2）、氧气（O2）、氮气（N2）和氢气（H2）等是双原子分子；正交硫（S8）、白磷（P4）等是多原子分子。上述各单质的固体都是分子晶体，其中常温常压下有的是气体，有的是液体（如溴）或固体（如硫、磷等）。硼、金刚石、晶体硅等是原子晶体，它们有很高的熔点。非金属单质易形成多种同素异形体，例如：O2与O3，正交硫与单斜硫。
活泼非金属（如卤素、氧气等）具有强氧化性，是常用的氧化剂。
比较活泼的非金属，如卤素（除氟外）、硫和白磷等在水中或碱中能发生歧化反应。
不活泼的非金属，如硼、硅、砷等能从碱中置换出氢气。
非金属能与具有强氧化性的酸（如浓硝酸、热的浓硫酸等）反应，生成相应的含氧酸或酸酐（氧化物）。
浓硝酸氧化非金属时，其被还原