九年级自然科学-复习第1-4节的有关“酸、碱、盐”的内容华-东师大版.doc

初三自然科学复习第1~4节的有关“酸、碱、盐”的内容华东师大版

【本讲教育信息】
一. 教学内容：
复习第1~4节的有关“酸、碱、盐”的内容

二. 教学目标
1. 复习有关酸、碱、盐的基本知识
2. 初步掌握有关酸、碱、盐的较难题目的解答，如推断题
3. 掌握常见的化学问题的解答，如除杂问题，检验离子问题等

三. 重点和难点
重点：熟记并灵活应用几种沉淀的特征
难点：对酸、碱、盐的基本知识的引申和灵活应用

四. 知识总结
1. 常见的酸的物理性质和化学性质总结
2. 常见的碱的物理性质和化学性质总结

3. 常见的盐的物理性质和化学性质总结

4. 熟记7种常见的沉淀(并在推断题等各种题型中灵活地运用)
不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl (白色)、BaSO4(白色)
溶于稀硝酸的沉淀：BaCO3(白色)、CaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)

5. 几种常见离子的检验

【典型例题】
例1. 将下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加，同时又生成其它物质的是（ ）
A. 碳酸钠晶体 B. 浓硫酸
C. 熟石灰 D. 食盐
答案：C

例2. 现有几种物质：（1）无水硫酸铜；（2）胆矾；（3）碳酸钠；（4）烧碱；（5）食盐；（6）NaNO2；（7）CO；（8）CH3OH；（9）熟石灰；（10）AgNO3；（11）浓硫酸，试选择适合物质的编号填写下列空白（编号可以重复使用）
①具有毒性的盐是____________，有毒性但不属于盐的物质是_______________；
②在人们日常生活中，用于调味，在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是_________；
③改良酸性土壤用___________
④〈4〉农药“波尔多液”是用_______和________配制的；
⑤要证明某工业酒精中含有水，可向工业酒精中加入__________然后观察颜色的变化；
⑥若试管壁附有油脂，常用热的_______________溶液进行洗涤；
⑦要除去CO2气体中含有的水蒸气，可将气体通过_______________；
⑧容易潮解的物质是_______________；
⑨要确认并除去某气体（H2、O2、CO2等）中所含有的少量氯化氢气体，可将气体通过______溶液。
答案：①（6）、（8）；②（5）；③（9）；④（3）、（9）；⑤（1）；⑥（3）；⑦（11）；⑧（4）；⑨（10）

例3. 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

答案：硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠

例4. 我市具有丰富的海洋资源，某校一研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请回答下列问题。
（1）该学习小组得出下列调查结论，你认为其中可能实现的有_______（填序号）。
（A）海水淡化 （B）海水养殖 （C）海洋捕捞 （D）海洋运输
（2）海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解②沉淀③_____（填操作名称）④蒸发可制得精盐。
（3）该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为：

该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_________（填序号）。
（A）化合反应 （B）分解反应 （C）置换反应 （D）复分解反应
解析：本题命题视角新颖，有两大特点：一是以研究性学习为背景，将研究性学习与当地的环境保护、资源的综合利用、社会发展有机地结合在一起；二是充分体现了地方特点，体现了化学的应用价值。
答案：（1）（A）、（B）、（C）、（D）；（2）过滤；（3）（C）
分析：写出所发生反应的化学方程式，即可得出结论。

【模拟试题】（答题时间：80分钟）
一. 选择题，下列各题只有一个答案，请将正确选项填在后面括号里。
1. 下列叙述不正确的是( )
Ａ. 组成中含有氢元素的化合物不一定是酸
Ｂ. 氧化物中一定含氧元素
Ｃ. 酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性， 是因为其中的阴离子个数与阳离子个数相等
Ｄ. 食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐
2. 以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是( )
A. H2S B. KHSO4 C. NH4Cl D. HNO3
3. 要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（ ）
A. Ba(OH)2 B. CuSO4 C. CaCl2 D. 盐酸
4. 酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是( )
①都能溶于水
②它们的水溶液都能导电
③都含有金属离子
④都是化合物
A.①② B.②④ C.②③ D.②
5. Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有( )
A.４个 B. ５个 C. ６个 D.７个
6. 某物质５克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数( )
A. 等于５％ B. 大于５％ C. 小于５％ D. 以上都有可能
7. 稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )
A. Mg(OH)2 B. BaCl2
C. K2CO3 D. Ba(OH)2
8. 既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是( )
A. BaCl2 B. MgO
C. Cu D. Zn
9. 下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是( )
①将甲投入稀Ｈ2ＳＯ4中，有气泡冒出
②将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出
③将丙投入稀硫酸中，无现象
A. 甲>乙>丙 B. 乙>甲>丙
C. 甲>丙>乙 D. 乙>丙>甲
10. 定量测定溶液酸碱度反应选用( )
A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊
C. pH试纸 D. 石蕊试纸
11. 要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（ ）
A. 盐酸、澄清的石灰水
B. 硫酸溶液、澄清的石灰水
C. 稀盐酸、饱和的食盐水
D. 硝酸溶液、透明的蒸馏水
12. 向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干， 锌片质量增加的是( )
A. HCl B.CuCl2
C.Na2SO4 D.AgNO3
13. 用pH试纸测定溶液pH值的正确操作是( )
A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B. 将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对比
D. 用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，3分钟后将试纸与比色卡对比
14. 下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钙和盐酸 B.硝酸钾溶液和氯化纳溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸 D.硝酸银溶液和盐酸
15. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )
A.CuO─→Cu(OH)2
B. Ca(OH)2─→NaOH
C. SO2─→CaSO3
D.MgCl2─→Mg(NO3)2
16. 试用一种试剂将Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用( )
A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸钠
17. 下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是( )
A. Na2SO4中混有少量CaCO3
B. 铜粉中混有少量铁粉
C. NaCl中混有少量Na2CO3
D. 炭粉中混有少量镁粉
18. 某只含1种溶质的无色溶液与氯化钡溶液混合后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶质不可能是（ ）
A. H2SO4 B. AgNO3 C. MgSO4 D. K2CO3
19. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. H+、K+、NO3-、OH-
B. Ba2+、Ca2+、Cl-、OH-
C. Na+、NH4+、SO42-、OH-
D. K+、H+、NO3-、CO32-
20. 向含CuCl、ZnCl、HCl的混合溶液中撒入过量铁粉，反应后溶液中的溶质是（ ）
A. ZnCl2、FeCl2
B. FeCl3、ZnCl2
C. CuCl2、ZnCl2
D. FeCl2、HCl

二. 简答题
1.有下列七种物质①—⑦，选择正确的答案填在题后的括号里（填序号即可；能写化学反应方程式的，也请一并写出）
七种物质：
①氧气 ②一氧化碳 ③氢气 ④甲烷 ⑤木炭 ⑥氯化氢气体 ⑦二氧化碳
（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是
（2）能在空气中燃烧的是
①
②
③
④
（3）能使石蕊试液变红的气体是（ ）
（4）能够用排水法收集的气体是（ ）

2. 完成下列化学方程式并填空
（1）铝跟氯化铜溶液________________属_____________反应
（2）硫酸铜和苛性钠溶液________________现象为_______________
（3）氯化铁和氢氧化钡溶液________________现象为_______________
（4）氢氧化镁与硝酸________________属______________反应
（5）氯化钡和硝酸银溶液________________________。
3. 在检验纯碱中含有碳酸根离子的实验过程中，发生2个化学反应，这2个反应的化学方程式是____________________、_____________________。
4. 工业上以水、石灰石和碳酸钠这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）________________；（2）________________；（3）________________。这3个反应依次属于________反应、________反应、________反应（按反应的基本类型回答）。
5. 今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
6. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。
7. 某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
8. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：
A. ；B. ；C. ；D.

9. 下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。

【试题答案】
一. 选择题
1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C
11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19.B 20.A

二. 简答题
1. （1）⑦
（2）②③④⑤

（3）⑥⑦
（4）①②③④
2. （1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；置换
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；蓝色↓生成
（3）2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；红褐色↓生成
（4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；复分解
（5）BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
4. （1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）Ca(OH)2+Na2CO3
分解；化合；复分解
5. Ba(NO3)2溶液，

Na2CO3溶液，

复分解反应。
6. 一定含有 氢氧化镁 氯化钡；一定没有氯化银 碳酸钠 硫酸钠 ；可能含有硝酸钾。
7. 一定有Ba2+、OH－ 肯定没有Fe3+、CO32－、SO42－ 可能有Na+、Cl－
乙溶液含H+、Ag+、Ba2+、NO3－
8. A、B、C、D分别为稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸
9. A、B、C、D、E、F分别为：氯化钡，硫酸铜，金属铁，盐酸，石灰水，碳酸钠