可逆反应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二课时化学反应的限度,1,1,、什么是可逆反应？,在,同一条件,下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的反应。,温故知新,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,可逆反应和不可逆反应,N,2,3 H,2,2 NH,3,催化剂,高温高压,2,判断下列反应是否属于可逆反应,?,1,）,2H,2,+O,2,=2H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,2)NH,3,+HCl=NH,4,Cl NH,4,Cl=NH,3,+HCl,3)Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,4)N,2,+3H,2,2NH,3,点燃,加热,电解,充电,加热、加压,放电,催化剂,常见的可逆反应？,3,注意,2,反应物和生成物必须同时存在同一反应体系中。,1,可逆反应要用可逆符号,“”表示。,温故知新,可逆反应和不可逆反应,3,可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,4,1,、在密闭容器中充入,PCl,5,，发生,化学反应：,PCl,5,（,g,）,PCl,3,（,g,）,+Cl,2,（,g,），反应一段时间,后又向其中加入,37,Cl,2,，在重新达到化学,平衡状态后，,37,Cl,原子存在于（）,A,PCl,5,B,PCl,3,C,Cl,2,D,三种物质中都有,D,5,在密闭容器中充入,SO,2,和,18,O,原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，,18,O,存在于（）,A,只存在,O,2,中,B,只存在于,SO,2,中,C,只存在于,SO,2,和,SO,3,中,D SO,2,SO,3,O,2,中都有可能存在,D,理解概念是关键,6,2,在密闭的容器中进行,X,2,(g),3Y,2,(g),2 Z,2,(g),若,X,2,、,Y,2,、,Z,2,的起始浓度,分别为,0.2mol/L,、,0.3mol/L,、,0.2mol/L,当反应达到平衡后各物质的浓度,可能是：,(),A.X,2,为,0.1mol/L B.Y,2,为,0.4mol/L,C.Z,2,为,0.5mol/L D.Y,2,为,0.6mol/L,B,7,N,2,+H,2,NH,3,在一固定容积的密闭容器里，加,1molN,2,和,3mol,H,2,(,合适催化剂,),，,能发生什么反应？,（,1,）开始时,c(N,2,),、,c(,H,2,),大，,c(N,H,3,)=0,开始阶段有什么特征？,只有正反应，,v,(,逆,)=0,催化剂,N,2,+3 H,2,2NH,3,高温,8,N,2,+H,2,NH,3,（,2,）瞬间后,c(N,2,),、,c(,H,2,),变小,c(N,H,3,),0,瞬间过后有什么特征？,正逆反应都进行，,v,(,逆,),0,，,v,(,正,),v,(,逆,),（,3,）,c(N,2,),、,c(H,2,),逐渐变小，,c(N,H,3,),逐渐增大，,三种物质的浓度达到一个,特定值,。,一定时间段内有什么特征？,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,N,2,+H,2,NH,3,9,V,正,时间,速率,四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡状态。,V,逆,V,正,V,逆,反应仍在进行,3.,化学平衡的建立,10,3,、定义：,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中,各组分的浓度（或质量）保持不变,的状态。,强调三点,前提条件,：可逆反应,实质,：正反应速率,=,逆反应速率,标志,：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,11,动态平衡（,V,正,=V,逆,0,）,正反应速率,=,逆反应速率,化学平衡状态的特征,一切可逆反应,(1),逆：,(2),动：,(3),等：,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(4),定：,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(5),变：,12,1.,正反应速率,=,逆反应速率,2.,反应混合物中各组分的浓度,保持不变。,化学平衡状态的标志：,“,保持不变”不等于“保持相等”,化学平衡状态,13,练习,可逆反应达到平衡的重要特征（）,A.,反应停止了,B.,正、逆反应速率都为零,C.,反应物和生成物的浓度相等,D.,正、逆反应的速率相等,D,对于可逆反应,M,N Q,达到平衡状态时，,下列说法正确的是（）,A.M,、,N,、,Q,三种物质的浓度一定相等,B.M,、,N,全部变成了,Q,C.M,、,N,、,Q,的浓度都保持不变,D.,反应已经停止,C,14,化学平衡状态标志,同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。,不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。,对于,V,正,=V,逆,的理解,15,可逆反应,N,2,+3H,2,2NH,3,的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列关系能说明反应已达到平衡状态的是（）,A 3 V,正,（,N,2,）,=V,正,（,H,2,）,B V,正,（,N,2,）,=V,逆,（,NH,3,）,C 2 V,正,（,H,2,）,=3 V,逆,（,NH,3,）,D V,正,（,N,2,）,=3 V,逆,（,H,2,）,C,追踪练习,16,下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),AC,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,17,【,例,1】,在一定温度下，反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),达到平衡的标志是,(),A.,单位时间生成,n,mol,的,A,2,同时生成,n,mol,的,AB,B.,容器内的压强不随时间变化,C.,单位时间生成,2,n,mol,的,AB,同时生成,n,mol,的,B,2,D.,单位时间生成,n,mol,的,A,2,同时生成,n,mol,的,B,2,C,18,【例】在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,19,对组分浓度保持不变的理解,各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。,各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。,20,若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（,恒温、恒容,）、平均摩尔质量、混合气体的密度（,恒温、恒压,）均保持不变。,反应物的转化率、产物的产率保持不变。,21,注意,（,1,）,对于反应前后气体物质的计量数不相等的可逆反应来说（如,2SO,2,+O,2,2SO,3,），可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,22,（,2,）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应,:,H,2(g),+I,2(g),2HI,(g),，不能用此标,志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,23,在一定温度下，向,a L,的密闭容器中加入,1 molX,气体和,2 molY,气体，发生如下反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g),，此反应达到平衡的标志是,A,、容器内压强不随时间变化,B,、容器内各物质的浓度不随时间变化,C,、容器内,X,、,Y,、,Z,的浓度之比为,1,：,2,：,2,D,、单位时间内消耗,0.1 mol X,同时生成,0.2 mol Z,AB,【,练习,】,24,可以说明密闭容器中可逆反应,P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡的是（）,A.,容器内压强不随时间变化,B.P,和,S,生成速率相等,C.R,和,S,的生成速率相等,D.P,、,Q,、,R,、,S,的物质的量相等,B,25,例,4,、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应,:,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的是,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.,混合气体的平均摩尔质量,D.,气体的总物质的量,BC,贡献者：辽宁北镇松哥,26,3,、在一定温度下，向,a L,的密闭容器中加入,2molNO,2,(g),发生如下反应：,2NO,2,(g)2NO,(g)+O,2,(g),，不能作为此反应达到平衡的标志的是,A,、混合气体的密度不再变化,B,、混合气体的颜色不再变化,C,、混合气体的相对分子质量不再变化,D,、容器内的压强不再变化,A,27,2,、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应,A(s)+2B(g),C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是：,混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量,B,的物质的量浓度,A,、,B,、,C,、,D,、只能,A,28,