四川省内江六中2011届高三理综下学期热身测试卷.doc

四川省内江六中2011届高三考前热身试题（理科综合）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项：
1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3. 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于种群的叙述，错误的是
A. 当某个松鼠种群的数量接近K值时，其种内斗争便加剧
B. 利用人工合成的性引诱剂诱杀害虫的雄性个体，该害虫的种群密度将明显减少
C. 对草原动物种群密度的抽样调查，一般采用标志重捕法
D. 随着种群的年龄组成类型的改变和出生率的变化，种群密度将不断增加

2. 下列有关生物工程的说法，正确的是
A. 在小鼠腹水中大量产生单克隆抗体的杂交瘤细胞群，是传代培养的细胞系
B. 限制性内切酶和DNA连接酶可分别对不同DNA进行特定位点的剪切和连接
C. 发酵工程中多次扩大培养菌种，可使延长发酵过程中的调整期
D. 利用植物体细胞杂交得到的杂种植株，都能表现出亲代的优良性状

3. 在农业生产中，常用一定浓度的生长素类似物除去田中的杂草，结合下图进行分析，其原理应该是
A. 高浓度生长素抑制单子叶杂草生长
B. 低浓度生长素促进双子叶农作物生长
C. 高浓度生长素抑制双子叶杂草生长
D. 低浓度生长素促进单子叶农作物生长

含
量
时间
S型细菌
R型细菌
0
4. 在肺炎双球菌的转化实验中，将R型细菌与加热杀死的S型细菌相混合后，注射到小鼠体内，测得小鼠体内R型、S型细菌含量变化曲线如图所示，并导致小鼠死亡。下列分析正确的是
A．由于S型细菌数目的增长，竞争增强，导致R型细菌曲
线开始阶段的下降
B．小鼠的死亡是S型和R型细菌数目的快速增长导致的
C．小鼠的免疫能力对R型细菌效果不明显
D．S型细菌的S型曲线开始为零，可能是检测的错误

5．在特异性免疫形成过程中，下表A、B、C、D各项所列内容与发生阶段相符合的是
选 项
A
B
C
D
感应阶段
产生B细胞、
T细胞等
细胞间信息
传递活跃
再次免疫该阶段时间延长
免疫细胞主要活动是识别、呈递抗原
反应阶段
产生效应细胞、记忆细胞
DNA大量复制
过敏反应该阶段释放组织胺
免疫细胞主要活动是作用于抗原
效应阶段
产生抗体、
淋巴因子
高尔基体膜
更新较快
免疫缺陷时该阶段不发生
免疫细胞主要活动是增殖、分化
6．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
D．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
　　A．c (H+)＞c (OH-) B． c (CH3COO-)＋c (OH-)＝0.2 mol/L
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D． c (CH3COOH)＋c (CH3COO-)＝0.2 mol/L
9．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li。下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．该电池不能用水溶液作为电解质
C．放电过程中Li向负极移动
D．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

X

Y
Z

W

10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A．X元素最多可形成五种氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
11．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-
C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．在c(H+)/c(OH-) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
12．43
30
33
35
x
y
n(沉淀)/mol
V(NaOH)/mL
0
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．原溶液的pH=2
B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
13．温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：
A(g) + B(g)3C，测得此时c(A)=0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是
A．每次平衡时C均为非气态 B．每次平衡时C均为气态
C．第二次达到平衡时C为非气态 D．第三次达到平衡时C为非气态
二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14、在万米高空气温往往很低。在研究大气现象时可把温度、压强相同的一部分气体作为研究对象，叫做气团，气团直径可达几千米。由于气团很大，边缘部分与外界的热交换对整个气团没有明显影响，可以忽略。用气团理论解释高空气体温度很低的原因，应该是：（）
A．气团在上升到高空的过程中不断膨胀，同时大量对外放热，使气团自身温度降低
B．气团在上升到高空的过程中不断收缩，同时从周围吸收大量热量，使周围温度降低
C．气团在上升到高空的过程中不断膨胀，对外做功，内能大量减少，温度降低
D．气团在上升到高空的过程中不断收缩，外界对气团做功，故周围温度降低

15、下列说法正确的有（　　　）

Ａ．根据△E＝△mc2可知，在核裂变过程中减少的质量转化成了能量
Ｂ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变
Ｃ．卢瑟福首先发现了铀和含铀矿物的天然放射现象
Ｄ．氢原子的能级图如图所示，欲使一处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子，该氢原子需要吸收的能量至少是13.60eV

16、一列简谐横波沿x轴传播，在x轴上有相距16m的A、B两振动质点，在时刻，质点A开始做简谐运动，其振动图象如图所示。已知波的传播速度为2m/s，方向为A到B。则下列说法正确的是（ ）
A．在t=2.5s时，质点A的运动沿y轴的正方向，速度将增大，
B．t=8s时，质点A的加速度为零，速度最大，且沿y轴的正方向
C．在t=11s时，质点B偏离平衡位置的位移是10cm
D．在0到11s的时间内，质点B运动的总路程是30cm

P
E1
17、在坐标系的第一象限内有一横截面为1/4圆周的柱状玻璃棱镜OPQ，其中OP=OQ=R。有一束单色光E1垂直0P面沿AB方向射入棱镜，穿过棱镜后沿BD方向射出，出射光线交于x轴上D点，如图所示。已知OD=R，0A= R/2。现改用对该玻璃折射率为1.7的E2光沿AB方向射入棱镜，则下列说法正确的是（ ）
A．该玻璃对E1光的临界角是450
B．E2光在B点的出射光线与x轴得交点在D点的左侧
C．在同一双缝干涉装置中，E2光的干涉条纹间距比E1光的大
D．若E1光照射在某金属上恰能发生光电效应，则E2光也一定能发生
18、如图所示，实线为不知方向的三条电场线，从电场中M点以相同速度飞出a、b两个带电粒子，运动轨迹如图中虚线所示。则
A．a一定带正电，b一定带负电
B．a的速度将减小，b的速度将增加
C．a的加速度将减小，b的加速度将增加
D．两个粒子的电势能一个增加一个减小
19、据美国媒体报道，美国和俄罗斯的两颗通信卫星2009年2月11日在西伯利亚上空相撞．这是人类有史以来的首次卫星碰撞事件．碰撞发生的地点位于西伯利亚上空490英里(约790千米)，恰好比国际空间站的轨道高270英里(434千米)．这是一个非常常用的轨道，是用来远距离探测地球和卫星电话的轨道．则以下相关说法中，正确的是( )
A．碰撞后的碎片若受到大气层阻力作用，轨道半径将变小，则有可能与国际空间站相碰撞
B．在碰撞轨道上运行的卫星的周期比国际空间站的周期小
C．发射一颗到碰撞轨道运行的卫星，则发射速度要大于11.2 km／s
D．在同步轨道上，若后面的卫星一旦加速，将有可能与前面的卫星相碰撞
20、某理想变压器原、副线圈的匝数比为55：9，原线圈所接电源电压按图所示的规律变化，副线圈接有一灯泡，此时灯泡消耗的功率为40W。则下列判断正确的是 ( )
A．副线圈两端输出的电压为36V
B．原线圈中电流表的示数约为0.18 A
C．变压器的输入、输出功率之比为55:9
D．原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=220sinl00πt V
21．如图所示，光滑半球的半径为R，球心为O，固定在水平面上，其上方有一个光滑曲面轨道AB，高度为。轨道底端水平并与半球顶端相切，质量为m的小球由A点静止滑下，小球在水平面上的落点为C，则
A．小球将沿半球表面做一段圆周运动后抛至C点
B．小球将从B点开始做平抛运动到达C点
C．OC之间的距离为
D．OC之间的距离为2R

第Ⅱ卷
本卷共13题，共174分。
题号
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
总分
分数

22．（本题有2个小题，共17分）

待测电压表V（量程3V）    
电流表A1（量程200μA ）
电流表A2（量程5mA）     
电流表A3（量程0.6A）
滑动变阻器R（最大阻值1KΩ）  
电源ε（电动势4V）   
开关K、导线若干
I、（6分）某电压表的内阻在20千欧～50千欧之间,现要测量其内阻,实验室提供下列可选用的器材：
（1）所提供的电流表中，应选用_______________________（填写字母代号）.
（2）为了尽量减小误差，要求测多组数据，试在方框中画出符合要求的实验电路图（其中电源和开关及其连线已画出）。

Ⅱ、（11分）甲、乙两位同学分别按图的甲、乙实验装置“验证动量守恒定律”，请回答下列问题：
（1）在甲、乙两装置中，小球a下滑过程中与斜槽轨道间均存在摩擦力，这对实验结果__________产生误差(选填“会”或“不会”)．
（2）根据实验装置，a球为入射小球，b球为被碰小球，以下所列举的在实验过程中甲、乙装置应满足的条件是 ( )
A．实验时需要测量入射小球的质量和被碰小球的质量
B．安装实验装置时，装置甲必需要重锤线，而装置乙可以不用
C．入射小球每次不必从斜槽上的同一位置由静止释放
D．斜槽末端的切线必须水平，小球放在斜槽末端处，应能静止
（3）在甲装置的实验记录中， a球碰前做平抛运动的水平位移是图中的_________段，b球被碰后做平抛运动的水平位移是图中的_________段．(两空均选填“OM”“OP”或“ON”)
（4）乙同学使用乙装置，其操作如下：
①先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平木板表面先后钉上白纸和复写纸，并将该木板竖直立放于紧靠槽口处，使小球a从斜槽轨道上某固定点处由静止释放，撞到木板并在白纸上留下痕迹O；
②将木板向右平移适当的距离，再使小球a从原固定点由静止释放，撞在木板上并在白纸上留下痕迹B；
③保持木板不动，把半径相同的小球b静止放在斜槽轨道水平段的最右端，让小球a仍从原固定点由静止释放，和小球b相碰后，两球撞在木板上并在白纸上留下痕迹A和C；
④用天平测量a、b两小球的质量分别为ma、mb，用刻度尺测量白纸O点到A、B、C三点的距离分别为yl、y2和y3．则乙同学用上述实验中所测得的量来验证两球碰撞过程动量守恒，其表达式为___________________________________

23．（16分）
如图所示，两块平行金属板M、N竖直放置，充电后断开电源，使得两板间的电势差U=1.5×103 V。现将一质量m=2.1×10－2㎏、电荷量q=4×10－5C的带电小球从两板上方的A点以v0=4m／s的
初速度水平抛出，之后小球恰好从靠近M板上端处进入两板间，沿直线运动碰到N板上的B点．已知A点距两板上端的高度h=0.2 m，不计空气阻力，取g=10 m／s2。
（1）求M、N两板间的距离d；
（2）试讨论：若把右板N向右再移动一个d，其他条件不变，则小球进入MN板间的运动形式是否发生变化？

24．（19分）
如图所示，在坐标系xOy中， x<0的区域空间存在着垂直纸面向外的匀强磁场，x>0的区域空间存在着电场强度大小E=、方向未知的匀强电场．现有一质量为m、带电荷量为－q的微粒(重力不计)，自坐标原点O以初速度v0沿与x轴负方向成450角垂直射入磁场，经过y轴上的P(0,－L)点射入电场区域，微粒进入电场后，在电场力的作用下又经P(0,－L)点返回磁场区域，经一段时间后微粒再次离开磁场进入电场．求：
（1）磁感应强度B的大小和匀强电场的方向；
（2）带电微粒自原点射出，离开原点后第四次过y轴时经历的时间；

25．（20分）
如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，自然状态时其右端位于B点．水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R=0.8m的圆环剪去了左上角1350的圆弧，MN为其竖直直径，P点到桌面的竖直距离也是R．用质量m1=0.4㎏的物块将弹簧缓慢压缩到C点，释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点．用同种材料、质量为m2=0.2㎏的物块将弹簧缓慢压缩到C点释放，物块过B点后其位移与时间的关系为x=6t－2t2，物块飞离桌面后由P点沿切线落入圆轨道．取g=10 m／s2，求：
（1）BP间的水平距离；
图12
（2）判断m2能否沿圆轨道到达M点；
（3）释放后m2运动过程中克服摩擦力做的功。

26．（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 _________________________________ ___。
（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。
（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作
预期现象和结论

【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________ ___。
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。

27．（12分）

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是 。
（2）B的化学式 ； N的空间构型是 。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式 。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是 。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为
。

28．（15分）
存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
(1) 有机物A中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B的化学方程式是 。
（3）E→F的反应类型是 。
（4）1mol A与Br2 反应，最多可消耗Br2 的物质的量是 mol。
（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）。
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学
方程式 。

29．（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
步骤一
步骤二
步骤三
步骤四
混合
搅拌
Fe(NO3)3
Mn(NO3)2
连续
搅拌
共沉淀
KOH溶液
控制pH至≥b
过滤洗涤
干燥
研磨
煅烧得产物品
步骤五
Ⅰ．MnFe2O4的制备：

开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为右表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2
的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中b的值为 。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是 。
1000K
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4(s) MnFe2O(4－x)(s) + O2(g)；△H1
MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2
请回答下列问题：
（4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为 。
（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）。
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。

30．（24分）
I．（14分）下列装置图中，I内放入一盆正常生长的大豆，盆中透气良好，其它土壤条
件也适宜，其中E为固体干燥剂（保持装置内空气湿度不变）；Ⅱ处为—支U型玻璃管；Ⅲ中放有一只健康小白鼠；Ⅳ使装置中的空气以一定速度按箭头方向流动，①②③为通气开关。用该装置几套进行下述几个实验，请回答：

（1）实验一：打开①，关闭②③，不给光照，C处液面 (上升；基本不变；下降)
（2）实验二：打开①，关闭②③，在适宜光照下，如果大豆光合作用强度小于装置中所有生物的呼吸作用强度， C处液面基本不变，请用相关的反应式和简短的文字加以说明：
。
（3）实验三：关闭①，打开②③，在同样的光照条件下，C处液面 (上升；基本不变；下降)。
（4）如果实验三进行较长一段时间后，当小白鼠出现缺氧症状时，取出立即抽取血液测定可发现：pH (明显上升；基本不变；明显下降)；血脂含量有所增加，分析其原因是： 。
（5）实验四：在装置空气中加入C18O2和15N2,重复实验实验二，一天后，分析大豆和小白鼠的相关物质的放射性，下述判断正确的是 。
A．大豆体内有机物可含18O，也可含15N；小白鼠的尿液中可含18O，不含15N
B．大豆体内有机物不含18O，可含15N；小白鼠的尿液中可含18O，也可含15N
C．大豆体内有机物可含18O，不会含15N；小白鼠的尿液中可含18O，不含15N
D．大豆体内有机物可含18O，也可含15N；小白鼠的尿液中不含18O，不含15N

II．(10分) 为了证明C4植物的叶肉细胞不能合成淀粉的原因是缺少暗反应所必需的酶（三羧酸酶系，已能提取保存），有人选取甘蔗叶片细胞进行了实验研究。下面是该实验不完整的图解，请分析图解并对实验进行补充：

（1）图解中①处的处理方法是 。
（2）继续实验必需用到的试剂有：A液、B液、 稀释液、M液（含有
供能物质 的试剂）、清水、碘液、试管、吸管、恒温箱等。
（3）继续实验是否必须在光照下进行？ ，原因是
（4）继续实验步骤：
第一步：取三支洁净的试管标号为1、2、3。
第二步：在1、2号试管中加入A液2mL，3号试管加入B液2 mL。向1、3号加入1 mL清水，向2号试管加入1 mL 。
第三步：分别向3支试管中加入等量的M液后通入适宜浓度的CO2，且在25℃水浴中保温。
第四步：一段时间后，取出3支试管，各加入2滴碘液，观察试管中液体颜色变化。
实验现象是: ，证明科学家猜想正确。

得 分
评卷人

31．（18分）

I. （6分）下图中①②③④⑤⑥代表玉米细胞内某生理过程中的相关物质，→表示④⑤的移动方向，请据图回答：
（1）图中①④分别表示 。
（2）已知几种氨基酸的密码子如下表：
第一个
字母
第二个字母
第三个
字母
U
C
U
苯丙氨酸
丝氨酸
U
苯丙氨酸
丝氨酸
C
亮氨酸
丝氨酸
G
C
亮氨酸
脯氨酸
U
A
甲硫氨酸
苏氨酸
G
G
缬氨酸
丙氨酸
A
缬氨酸
丙氨酸
U
请补充图中合成的多肽前几个氨基酸序列：甲硫氨酸-
（3）在基因工程中以⑥为模板反转录得到的目的基因与①的区别在于：

Ⅱ．（12分）玉米是雌雄异花的植物，通常顶部开雄花序，腋部开雌花序。花期同株和异株能自由授粉。其性别是由两对基因(B和b、T和t)决定的，B控制腋部雌花序、T控制顶部雄花序。基因型为B T 的玉米，顶部开雄花序腋部开雌花序（雌雄同株）；基因型为bbT 的玉米腋部长不出雌花序顶部开雄花序（雄株）；基因型为B tt的玉米腋部雌花序，顶部花序也变成了雌花序（雌株）。请分析回答：
（1）基因型为bbtt的玉米植株性别是
（2）在一次育种实验中将玉米甲品种（bbtt）与乙品种（BBTT）间行种植，花期自由授粉，待籽粒成熟分开收种，第二年播种甲品种所结种子（F1），F1花期也自由授粉，得到籽粒（F2），预测F2的性别及比例为：
（3）如果第二年播种乙品种所结种子，得到的F2性别及比例与以上预测相同吗？ ，为什么？

内江六中高2011级理科综合热身试题
参考答案
评分说明：
1．在评卷过程中，如发现考生按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
2．计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。
Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（选对的给6分，选错或未选的给0分）
1. D 2.A 3.C 4. B 5. B
6．B 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D
二、选择题（全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14、C 15、D 16、BD 17、C 18、C 19、A 20、B 21．BC
Ⅱ卷共10小题，共126分。
22、I(6分) （1）A1        （2分）
（2）如右图  （4分）
II（11分）（1）不会（1分），（2）AD （3分），
（3） OP ON （3分） （4） （4分）
23、解析：（1）小球进入电场区域前做平抛运动，
竖直方向上： 解得:：vy=2 m／s （3分）
进入电场后做直线运动，则要满足速度方向与合力方向共线，即：
（3分）， 而（1分） 解得d= 1/7 m．（2分）
（2）当把若把右板N向右再移动一个d，其他条件不变时：
MN板间的场强E为： （1分） MN板间的电压U/为：（1分）
电容（1分） 整理得： （2分）
由于式中的所有量不变，即板间的电场不变，故小球进入MN板间的运动形式不发生变化，继续做原来的匀加速直线运动。（2分）

24、解析：（1）粒子从O做匀速圆周运动到P的轨迹如答图中的实线所示．
x′
y′
由几何关系知：R=Lcos450 又Bqv0= 解得：B= (3分)
由于微粒进入电场后，在电场力的作用下又经P(0，－L)点返回磁场区域，这说明微粒进入电场后所受电场力的方向与它进入电场时的速度方向相反，即电场的方向与y轴(或x轴)正方向的夹角为450(如答图3所示)。 (3分)
（2）微粒第二次过P点速度方向与第一次过P点时相反，与-y方向的夹角为450，微粒第三次过Y轴时的运动方向与+x方向夹450斜向右下方，恰好沿垂直于电场方向进入电场，在电场中做类平抛运动（如图所示）。那么：
O′
O→P过程的时间t1= (2分)
微粒在电场中减速和反向回到磁场的时间t2=2×= (2分)
P→O′过程的时间t3= (2分)
在电场中做类平抛运动时，建如答图中的x/O′y/的坐标系,那么：
x/=v0t4 y/= 由于粒子过y轴又有x/= y/
代入值解得：t4= (3分)
故所求的总时间t= t1 + t2+t3+ t4=+ (3分)
25、解析：（1）设物块由D点以初速vD做平抛，落到P点时其竖直速度为vy，平抛用时为t，水平位移为s，则：
由和tan450 解得vD=4m／s (2分)
在竖直方向上： 水平方向s=vDt 解得：s=2R=1.6 m (2分)
物块过B点后其位移与时间的关系为x=6t－2t2，可知：过B点后以初速v0=6m／s，加速度大小a=4m／s2减速到vD。BD间位移为sBD==2.5m (2分)
则BP水平间距为L=sBD+s1=4.1 m．(2分)
（2）若物块能沿轨道到达M点，其速度为vM，由机械能守恒得：
(2分)
轨道对物块的压力为FN，则：FN+m2 g=m2，解得FN=(1一)m2g＜0 (2分)
即物块不能到达M点。(2分) （如果用比较速度也可以）
（3）设弹簧长为AC时的弹性势能为Ep，物块与桌面间的动摩擦因数为μ，
释放m1时，由功能关系：Ep=μm1gLCB
释放m2时，由功能关系：Ep=μm1gLCB+ 代入值解得：Ep=7.2J (3分)
故m2运动过程中克服摩擦力做的功Wf= Ep－=5.6J (3分)
26．共18分
（1）装置乙不应有瓶塞 (2分)
（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分)
（或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等） (2分)
（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液； (2分)
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质 (2分)
（5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－） (3分)
（6）催化剂（或加快反应速率） (2分)
（7）3.4% (3分)
27．共12分
（1）第四周期Ⅷ族 （2分）
（2）FeC2O4 三角锥 （各2分）
（3）4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （2分）
（4）苍白色火焰，放出大量热 （2分）
（5）2NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O （2分）
28．共15分
(1) 羟基、羧基 (3分)
(2)
（3分）
（3）酯化（取代）反应　 （4）3 (5)　4 （各2分）
（6）
（3分）
29．共15分
（1）2∶1 （2）10.4 （3）最后的洗涤液呈中性 （各2分）
（4）80% （5）A、B、C （6）－（△H1 +△H2） （各3分）
30（24分）
Ｉ．（14分）
（1）基本不变