常见的酸和碱.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常见的酸和碱,淄川开发区中学 肖荣业,1,第一课时 常见的酸及酸的性质,2,1,、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及其使用时的注意事项。,2,、知道酸的化学性质，并能够写出有关的化学反应方程式，说出有关反应的现象。,3,、知道酸为什么具有相似化学性质。,学习目标,3,1,、浓盐酸和浓硫酸的特性。,2,、酸的化学性质。,教学重点：,教学难点：,1,、酸的化学性质的理解和记忆。,2,、,有关反应的化学方程式的书写。,4,你知道么？勇敢告诉大家？,1,、什么样的化合物叫作酸？你听说过那些酸？,2,、人的胃液里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,5,、这些酸有什么异同么？,5,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,小心观察你组内的浓硫酸和浓盐酸，先仔细阅读标签，再观察它们的颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？将观察、阅读、思考的结果填在下表中。,注意：怎样闻气体的气味？,6,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,7,常见浓硫酸的溶质质量分数为,98%,，密度是,1.84g,cm,-3,。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。,浓硫酸的特性,思考,：,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌,？,我们应该怎样稀释浓硫酸？,8,探究二：稀,硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,9,1,、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变红,酸溶液能使无色酚酞试液不变色,酸的化学性质,10,结论：镁、铝、锌、铁等较活泼的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,金属,+,酸,盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2,、金属与酸反应,11,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,3,、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物,+,酸盐,+,水,12,4,、碱与酸的反应,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,碱,+,酸,盐,+,水,中和反应（属于复分解反应）,13,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,5,、盐与酸反应,盐,+,酸,盐,+,酸,14,思考：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加,AgNO,3,再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,用,BaCl,2,溶液，不用,AgNO,3,溶液,15,小组讨论：,1,、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,2,、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对,“,酸的水溶液有共同的化学性质,”,做出解释。,16,练习：,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,C,17,2.,相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）,A.Zn B.Fe,C.Mg D.Al,D,18,3,下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）,A.,稀硫酸,B.,盐酸,C.,硝酸,D.,浓硫酸,CD,19,C,4,、盐酸的下列性质中，与它在水中能电离出,H,+,无关的是：（）,A,、使紫色石蕊试液变红,B,、和锌反应生成氢气,C,、与硝酸银反应生成氯化银沉淀,D,、和氧化铜反应生成氯化铜和水,20,第二课时 常见的碱及碱的性质,21,1,、知道常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,2,、知道碱的化学性质，并能够写出常见的化学反应方程式,3,、知道碱具有相似性质的原因,4,、知道什么是复分解反应，复分解反应发生的条件,学习目标,22,碱的化学性质和复分解反应,教学重点：,教学难点,:,化学方程式的书写,23,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、,石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,2,、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。,3,、你见过氨水吗？它有些什么性质？,24,氢氧化钠俗称,_,、,_,或,_,，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称,_,或,_,。氨水（,NH,3,的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,25,探究一：,观察固体,烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,实验内容,现象与结论,烧碱、消石灰的颜色、状态、气味,烧碱露置在空气中发生的变化,碱的性质实验记录,一、几种碱的物理性质,26,探究二：,在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化,。,碱的性质实验记录,实验内容,现象与结论,烧碱在水中的溶解情况,水溶液的特点,27,探究三：,在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程，用手触摸试管,。,碱的性质实验记录,实验内容,现象与结论,氢氧化钙,在水中的溶解情况,28,实验内容,实验现象,烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较,烧碱,消石灰,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,火碱、烧碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在空气中发生的变化,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱的溶解情况,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,归纳与小结,29,碱的共同性质,由于碱电离后都能生成,OH,-,，因此也具有相同的性质。,（,1,）与酸碱指示剂作用,紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；,无色酚酞遇到碱溶液变,红,提醒：,可溶性的碱,才具有这样的性质,二、碱的化学性质,30,提问,1,、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。,2,、通过以上信息，你能总结出碱具有什 么化学性质吗？请用通式表示。,3,、写出,SO,2,、,SO,3,分别和,NaOH,、,Ca(OH),2,发生反应的化学方程式。,31,（,2,）与某些非金属氧化物反应,碱溶液,+,非金属氧化物 盐,+,水,如：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,；,提问：,非金属氧化物与碱的反应属于复分解反应吗？,氢氧化钠固体要,_,保存？,32,提问,1,、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。,2,、以上事实说明碱具有什么化学性质？,3,、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,33,（,3,）与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,34,1,、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。,2,、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。,3,、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。,4,、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,35,（,4,）能与某些盐反应,碱溶液,+,盐溶液 新盐,+,新碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,36,第三课时 复分解反应,37,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH +CaCO,3,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成分,38,复分解反应：,两种化合物,相互交换成分,，,生成另外两种化合物的反应。,可以用：,AB+CD=AD+CB,表示,特点：（,1,）反应物、生成物均只有两 种化合物；,（,2,）发生反应的两种化合物相互交换成分；,（,3,）各元素的化合价在反应前后均不改变。,39,复分解反应的条件：,1,、有酸酸溶、无酸两溶。,2,、生成气体、水或沉淀。,40,1,用一种试剂（或试纸）就能一次性把,Ca(OH),2,、,NaCl,、,HCl,三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是,(),A.,酚酞试液,B,紫色石蕊试液,C,水,D,pH,试纸,B,、,D,练习：,41,2,下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）,A.,石灰石,B.,熟石灰,C.,干冰,D.,烧碱,B,42,3,某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有,“,干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用,”,等字样，回答下列问题：,生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）,“,请勿食用,”,是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,43,4,保存,NaOH,溶液时，下列方法中不正确的是（）,A.,不避光,B.,玻璃瓶配玻璃塞,C.,塑料瓶装,D.,密封,B,44,5,碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）,A.,氢离子,B.,氢氧根离子,C.,金属离子,D.,酸根离子,B,45,6,欲除去,NaOH,溶液中的,Na,2,CO,3,杂质，可选用下列试剂中的（）,A.,稀盐酸,B.CaCl,2,溶液,C.CO,2,气体,D.,澄清石灰水,D,46,1,、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。,2,、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。,3,、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,思考：,47,