应用于简单化学方程式的计算.doc

1把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5 molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1（溶液体积变化忽略不计）。求： 反应中消耗HCl的物质的量； 该混合物中铝、铁的物质的质量。2利用硫磺制硫酸时发生的反应有：点燃V2O5500 S+O2 SO2 2SO2+ O2 SO2 SO3 +H2OH2SO4 写出由硫磺制取硫酸的关系式： 假设硫黄为64 g，制取硫酸的质量为 g。1 n（HCl）=0.2 L（5-4.6）molL-1=0.08 mol设铝的物质的量为x，铁的物质的量为y 27x + 56y = 1.1 3x + 2y = 0.08解出：x=0.02 mol y=0.01 mol2 S H2SO4 S H2SO4 32 98 64 g 196 g3 n(HCl)=（5 mol/L-4.6mol/L）0.2L=0.08 mol 27 g/mol n(Al)+ 56 g/mol n(Fe)= 1.1 g 3 n(Al)+ 2 n(Fe)=0.08 mol 解得：n(Al)=0.02 mol ， n(Fe)= 0.01molV(H2)=1/20.0822.41000=89.6 mL