应用于简单化学方程式的计算.doc

1．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5 mol·L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。求：
⑴ 反应中消耗HCl的物质的量；
⑵ 该混合物中铝、铁的物质的质量。
2．利用硫磺制硫酸时发生的反应有：
点燃

V2O5
500℃

① S+O2 SO2 ② 2SO2+ O2 SO2
③ SO3 +H2O H2SO4
⑴写出由硫磺制取硫酸的关系式：

⑵假设硫黄为64 g，制取硫酸的质量为 g。
1．⑴ n（HCl）=0.2 L×（5-4.6）mol·L-1=0.08 mol
⑵设铝的物质的量为x，铁的物质的量为y
27x + 56y = 1.1 3x + 2y = 0.08
解出：x=0.02 mol y=0.01 mol
2．⑴ S → H2SO4
⑵ S → H2SO4
32 98
64 g 196 g
3．⑴ n(HCl)=（5 mol/L-4.6mol/L）×0.2L=0.08 mol
⑵ 27 g/mol n(Al)+ 56 g/mol n(Fe)= 1.1 g
3 n(Al)+ 2 n(Fe)=0.08 mol
解得：n(Al)=0.02 mol ， n(Fe)= 0.01mol
⑶V(H2)=1/2×0.08×22.4×1000=89.6 mL