酸和碱发生的中和反应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱的中和反应,?,复习练习：,酸,(H,+,+,酸根离子）,3.,在酸中加入锌粒，会看到 ，这说明了酸能跟 反应。,4.,往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.,酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟,反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.,常见的酸有,盐酸（,HCl),、硫酸（,H,2,SO,4,),等,碱 （金属离子,+OH,-,),3.,澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.,在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,1.,常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,一、中和反应,思考：,为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？,在滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中,逐滴滴加稀盐酸,.,玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？,讨论：,HCl,H,+,+Cl,NaOH,Na,+,+OH,HCl,和,NaOH,在水中解离出离子,在上面的实验中，发生了这样的反应,:,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,实际上，其他的酸和碱也能,发生类似的反应，例如：,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,练习,：写出下列反应的化学方程式,1,、氢氧化钾和,硫酸反应,2,、氢氧化钙和,盐酸反应,3,、氢氧化钙和,硫酸反应,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2 H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐,：由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸,+,碱 盐,+,水,中和反应：,酸与碱作用生成盐和水的反应，,叫做中和反应。,例如：,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,水,酸,碱,盐,碱,酸,盐,水,Mg(OH),2,+HNO,3,=,完成下列中和反应的化学方程式：,Cu(OH),2,+HCl=,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=,Mg(OH),2,+2HNO,3,=Mg(NO,3,),2,+2H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,Cu(OH),2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,下列物质那些是酸、碱、盐？,CH,3,COOH,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,Ca(OH),2,KOH,NaOH,NH,3,H,2,O,AgNO,3,Na,2,CO,3,NaCl,CuSO,4,1.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,课堂练习二,C,2.,完成下列化学方程式：,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=,+,KOH +,=,K,2,SO,4,+,用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO,4,2H,2,O,2 H,2,SO,4,2H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl =MgCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O +CO,2,中和反应在实际中的应用,1,、改变土壤的酸碱性,.,2,、处理工厂的废水,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，,可以用熟石灰进行中和处理,.,你能写出该反应的化学方程式吗？,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,3,、用于医药,例如：用含有氢氧化铝的药片,可以中和过多的胃酸,.,试写出该反应的方程式。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,胃乐说明书,药品名称,胃乐胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝,Al,（,OH,）,3,、甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。,用法与用量,口服，一次,23,粒，一日,3,次，空腹服用,规格,0.4g/,粒,贮藏,密封，置干燥阴凉处,包装,20,粒,/,盒,有效期,两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,3.,用于医药,胃乐胶囊的主要成分,你知道它的作用吗？,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水，,防蚊虫叮咬,溶液酸碱度的表示方法,:,盐酸和碳酸都是酸，滴入石蕊都显示红色，但盐酸和碳酸的酸性是不同的，盐酸酸性强碳酸酸性弱。,用什么表示酸碱性的强弱呢？,酸碱度：,溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度,.,酸碱指示剂只能试验溶液的酸碱性，,不能试验溶液的酸碱度,.,用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,溶液的酸碱度常用,pH,来表示，,pH,的范围通常在,0,14,之间,.,测定溶液的最简单的方法是使用,pH,试纸,测定方法：,用玻璃棒蘸取待测溶液点在,pH,试纸上，然后跟标准比色卡,对照读出溶液的,pH.,活动与探究：用,PH,试纸测定一些溶液的,PH,（,1,）测定几种酸或碱的稀溶液的,PH,PH,PH,PH,稀硫酸,稀盐酸,氢氧化钠溶液,（,2,）测定生活中的一些物质的,PH,，说明它们的酸碱性,PH,酸碱性,PH,酸碱性,橘汁,汽水,糖水,自来水,牛奶,唾液,番茄汁,草木灰水,肥皂水,洗洁精,身边常见物质的,pH,2,、了解溶液的酸碱度的重要意义,。,化工生产中许多反应必须在一定的,PH,溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在,PH,为,7,或接近,7,的土壤里生长。测定雨水的,PH,，可以了解空气的污染情况。测定人体液的,PH,，可以了解人体的健康状况,。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常,PH,范围,血浆,7.35-7.45,唾液,6.6-7.1,胃液,0.9-1.5,乳汁,6.6-7.6,胆汁,7.1-7.3,胰液,7.5-8.0,尿液,4.7-8.4,粪便,4.6-8.4,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,在不同,PH,溶液中浸过后,PH=1,PH=4,PH=7,PH=10,PH=13,观察各束头发的光泽,分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度,健康的头发,受损伤的头发,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：,酸,+,碱盐和水（属于复分解反应）,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,二、中和反应的应用：,1,、农业,2,、工业,3,、生活,三、酸碱度,pH,（,014,之间,）,1,、,pH,与溶液的碱性的关系。,中性溶液,pH=7,酸性溶液,pH7 PH,越小，酸性越强,碱性溶液,pH7 PH,越大，碱性越强,2,、溶液酸碱度的意义,、农业 、工业 、环境 、生活,(1),向盛有,NaOH,溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液,变为,_,色，此时溶液的,pH_,，向此溶,液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色,时，溶液呈,_,性，,pH_,；继,续滴入稀,HCl,，溶液呈,_,色，,pH_,，,在整个实验过程中，溶液发生了,_,反应，,化学方程式为,_,。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl +NaOH,=,NaCl +H,2,O,课堂练习三,