酸碱中和滴定实验.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,重要的定量实验,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,(1),实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,1,概念：利用,中和反应,用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。,2,实验原理,恰好反应时：,n(H,+,)=n(OH,-,),强酸与强碱,:c(H,+,)V,酸,=c(OH,-,)V,碱,c(H,+,),?,c(OH,-,)?,（,2,）关键：,准确测出两种溶液的体积,准确判断中和反应恰好完成,2,实验原理,精密的量器,酸碱指示剂,强酸滴定强碱：,3,指示剂的选择和滴定终点判断：,酚 酞：红色,无色,强碱滴定强酸：,酚 酞：无色,浅红,加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复,原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。,甲基橙,3.14.4,红、橙、黄,酚酞,8.2 10.0,无色、浅红、红色,甲基橙：黄色,橙色,甲基橙：红色,橙色,注意：,(1),石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂,(2),滴定终点尽可能与变色范围一致,eg1,用,NaOH,滴定,HAc,NaAc,显碱性,用酚酞,eg2,用,HCl,滴定,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl,显酸性,用甲基橙,酸碱中和滴定曲线,4,、中和滴定实验（用酸滴定碱）,（,1,）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台,（,2,）用品：,0.1mol/L HCl aq,未知浓度的,NaOH aq,，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）,温度、容积、,0,刻度,（常用规格：,25mL,、,50mL,，有无色和棕色,),类型,滴定管,酸式滴定管：,玻璃活塞,(,装,酸,或,氧化剂,),碱式滴定管：,橡胶管、玻璃小球,精确测量液体体积或量取一定体积的液体。,用途：,上部标识：,读数方法：,平视液面，读取与凹液面相切刻度,估读到,0.01mL,小数点后保留二位,滴定管的读数：,25.60mL,滴定管的读数：,3,、实验步骤,(1),查、,洗,：,滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。,（一）准备阶段（教材,P50,）,蒸馏水洗涤滴定管、锥形瓶,(2),润洗：,用所装溶液润洗滴定管,2-3,次,、,不润洗锥形瓶,具体做法：从滴定管上口加入,3-5mL,所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式,轻轻转动活塞，碱式,轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中,(3),装液：,向滴定管中加入待装液至“,0”,刻度以上,23cm,处，垂直固定在滴定管夹上。,排出尖嘴气泡，调整液面至“,0”,或以下，读数并记录。,eg1,滴定管内部有气泡,快速放液除去气泡,(4),调节起始读数,、,排气泡,(5),放出待测液：,从,滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加,23,滴指示剂,左手,_,，使溶液成滴流下，先快后慢；,右手,_,；眼睛注视,_,，,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化,控制滴定管活塞,（二）滴定阶段,重复做两次，取三次标准液的平均值计算,（,6,）滴定,（,7,）记,当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数并记录。,通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察,编,号,滴入标准盐酸的体积,c(HCl)=0.10 mol L,-1,待测,NaOH,终读数,b,初读数,a,体积,mL,体积,mL,浓度,mol L,-1,1,2,3,25.00,0.50,28.34,27.84,25.00,0.45,28.28,27.83,25.00,0.00,27.85,27.85,（三）数据处理阶段,VHCl(aq)=27.84mL,27.84mL+27.83mL+27.85mL,3,c(NaOH)=,c(HCl),VHCl(aq),VNaOH(aq),=0.11mol/L,0.11mol/L,0.10mol/L,27.84mL,25.00mL,=,误差由,V(,标,),决定,酸碱中和滴定,5,、误差分析,紧扣公式：,所测,V(,标,),偏大，则,c(,待,),偏大,所测,V(,标,),偏小，则,c(,待,),偏小,偏大,偏大,偏小,无影响,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH,_,（填“增大、减小或不变”），其原因是,_,。（用离子方程式表示）,减小 2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,O,已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸的体积为VA，中和另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：,（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是,_,。,（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是,_,。,分析：用,H,2,SO,4,滴定,Na,2,CO,3,溶液，反应分两个阶段进行：,a,、,H,+,+CO,3,2-,=HCO,3,-,（此时溶液呈弱,碱,性）,b,、,H,+,+HCO,3,-,=H,2,O+CO,2,（此时溶液呈弱,酸,性）,甲基橙 变色范围,3.1-4.4,反应进行到,b,，,2NaOHNa,2,CO,3,2H,+,CO,2,酚酞 变色范围,8.0-10.0,反应进行到,a,，,2NaOHNa,2,CO,3,H,+,HCO,3,-,练习,VA=VB,VAVB,