课题1生活中常见的盐.doc

课题1 生活中常见的盐
知识与技能：了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的组成
过程与方法：自学、归纳、总结
情感态度与价值观：学习蒸发操作的技能，利用此法提纯固体混合物
教学过程：
学生预习课本P68-71，教师板书出这节课的主要内容。
一、氯化钠 化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　
1、氯化钠 食盐 盐（工业用盐：亚硝酸钠NaNO2）
2、用途
3、海水晒盐 通过蒸发水制得粗盐。
粗盐提纯的过程：（1）、溶解
（2）、过滤
（3）、蒸发
（4）、结晶
二、碳酸钠 化学式为　　　　 俗称 或
1、演示实验：向Na2CO3溶液中滴加酚酞。
现象：酚酞变红。
结论：Na2CO3溶液呈碱性。
2、纯碱不是碱，而是盐。
3、用途：（1）、工业上，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）、除去面团中的酸。
提问：能说Na2CO3中和面团中的酸吗？为什么？
三、碳酸氢钠 化学式为　　　　 俗称　　　
用途：（1）、制造糕点
（2）、治疗胃酸过多。
四、碳酸钙 化学式为　　　
1、碳酸钙 大理石、石灰石
2、用途：（1）、用于建筑材料
（2）、补钙剂。
课堂小结:总结有俗称的物质。
板书设计：
课题1 生活中常见的盐
一、 氯化钠 NaCl
二、 碳酸钠Na2CO3 俗称：纯碱、苏打
纯碱不是碱，而是盐。
三、碳酸氢纳NaHCO3 俗称:小苏打
制造糕点；治疗胃酸过多。
四、碳酸钙CaCO3

课题1 盐的化学性质
教学目标：
知识与技能：掌握盐的化学性质；CO32-的检验。
过程与方法：实验、分析、归纳
情感态度与价值观：通过化学方程式的书写培养学生知识迁移能力。
教学过程：
复习提问：实验室制取CO2的化学反应原理。
演示实验：向Na2CO3粉末中滴加稀HCl
现象：冒气泡
师生书写化学方程式。
NaHCO3可用于治疗胃酸过多，说明NaHCO3可与HCl反应。
一、 盐和酸的反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-的检验：先加稀HCl ， 冒气泡；
再将气体通入澄清石灰水 ， 变浑浊。
演示实验：向Na2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液
现象：产生白色沉淀
二、 盐和碱的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ★常用此反应制备NaOH
三、 复分解反应（第四个基本反应类型）
两种化合物 → 互相交换成分 → 另两种化合物
化合物：氧化物、酸、碱、盐
学生判断：1、以上四个反应都是复分解反应吗？为什么？
2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是复分解反应吗？为什么？
（没有互相交换成分）
总结复分解反应的类型：（1）、金属氧化物+酸 （2）、酸+碱
（3）、酸+盐 （4）、碱+盐 （5）、盐+盐
课堂小结：盐和酸、盐和碱的反应。
板书设计： 课题1 盐的化学性质
一、盐和酸的反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
二、盐和碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ★常用此反应制备NaOH
三、 复分解反应：
两种化合物 → 互相交换成分 → 另两种化合物

课题1 盐的化学性质（3）
教学目标：
知识与技能：了解特殊离子间的反应；
掌握物质的溶解性。
过程与方法：通过物质间的反应归纳特殊离子间的反应。
情感态度与价值观：培养学生的观察总结能力。
教学过程：
复习提问：NaOH + HCl—— Na2CO3 + HCl——
Na2CO3 + Ca(OH)2—— Ca(OH)2 + HCl——
讲授新课：
一、 盐和盐的反应
演示1、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，学生观察现象；
再向其中滴加稀HNO3，观察现象。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
演示2、向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，学生观察现象；
再向其中滴加稀HNO3，观察现象。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
演示3、向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，学生观察现象；
再向其中滴加稀HNO3，观察现象。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
引导学生观察上述化学方程式，得出复分解反应的条件：
生成物中有沉淀、或有气体、或有水。
二、 物质的溶解性
酸全溶。碱类只溶钾、钙、钠、钡
盐类物质：
钾、钠、铵、硝酸盐全溶；
氯化物不溶AgCl；
硫酸盐不溶BaSO4；CaSO4、Ag2SO4微溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
师生探讨“活动与探究”并练习。
H2SO4+Ba(NO3)2—— 会发生反应吗？为什么？
H2SO4+NaOH—— 会发生反应吗？为什么？
H2SO4+K2CO3—— 会发生反应吗？为什么？
总结特殊离子间的反应：
H+ + OH- →H2O H+ + CO32- → H2O+CO2↑
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Ba2+ + SO42- →BaSO4 ↓
课堂小结：1、盐和盐的反应
2、物质的溶解性。
板书设计： 盐的化学性质（3）
一、 盐和盐的反应AgCl ↓
BaSO4 ↓

NaCl + AgNO3= +NaNO3
Na2SO4 +BaCl2= + 2NaCl
　　　　　　顽固(既不溶于水，也不溶于任何酸)
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
二、物质的溶解性。
酸全溶。碱类只溶钾、钙、钠、钡
盐类物质：
钾、钠、铵、硝酸盐全溶；
氯化物不溶AgCl；
硫酸盐不溶BaSO4；CaSO4、Ag2SO4微溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵。

复习导入：复分解反应发生的条件是什么？
生成物中有气体或沉淀或水
回想： 生成水是哪一组离子相遇：H+ + OH- === H2O
生成气体复分解反应中只有CO2 . NH3这两种气体生成，是哪 两组离子相遇：NH4+ + OH- ===NH3↑ +H2O
2H+ + CO32- === H2O + CO2↑
根据溶解性口诀碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+可知碳酸盐大多不溶于水。碳酸盐中常遇到的沉淀是CaCO3、BaCO3
Ca2++CO32-===CaCO3 ↓
Ba2++CO32-===BaCO3 ↓
硫酸盐不溶BaSO4 Ba2++SO42- ===BaSO4 ↓
盐酸盐不溶 AgCl Ag+ + Cl- === AgCl ↓
<一>.离子共存的问题：
复习思路：1.成对的特殊离子在溶液中不能共存；OH-出现时碱类只溶K+、Na+、NH4+、Ba2+ 、Ca2+其他金属离子遇OH-都是沉淀不能共存；CO32-出现时，碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+其他金属离子遇CO32-都是沉淀不能共存。
例：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2+ K+ NO3- CO32- H+
B. K+ Ca2+ Cl- CO32- NO3-
C. Ba2+ K+ SO42- H+ Cl-
D. K+ Cl- Na+ NO3- H+
E. Fe2+ SO42- OH- Na+ Cu2+
F. Mg2+ Cl- NO3- CO32- Na+
练习:
1.下列各组物质能在酸性溶液中大量存在的是（ ）
A. Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4
B.MgSO4 KCl NaOH CaCl2 C. Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaC l
D. Na2SO4 KCl Mg(NO3 ) 2 AlCl3
2.化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是（ ）
A. CuCl2 Ba(OH) 2 NaCl.
B. Na2SO4 HCl Ba(NO3) 2
C. KCl HCl Al2(SO4)3
D. HCl Na2CO3 Na2SO4
3. 下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A. CaCl2 NaNO3 KOH MgCl2
B. CuSO4 NaCl H2SO4 KNO3
C. Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
D. ZnSO4 MgCl2 NaNO3 KCl
<二>.酸碱盐的鉴别题
复习思路：1.根据溶液的酸碱性不同，可用指示剂鉴别。
石蕊遇酸性溶液显（ ）色；遇中性溶液显（ ）色；遇碱性溶液显（ ）色。
2.根据酸碱盐之间发生复分解反应时，有沉淀或有气体或有水生成时伴随的三中不同现象，加入适当的试剂进行鉴别（往往先满足冒气泡：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑）。
例:用一种试剂就可以一次鉴别NaCl、Ca(OH)2、HCl三种无色溶液，这种试剂是（ ）。
A. BaCl2溶液 B. H2SO4溶液
C. AgNO3溶液 D. 石蕊溶液
还可以加入 根据出现的三种不同现象进行依次鉴别。
练习：
1.只用一种溶液一次就可将蒸馏水、NaOH溶液和H2SO4三种物质鉴别出来，这种物质是（ ）
A. CuCl2溶液 B. Na2CO3
C. NaCl溶液 D. 石蕊溶液
2.将下列物质的溶液分别滴入到BaCl2、Na2CO3、稀HCl三种无色溶液中能观察到三种不同现象的是（ ）
A .CaCl2溶液 B .稀HCl C .稀H2SO4 D .Na2SO4溶液 3.现有三瓶失去标签的无色溶液AgNO3、Na2CO3、NaCl加入 一种试剂会出现三种不同的现象把他们依次鉴别开，该试剂是

4.暴露在空气中的NaOH溶液会与CO2反应而变质，请写出有关化学方程式： ，请选择三种不同的试剂检验NaOH溶液是否变质
<三>.酸碱盐的除杂题
复习思路：1.先找杂质离子（与主要物质中不同的离子）。
2.用成对的特殊离子知识除杂质离子（成对的
特殊离子在溶液中不共存将从溶液中除去）。
3.另外一个离子从主要物质中找。
例：要除去NaCl溶液中少量Na2CO3 ，可加入适量的（ ）
A.石灰水 B.KCl溶液 C.盐酸 D.Ba(OH) 2溶液
练习：
1.除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3 ，可选用 ，不能选用HCl的原因是 。
2．NaOH中混的少量Ca(OH) 2，可用 。
3. 去HCl中混的H2SO4杂质，可用 。
小结收获：
巩固提升：
暴露在空气中的NaOH溶液会与CO2反应而变质，请写出有关化学方程式 ，请选择三
种不同的试剂① ；② ；③ 检验NaOH
溶液是否变质，如果NaOH溶液已部分变质请加入合理试剂
进行除杂。