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初中化学方程式反应类型分类
点燃
一．化合反应
点燃
潮湿空气
1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO
△
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）
△
3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3
点燃
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3
点燃
点燃
5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）
点燃
7．硫的燃烧：S + O2 === SO2
高温
8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5
高温、高压
9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO
催化剂
10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3
11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
粉尘等
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3
点燃
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4
点燃
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16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
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二．分解反应
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1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
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2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
MnO2
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3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
通电
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4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
高温
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6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O
通电
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7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
高温
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高温
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三．置换反应
高温
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1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
高温
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高温
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CuO + H2 Cu + H2O
高温
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2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
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3．制取水煤气：C + H2O CO + H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
高温
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高温
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9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
高温
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10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C

四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

高温
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高温
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五．其他反应类型：
高温
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1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
CuO + CO Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
点燃
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点燃
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SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
点燃
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3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
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C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
光照
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CxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O
叶绿素
4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2