《3-4-难溶电解质的溶解平衡》-导学案1.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标(1)了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线(2)了解难溶电解质的溶解平衡(3)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 (4)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点 运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？ 2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？ 3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1)_ _(2)_ _ _(3)_ _(4)_ _3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。对于AmBn(s) mAn+nBm- KSP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_ _ _，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _有关，与_ _ 无关。利用溶度积KSP可以判断_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。练习1、25下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl(s) Ag+ Cl-，进行下列操作后有什么变化？ 2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2+2OH-，为使固体的量减少，可加入少量的( ) A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO43在一定温度下，AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数，现将足量的AgCl固体分别加入 10毫升蒸馏水 30毫升0.1摩/升盐酸 5毫升0.5摩/升NaCl溶液 10毫升0.2摩/升CaCl2溶液，使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( ) (A) (B) (C) (D) 4已知室温时AgBr的溶解度是8.810-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.310-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是_ _ _的过程，其实质是_ _ _ _。当Qc 大于 Ksp时，情况为：_ _ _ _当Qc 等于 Ksp时，情况为：_ _ _ _当Qc 小于 Ksp时，情况为：_ _ _ _例题 将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12实验将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 小结：沉淀生成、转化的条件7将足量BaCO3分别加入： 30mL 水10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态6白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7