化学反应速率与化学平衡(一).docx

化学作业二　化学反应速率与化学平衡(一)

一、选择题

1．4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，该反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为(　　)
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．v(NH3)＝0.003 mol·L－1·s－1

2．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合右图，下列叙述正确的是(　　)
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
3．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来(　　)

A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
4．(双选)温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是(　　)
A．平衡向逆反应方向移动
B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高
D．m＋n<p
5．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为(　　)
A．30 mol和20% B．20 mol和20%
C．20 mol和80% D．30 mol和80%
6．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)＋B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是(　　)

A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率
B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
7．(双选)用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0的正确图象是(　　)

二、非选择题
8．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。
(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：____________________________________________________________________________________。

9．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0
达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)＝0.86V L
请回答：
(1)乙中B的转化率为____________；
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：__________(填“相等”、“前者大”或“后者大”)；
(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为__________(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)。

10．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应在某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)＝________。(最简整数比)
(4)原混合气体中，a∶b＝____________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。