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第八单元 金属和金属材料 复习
一、预习：知识点回顾
（一）金属材料
1、金属材料包括 以及 。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为 态（汞为 态），有 光泽；
（2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色）；
（3）有良好的 性、 性、 性。
3、金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素
（3）目前世界年产量最多的金属 （4）导电、导热性最好的金属
（5）硬度最高的金属 （6）熔点最高的金属
（7）熔点最低的金属 （8）密度最大的金属
（9）密度最小的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量

含碳量

合金

合金
铅锡
合金
——
钛镍合金
5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料， 合金与人体有很好的
“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（二）金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，例如 。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑。金属的活动性越强，与酸反应越 。
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐。例如“湿法冶金” 原理，其化学方程式为 。
（三）常见金属活动性顺序：
（ ）
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；
（２）位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
（四）金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。反应的化学方程式为 。
（2）原料： 。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面 ；②表面涂保护膜：如 等；③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与 、 反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。
3、金属资源的保护和利用:
（1）保护金属资源的途径：
① ；② ；
③ ；④ ；
（2）意义：节约 ，减少 。
二、预习检测
（ ）1、（南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．金 C．银 D．铜
（ ）2、（长沙）铁的下列性质中，属于化学性质的是
A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热
( )3、(三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
( )4、(临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
( )5、(南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
（ ）6、（10山西）向一定质量稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是

A B C D
（ ）7、(达州)请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是
A．铁管在潮湿的空气中不易锈蚀 B．铵盐氮肥与碱性物质混合施用
C．天然气泄漏，点火寻找泄漏处 D．体温计中的水银属于金属材料
8、（甘肃兰州）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。
三、展示交流
考点一：金属的物理性质
（ ）1、(眉山市)金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
（ ）2、食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铅箔是因为铝具有良好的
A.导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
（ ）【巩固练习1】下列各组物质中属于纯净物的一组是
A. 不锈钢、黄铜 B.24K金、铜导线 C.生铁、钢 D.钱币、铜钟
（ ）【巩固练习2】（杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
考点二：合金
( )1、铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列物理性质无关的是
A. 较小的密度 B. 较大的硬度 C. 良好的导电性 D. 较好的延展性
【巩固练习1】镁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外还具有良好的 性；高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，原因是 。
【巩固练习2】（常州）（1）磁铁矿的主要成分是： ；（填化学式）
（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号）
A．纯铁 B．生铁 C．钢
（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。
考点三：金属的化学性质
( ) 1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
( )【巩固练习】（广州）下列有关金属的说法正确的是
A 金属铝有很好的抗腐蚀性能
B 纯铝的硬度大于铝合金
C 钢是纯净物
D 钢铁严重锈蚀后不值得回收
考点四：金属活动性顺序及其应用
（ )1、(三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
( )2、(黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
（ ）【巩固练习1】将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
（ ）【巩固练习2】光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是

（ ）【巩固练习3】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
考点五：金属冶炼
1、（娄底）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；其中焦炭的作用是____________________。
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
【巩固练习】（日照）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。
考点六：金属资源的利用和保护
( )1、(2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
【巩固练习】（武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品
四、当堂检测
（ ）1、(日照)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为
A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X
（ ）2、（泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
（ ）3、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
( )4、(10义乌10)下列反应中，属于置换反应的是
A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4
C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3 D.CaCO3CaO＋CO2↑
（ ）5、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
（ ）6、（潍坊）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是

( )7、（孝感）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
（ ）8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu 、Fe，滤液中有Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+
（ ）9、（江西）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是
A．铁、镁 B．锌、镁
C．锌、铁 D．铁、锌
10、（辽宁鞍山）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，C装置中NaOH的作用是
。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
11、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。3.25g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。67.5%

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