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广东省新课程样本学校2008年高考考前训练
可能用到的原子量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64
一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、据报道，放射性同位素Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差是
A、32 B、67 C、99 D、166
2、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
① Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑
A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤
3、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A．氢键;分子间作用力;非极性键 B．氢键;氢键;极性键
C．氢键;极性键;分子间作用力 D．分子间作用力;氢键;非极性键
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压，8g氦气所含有的中子数为4NA
B.标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3NA
C.0.1mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2NA
5、氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KclO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl,则所得氯气的摩尔质量/g.mol-1约为
A.70.7 B.71.0 C.72.0 D.73.3
6、下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是
A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2
B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物
C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小
D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低
7、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是
A．这两个反应都是氧化还原反应 B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
8、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0
B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0
C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H＜0
9、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、
④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的， 由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
10、油脂是主要食物之一，也是一种重要的化工原料。下列说法中，正确的是
A．油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
B．植物油氢化后可用作人造奶油
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．判断油脂皂化反应是否完成的方法是静置反应混合物观察其是否分层
11．元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A． 能与水反应 B. 能与硫酸反应
C. 能与NaOH反应 D. 能与碳酸钠反应
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+HCOOH=HCOO－+CO2↑+H2O
B． 铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
C． 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D． 氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O
13．L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L—多巴的叙述中不正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能与溴水发生加成反应
C.L—多巴在空气中容易变质 D.1molL—多巴最多可以和3molNaOH反应
14．金属锂的用途广泛，尤其在工业上有着重要应用，下列关于金属锂的叙述中，正确的是
A.灼烧氯化锂时，火焰有特殊的颜色 B.氢氧化锂难溶于水
C.锂单质可以跟NaCl溶液发生置换反应 D.锂、钠、钾三种单质中，锂的熔点最低
15．正常人血的pH为7.4，剧烈运动能导致人血pH下降，如果pH降至6.8，可能有生命危险，pH=6.8时，血液中H+浓度是pH=7.4时H+浓度的多少倍？ ( )
A 1.1 B 2.0 C 4.0 D 60.0
16.将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是
A． 粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+
B． 阳极发生还原反应
C． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D． 由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变
17. 下列离子的鉴别方法正确的是（ ）
A. CO32-：加入强酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B . SO42-：加入BaCl2溶液，有沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不溶解。
C . K+： 在无色火焰上灼烧时，火焰呈紫色。
D. Cl-: 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
18．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A、1：10 B、9：1 C、10：1 D、99：21
三．（本题包括3小题，共31分）
19．（11分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，进而探究乙醇的结构。实验方案如下，回答有关问题：
⑴实验时的装置如下，请在虚线框中补画所需装置，请注意仪器各部分的比例要恰当。
甲
乙
丙

⑵实验过程：
a． 检查装置的气密性。b．在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇。c．连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应。d．待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集到必要数据。e．计算，分析结果。
①要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是 。
②正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？ ；如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由。 。
③步骤d中对丙进行的必要操作是 。
20.（10分）
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+,按如下步骤作：
第一步：对试样进行观察，说明试样中可能有Fe2+存在的外观特征是
。
第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe2+的现象是
。
第三步：操作的目的是 ，具体操作过程，现象及对结论 。
。
21、（11分）实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析。
实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案
方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数。
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应。
㈢实验用品
天平，烧杯，普通漏斗，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；
硫酸(3mol/L)，试纸乙，混合物样品。
㈣实验步骤
① 用天平称取混合物m1g入烧杯中。
② 向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解。
③ 过滤，留取滤渣铜粉。
④ 将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥。
⑤ 称量铜粉的质量为m2g。
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数。
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数。
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定。
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品。
㈣实验步骤
① 用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g。
② 在空气中小心加热样品。
③ 。
④ 重复步骤②③至坩埚和样品恒重，为m3g。
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数。
回答下列问题：
⑴方案一中仪器甲的名称是 ，试纸乙是 。
⑵方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
。
⑶方案二中所缺步骤③的内容是 。
⑷方案二中步骤④的目的是 。
⑸根据方案二的数据计算样品中氧化铜的质量分数为 。
四．（本题包括3小题，共36分）
22.（10分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： ；
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式 ；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式： 。
23．（12分）水是生命之源，地球上大约2/3的面积为水所覆盖，大约有0.005%的水是由2个原子与氧原子组成的。这个氧化物D2O通常被称为重水，在核工业和化学反应的研究上均有重要的用途。
D2O和普通的H2O一样也有微弱的电离：2D2OD3O+＋OD－
与水类似，我们可以定义重水中的离子积为KD，同时也用pD代替pH。
⑴已知某温度下纯净的D2O中KD=1.6×10-15，计算此条件下的pD=
⑵某温度时，当D2O与H2O混合时，会发生H原子与D原子的交换反应，建立如下平衡： D2O(l)+H2O(l) 2HDO(l)；K=4.0
若将20gD2O与18gH2O混合，则平衡时HDO的物质的量是多少？（要写出计算过程）
⑶亚磷酸(H3PO3)能与D2O发生类似的氢交换反应，而亚磷酸氢钠(Na2HPO3)则不能发生此反应，试推测亚磷酸的结构，写出其结构式。
24、（14分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
-218.4
113

450
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是 （2）碲的化合价可能有
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
五、（本题包括1小题，共10分。）
25．（10分）已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料，有机物中的C=O双键也能与氢气发生加成反应。

(1)1 mol丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的

结构简式是 。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是： 。
(3)B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
(4)C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
六、（本题包括26、27两个小题，考生任选一题做答，若两题均做答，只以第一题计分。共10分。）
26．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

(2)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为_______________________________________。
（2）反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
__________________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）_______________________________________________________。
27.请完成下列各题
(1)氢负离子H-的基态电子排布式为 。
(2)已知下列变化及其相应的能量变化情况：
H-(g)=H+e-；△H=73kJ/mol H(g)=H++e-；△H=1311 kJ/mol
①氢负离子的第一电离能为 。
②若将气态原子获得个电子成为气态阴离子时放出的能量定义为电子亲和能，则氢正离子的的电子亲和能为 。
(3)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的二十面体的原子晶体（如图所示），
其中有20个等边三角形和一定数目的顶点，观察并推断这个基本结构单元所含硼原子的数目为　　　　　；若将这个结构中每个顶角通过B－B键的中点削去，余下部分的结构就与C60的结构相同，则C60由　　　个正五边形和　　　个正六边形构成。
（4）若C60的晶胞是面心立方，C60分子位于晶胞的各顶点和面心上，则一个C60晶胞所含有的C60分子的数目为 。

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化 学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
B
A
A
C
B
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
CD
AD
B
AC
C
AD
C
B
19、（1）
甲
乙
丙

（2）① 滴定管 （或 移液管 ）。
②不需要。空气难溶于水，反应产生的氢气体积等于它所排出的空气体积，故空气未排尽不影响气体体积的测量。
③ 调节丙的高度，使丙中液面与乙中液面高度一致 。
20． （1） 淡蓝绿色晶体
（2）溶液颜色为浅绿色
（3）证明试样溶液中含有Fe2+
滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴入新配制的氯水，溶液变成血红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接的说明在原溶液中有Fe2+存在。
21、⑴ 玻璃棒 ， pH试纸 。
⑵ 用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量。
⑶ 将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量 。
⑷ 确定固体混合物中的铜氧化完全 。
⑸
22、答案：（1） （2）2Al2O34Al＋3O2 ↑
2e－

（3）2Na＋O2 → Na2O2 (4)MnO2 ＋4HCl= MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
23．⑴D2OD++OD-
c(D+)· c(OD-)=KD=1.6×10-15
c(D+)=4.0×10-8
pD=7.4
⑵因为在同一溶液中，故以物质的量代替物质的量浓度进行计算。设有xmolD2O发生质子交换反应。
D2O(l) + H2O(l) 2HDO(l)；
始 1 1 0
转 x x 2x
平 1-x 1-x 2x

解之得x=0.5，
HDO的物质的量应为1mol。
⑶
P
H
OH
OH
︱
︱
—
O
＝

24．(1）113 ～ 450℃； （2）－2、+4、+6；
（3）H2Te＞H2Se＞H2S；
（4）还原性 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se；
（5）A12Te3 + 6H2O 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑

25 (1)CH3CHCOOH
︱
OH

(2) ：CH2CH2COOH
︱
OH
CH2=CHCOOH+H2O。
(3) CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O ；
酯化反应(取代反应)

(4) nCH2=CHCOOCH3[ CH2—CH ]n
︱
COOCH3
；
加聚反应(聚合反应)
26、 （1）

（2）消去反应、取代反应。
（3）

（4））因A有两种结构，最后所得产物中有其它杂质。

—CH3
= CH
—CH
HO—
HO—
—CH2
—CH
= CH2
（5）

（结构符合要求便给分）
27、(1)1s2 (2)①73kL/mol②-1311kL/mol）
(3)12, 12,20 (4)4

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