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高一第二学期第一次月考·化学试题
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 Cu—64
Ag—108 K—39 Na—23 Ca—40
一、单项选择题（每题只有1个选项是符合要求的，每题2分，共60分）
1．下列的叙述正确的是( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来
B．溶液是电中性，胶体是带电的
C．直径介于1 nm ----100 nm之间的微粒称为胶体
D．医生常用.FeCl3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关
2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化膜溶解
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
3．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是
A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2
4．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是
A．Cu B．Si C．SiO2 D．Al2O3
5．下列试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中
6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．N2 → NO→ NO2 → HNO3
C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．排水法收集NO D．配制硫酸溶液
8．下列叙述正确的是
A．核素就是同位素
B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A－N－2
9．下列反应的离子方程式正确的是：
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气与水反应： Cl2+ H2O2H+ + Cl－ + ClO－
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
10．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是( )
A．K＋、OH－、CO32－ B．Na＋、Cl－、Ag＋
C．K+、SO42－、S2－ D．H＋、Cu2＋、NO3－
11．常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液．不会产生明显药品变质的是
A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
B．0.1molNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA
C．常温常压下，46 g的NO2和46g 的N2O4含有的原子数相等
D．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA
13．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是( )
A..质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C.3517Cl与3717Cl互为同位素
D.1molNa2O2晶体与1molNa2O晶体中所含阴阳离子总数相等
14.中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：
① (未配平),该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）(金刚石）。
以下表述正确的是（ ）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12克金刚石需要消耗23克金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
15．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同质量、同密度的O2和NO
B．同质量、不同密度的NO和C2H6
C．同体积、同压强的CO和C2H4
D．同温度、同体积的N2和O2
17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是（ ）
A 原子序数X＞Y＞Z＞W＞ B 简单离子的半径W＞Y＞Z＞X
C 原子半径W＞Y＞Z＞X D 原子的得电子能力 X＜Z
18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（ ）
A．只有Fe2+ B．只有Fe2+ 、Cu2+
C．有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ D．只有Fe3+ 、Cu2+
19．曾有养生媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的砒霜。若此说法成立，则以下正确的是
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
20．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol—1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol—1。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO42—(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；H= —114.6 kJ·mol—1
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(1) ；H= —57.3 kJ·mol—1
C.C8H8(1) +O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)；H= —5518 kJ·mol—1
D.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2 (g)+18H2O(1)；H= —5518 kJ·mol—1
21．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
22．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )
A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
23．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是
A．肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
24．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe 2＋、Fe 3＋、Cu2＋、Clˉ B．c(Fe2＋)︰c(Cu2＋) = 2︰1
C．c(Fe2＋)︰c(Fe 3＋) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2＋) = 1.2mol / L
25．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )
A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol
26．为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体之比为（ ）
A．1:4 B．1:1 C．2:1 D．3:1
27．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2．有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
28．已知下列两个热化学方程式
2H2O(l)= 2H2(g) + O2(g)； △H =+571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)； △H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
29．已知
（l）＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
（A）a＜c＜d （B）b＞d＞a （C）2a＝b＞d （D）2c＝d＞0
30．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）＝H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共40分）
31．（10分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：
（1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是______________________，通过实验现象得出的结论为______________________________________。
（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是_____________________。
（3）C的作用是_________________，烧杯中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为______________mL。
32.（10分）现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径／nm
0.037
0.099
0.077
0.110
0.104
0.143
0.066
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-1
+4
+5
+6
+3
-2
+1
根据上表回答下列问题：
（1）单质c不可能具有的性质是 。
A．具有良好的导电性 B．熔沸点很高 C．硬度较小 D．易与单质a反应
（2）写出e与h反应生成物的电子式 。
（3）g与h反应生成一种有强氧化性的物质，写出该物质与水反应的化学方程式
，该反应的还原剂是(用化学式表示) 。
（4）a与c形成的相对分子质量最小的物质，4g该物质完全燃烧生成稳定的物质时放出222．55kJ热量，写出该反应的热化学方程式
33. （8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化
学程式为______________。
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子
的最佳试剂是 ，若存在，现象是 。
（3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水中的化学方程式是 ，该反应体现了B的 性。
34．（10分）A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各物质间转化关系如右图（反应条件已略去），请填空：
（1）组成A单质的元素位于周期表第 周期 族，乙的电子式为 。
（2）写出A和乙反应的化学方程式 。
（3）写出D与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（4）写出甲和D反应的化学方程式 。
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是 。
高一第一次月考化学答案
DBBCD BCDAC DCBAD BCDAB BABCC DDBCC
31.
32：（10分）（1）D
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2
（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.2kJ·mol-1
33. （10分）
（1） 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）
（2） KSCN （2分） 溶液变为血红色（2分）
（3） SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 （2分） 还原性（2分）
34. (共10分)
⑴四(1分)；Ⅷ(1分)； (1分)。
⑵ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分)
⑶2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分)
⑷ 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (2分)
⑸防止Fe2+被氧化(1分)
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