吉林省长春市高三化学第二次模拟考试试题新人教版.doc

吉林省实验中学2013届高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂；非选择题答案使用0.5毫米的黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题卡清洁，不折叠，不破损。
第I卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）
可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
D．通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子
8．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移电子数为3NA
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
11．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
13．常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
4.0
下列说法正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3－) >c(SO32－)>c(OH－)
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个考生都必须做答。第33题～第36题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）氯元素的常见化合价有－1，0，＋1，＋3，＋4，＋5，＋7。
①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400℃ 以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g·L－1。
（1）甲的电子式为 。试比较KClO3与乙的稳定性 （用化学式表示）。
（2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为 。
（3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如下图所示：

电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生的总反应方程式 。
当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为 。（产率＝×100％）
（4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式 。
（5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生的离子反应方程式 。
27．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) △H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566 kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) △H＝ 。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 。
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件 ，第5～6min之间，改变的条件是 。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；

燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向 极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为 。
28．（15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I．测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_______________(写表达式)。
（3）装置C中反应的离子方程式为___________________________________________。
ks5u
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是 。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_____________________________________。
Ⅱ．探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
_______________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是 ，反应中浓硫酸表现出的性质是___________________________。
36．【化学－选修化学与技术】（15分）
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为 。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是______（写化学式）。
（5）700℃焙烧1的目的是 ；550℃焙烧2的目的是 。
37．【化学－物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。(用NA表示)
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。
38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
设R为烃基，已知：

某有机物A有如下转化关系

试回答下列问题:
(1) 反应①的反应试剂和实验条件是 。
(2) C→D的化学反应方程式为 ； 反应类型是 ；
(3) G的结构简式是___ ，G的最简单的同系物的名称是 。
(4) I中所含官能团的名称是
(5)分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有 种。写出其中含—CH3个数最多的异构体的结构简式 。

参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
B
D
D
A
26．（共14分，每空2分）
（1） KClO3＜KClO4
（2）KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（3）NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ 80％
（4）ClO3－－2e—＋2OH－＝ClO4－＋H2O
（5）2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－
27．（共14分）
（1）－2219.9kJ/mol（2分）
（2）①bd （2分）
②增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 75％（2分） △H＜0（1分）
（3）负（1分） C3H8+10O2－－20e－＝3CO2+4H2O（2分）
（4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2分）
28．（15分）
（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（后一现象可不写出）（2分）；
（2）×100%（2分）；
（3）2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）；
（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(1分）
（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）
（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；
（7）2Fe＋6 H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（2分）； 酸性和氧化性（2

36．（共15分）
（1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2分）
（2）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O（2分）
（3）80～90OC(或90oC左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8（3分）
（4）Fe(OH)3（2分）
（5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2）（2分）
37．（共15分）
（1）12（2分） sp2（1分） sp3（1分）（这两个空，不分先后顺序）
（2）NA（1分）
（3）二（1分）
（4）3 （2分）
（5）4 (2分) 正方体（立方体）（1分） （2分）
（6）平面三角形（2分）
38．（共15分）
（1）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） 氧化反应（1分）
（3）CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3（2分） 乙二醇（2分）
（4）碳碳双键、羟基（2分）
（5）8 （2分）
C(CH3)3CH2CHO或CH3CH2C(CH3)2CHO或CH3CH(CH3)C(CH3)CHO（2分）

7