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高2013届第二次模拟考试化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，150分钟，共300分。
可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；P 31；Cl 35.5；Br 80
第I卷（选择题 ）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关说法正确的是
A．9．2克NO2气体中含有分子数目为0．2 NA
B．标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0．3NA
C．2克D216O中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
8．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C．除去SO2中少量的HC1气体：气体通过盛饱和亚硫酸钠溶液的洗气瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
9．下列说法正确的是
A．标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F—浓度为0.15mol/L
B．已知
则可以计算出反应
C．常温下，pH=7的CH3COONa溶液中，c（CH3COO—）=c（Na+）
D．常温下，l升0.10 mol·L-1NH4C1溶液与2升0．05 mol·L-1NH4Cl溶液使中，所含NH+4的数目相等
10．分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
11．在某定容密闭容器中发生如下反应： △H<0，其正反应速率随时间的变化情况如下图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
12．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0．4mol B．0．5mol C．0．6mol D．0．8mol
13．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是
A．n（Na+）：n（C1—）可能为7：3
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11:1：2
C．参加反应氯气物质的量为0．15mol
D．反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol <n<0．25mol
第II卷（共174分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）
其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A a ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+b→E+F ；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应____ 。
（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为____。
（4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是________。
（5）D溶液中通入NH3也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3，达到平衡时测得NH3的分解率为0．25，则该反应平衡常数K= ，此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的 倍。
27．（14分）（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行的反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则该反应的化学平衡常数（K）与温度的变化关系____。（填“A”或“B”）
A．K随温度的升高而变大 B．K随温度的升高而减小 C．K与温度无关
（2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml l mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的BaCl2溶液，先生成____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时Ksp[BaSO4]=1．1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9。
（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c（NH+4）=c（Cl—），则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）：用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（4）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（同时产生有氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol，则该热化学反应方程式为 。
（5）常温下，向V1升pH=a的NH3·H2O溶液中加入V2升pH=b的盐酸溶液（其中a+b=14）。若反应后溶液的pH<7，则V1与V2的大小关系为 （填“>”“=”“<”"或“无法确定”）。
（6）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ 。当电子转移的物质的量为 时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
28．（15分）短周期元素X．Y．Z．W及生活中常见金属K，已知X原子的L层比Y原子的L层少3个电子，Y原子的最外层电子数跟X原子的核电荷数相等．Z元素的原子序数等于该元素原子的最外层电子数，K的高价氯化物形成的盐溶液，常用于印刷电路板电路的“刻蚀”。
试回答下列问题：（1）X是____，Y是 。（填元素符号）
（2）Z分别与X．Y形成的化合物A．B均可用如图的装置制取和收集，则：
①制取纯净的气体A时分液漏斗中加入____，制取和收集干燥的气体A时仪器接口顺序为 。
②A与B反应生成物C，通过加热C能否得到纯净得A 。（填“能”或“不能”）
③该装置是否能制取Y的单质____（填“能”或“不能”），若能，则反应得离子方程式（若不能则此空不填） 。
（3）W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W的名称 。
（4）K在周期表中的位置为__ ，现由含lmolHNO3溶质的稀硝酸与一定量的K恰好完全反应，稀硝酸的还原产物只有NO，则生成标准状况下NO的体积为 升。
36．【化学—化学与技术】（15分）某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．7来除去Fe3+和Fe2+
。
（2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH。次氯酸钠的作用是 。
（3）pH应调节到什么范围____，为什么____。
（4）调节pH适宜的试剂是 A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
理由________。
37．【化学—物质结构与性质】（15分）下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
试回答下列问题：
（l）F元素基态原子的核外电子排布式为 。
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）．
（3）B元素单质分子中的____个π键，与其互为等电子体的阴离子为 。
（4）下图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用____杂化，每个分子周围有 ____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为 g·cm3。
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与B元素的氢化物相比____（填高或低），其原因是 。
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色
沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解
的离子方程式________。
（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，
产物是否相同?____（填“相同”或“不同”）。
（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5—xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为 （PC15结构如下）。
38．【化学一有机化学基础】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知；①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体；E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有____ （填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D分子所含的官能团的名称是____ 。
（3）写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式
（4）写出与D．E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式 。
（5）写出C与银氨溶液反应的化学方程式____ 。
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