《1-1-化学反应与能量的变化第二课时》-教案4.doc

第一节 化学反应与能量的变化
(第二课时)
一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式
二学习过程
1．复习回忆
1)、催化剂为什么能够加快反应速度？
2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？
3)、化学反应中能量变化的主要原因？
4)、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？
5)、什么是反应热(焓变)
2．引入
阅读课本：例1与例2
与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写
1)热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2)正确书写热化学方程式应注意：
(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。
(2)标出了反应物与生成物的状态，(为什么要标出？)
(3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的
热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2．写出下列反应的热化学方程式
1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；
2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
3) 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4)4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
5)在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)； H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)；
r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)； ∆H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l)；∆H = – 2220 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
7、已知
(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 A C 。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8．若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol