原电池导学案.doc

第四章 电化学原理——原电池学案
温故而知新1：如右图回答问题：
H2SO4
Cu
Zn
1、定义：把 转换为 的装置。
2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应
负极：
正极：
总反应：
3、图上注明外电路中的电子流向。
内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。
4、原电池反应本质： 反应。
Zn
Cuu
CuSO4
ZnSO4
CuSO4

Zn
Cu
Zn
C
酒精
温故而知新2：判断下列装置能否形成原电池
Zn
CuSO4
Zn

形成原电池的条件：
1、___________________________________________
2、___________________________________________
3、___________________________________________
4、
科学探究1：
实验设计
实验步骤
实验现象
Cu
Zn
CuSO4

观察电流表指针有无偏转，锌片和铜片上有什么变化

Cu
Zn
CuSO4

观察电流表指针有无偏转，锌片和铜片上有什么变化

科学探究2 ：
实验设计
实验步骤
实验现象
ZnSO4
CuSO4

Zn
Cu

将锌片放入ZnSO4溶液，铜片放入CuSO4溶液，然后将锌片和铜片用导线连接起来，中间串一个电流表。

ZnSO4
CuSO4

Zn
Cu

用一个充有电解质溶液的盐桥，将ZnSO4溶液和CuSO4溶液连接起来

新知识梳理：
1、工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ，
锌原子 电子，形成 进入溶液，
从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；
溶液中的 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。
总反应为 。锌为 ，铜为 。
2、电极：负极：电子 的极，发生 反应。
正极：电子 的极，发生 反应。
3、环路的构成：外电路：电子从 到
内电路：盐桥中的 离子移向ZnSO4溶液， 离子移向CuSO4溶液。
练习：请写出下列原电池电极反应式及总反应式。
Fe-C ( 稀硫酸)

Cu -Ag (硝酸银溶液)

Al - Mg (氢氧化钠溶液)

Fe-Cu( 稀硝酸)

练习4：请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池。