第八章+第二节+溶液的酸碱性+酸碱中和滴定+课时作业.doc

找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2010常州模拟)下列溶液，一定呈中性的是 ()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液 解析：此题要求将教科书中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，根据pH的定义方法，可定义pOHlgc(OH)答案：D2向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ()A弱碱B一元强碱C多元强碱 D任何强碱解析：加入10 mL pH2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱中c(OH)应大于盐酸所提供的H的物质的量的浓度，应为弱碱答案：A3将体积都为10 mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积 () Aab100 mL Bab1 000 mLCab Dab解析：因为HCl=HCl，而CH3COOHCH3COOH，故稀释相同的倍数后pH(醋酸)pH(盐酸)，现pH均为5，因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的大，即ab.答案：D4(双选)pH2 的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12 的氨水；pH12 的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：解析：pH相同即溶液中的氢离子浓度相同对水的电离抑制程度相同，A项正确；CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01 mol/L.、溶液混合后pH7时，消耗溶液的体积：，B项正确；等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH浓度远远大于0.01 mol/L，生成H2的量：最大，C项错误；加入100 mL水后，溶液的pH：，D项错误答案：AB5(2010东城区模拟)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0；用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂答案：D6(双选)常温下，pH11的一元碱和pH1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是 ()A该碱可能为强碱B反应后的溶液呈酸性C若碱为NH3H2O，原氨水中有1%的含氮粒子为NHD若碱为NH3H2O，反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.10 mol/L解析：因盐酸的浓度较大，两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B正确；若碱为NH3H2O，由于完全反应，所以溶液中有1%的OH和NH，C正确D中质量守恒，但其浓度不为0.10 mol/L.答案：BC7今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L 与Vb L 溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb119解析：等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(OH) c(H)答案：C8(2010江苏模拟)t时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ()A混合液的pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)解析：溶液显中性，若t25，pH7，A项错误；c(H)c(OH)，c(H)，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以ab不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH)，D项错误 答案：B9(2008北京高考)下列叙述正确的是 ()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时， c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析：A项，由电荷守恒知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO)c(NH)，c(SO)c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小答案：C10(2010郑州模拟)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数B纯水在25和80时的pHC在NH3NON2H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数DpH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项A，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H数大于前者选项B，H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H浓度越大，pH越小选项C，NH3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数的2/3倍选项D，pH相同且体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H2较多答案：B11(2008上海高考)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子则下列描述正确的是 ()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH3的CH3COOH与pH11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度的NaOH与CH3COOH中和后得到CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)可知若c(OH)大于c(H)，则c(CH3COO)小于c(Na)c(NH)，D错答案：A12下列各组数据中比值不为11的是 ()A常温下，pH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比B常温下，pH1的HF溶液与0.1 mol/L的盐酸中c(H)之比C常温下，pH7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO)与c(Na)之比D100时，pH6的纯水中，c(OH)与c(H)之比解析：常温下，pH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为12；pH1的HF溶液与0.1 mol/L的盐酸中c(H)相等；pH7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由电荷守恒知c(CH3COO)与c(Na)相等；纯水中无论pH为多少，都有c(OH)c(H)答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH.已知100时，水的离子积常数KW11012.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”) 解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性(2)100时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色 答案：(1)BD(2)淡黄色中中14(12分)在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11.(1)该温度下，水的离子积常数KW_.(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与 pHb的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_.解析：(1)pH为11，c(H)11011 mol/L.c(OH)1102 mol/LKWc(H)c(OH)110111021013.(2)Va101Vb102VaVb110Va10a13Vb10b1013(ab)101答案：(1)1013(2)1 1010115(14分)(2010聊城模拟)取相同体积(0.025 L)的两份0.01 molL1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_.用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积为V(B)，则：(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是：_；(2)以酚酞为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是：_.解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中的CO2反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：HCO=HCO(此时溶液呈弱碱性) HHCO=CO2H2O(此时溶液呈弱酸性)滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂(1)若用甲基橙作指示剂，因变色范围pH3.14.4.故滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3CO2可知消耗的H2SO4量不变，故答案为V(A)V(B) .(2)若用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH810，滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3可知消耗H2SO4的量减少，故答案为V(A)V(B)答案：减小因NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH减少，故溶液pH减小(1)V(A)V(B)(2)V(A)V(B)16(16分)右图为向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答) .(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱石蕊(乙) (3)在AB区间内，c(OH)c(H)，则c(OH)与c(CH3COO)的大小关系是 _.Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)Dc(OH)可能大于、小于或等于c(CH3COO)(4)在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na)(填“”、“”或“”)解析：(1)中性和中和是不同的概念，在B点溶液呈中性，NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，二者物质的量相比NaOH小于CH3COOH；而恰好中和时，生成的是CH3COONa溶液应呈碱性，所以在AB区间(2)酸碱中和滴定实验时，指示剂和仪器都有规定，一般是酸式滴定管只能取酸，碱式滴定管只能取碱，若是弱酸滴定强碱一般选择酚酞作指示剂(3)由于溶液呈碱性，可以是酸和碱恰好反应后水解呈碱性，也可以是碱稍微过量，甚至是大量过量，D正确(4)D点酸的物质的量是碱的2倍，由物料守恒可知：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(Na)答案：(1)否AB(2)C(3)D(4)找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台