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第一章 溶液 练习题 一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（ ）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100，但无法定律计算。（ ）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ）二、选择题 ( 共11题 )1. 以下论述正确的是 -（ ）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 gcm-3 和0.900 gcm-3,若将86.3cm3 乙醇和 901 cm3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-( ) (A) 1.52 moldm-3 (B) 1.67 moldm-3 (C) 1.71 molkg-1 (D) 1.85 molkg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是-( ) (A) 6.1102 (B) 4.1104 (C) 6.1105 (D) 2.2106 4. 1.0 moldm-3蔗糖的水溶液、1.0moldm-3乙醇的水溶液和1.0 moldm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 moldm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 moldm-3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是-( ) (A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2 7. 要使溶液的凝固点降低 1.00 , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2的物质的量是(水的 Kf=1.86 Kkgmol-1)-( ) (A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 , 则其凝固点为 -( )(水的 Kb= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) (A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.45 9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-( ) (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 10. 60时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为-( ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为 mmolkg-1,则其中NH3的摩尔分数为-( ) m m (A) (B) 1000/18 (1000-17m)/18+m m (C) (D) 不确定 (1000/18) + m 三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分) 体温为 37 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 _ gdm-3。 2. (2 分) 当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 Kkgmol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_ 。 3. (2 分) 在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465 时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_ (已知水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1)。 4. (2 分) 樟脑的熔点是 178.0, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的Kf= 40.0Kkgmol-1), 测定其熔点为 162.0, 此物质的摩尔质量为 _。 5. (2 分)2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为 100.78, 已知H2O的Kb= 0.51 Kkgmol-1, 该溶质的摩尔质量为 _。 6. (2 分) 若 37 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _ moldm-3。 7. (2 分) 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是_。 (1) 0.1 molkg-1 C6H12O6 (2) 1 molkg-1C6H12O6 (3) 0.1 molkg-1 NaCl (4) 1 molkg-1 NaCl (5) 0.1 molkg-1 CaCl2 (6) 0.1 molkg-1 HAc 8. (2 分) 若萘(C10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 _ 。 四、计算题 ( 共 8题 )1. (10 分) 某浓度的蔗糖溶液在-0.250 时结冰. 此溶液在 25.0时的蒸气压为多少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25时的蒸气压为 3130 Pa, 水的凝固点下降常数为 1.86 Kkgmol-1) 2. (10 分) 某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00, 另一份测得渗透压在 0时为 1.22103 kPa。 根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水的Kf= 1.86 Kkgmol-1 ) 3. (10 分) 称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 Kkgmol-1)中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256。 (1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量; (2) 若上述溶液在 25 时的密度为 0.920 gcm-3 ,计算溶液的渗透压。 4. (10 分) 临床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为 0.543, 溶液的密度为 1.085 gcm-3。 试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37时人体血液的渗透压为多少 ? (水的Kf= 1.86 Kkgmol-1 )5. (10 分) 已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高了 0.143,而某有机物 2.00 g溶于 100 g乙醇时,其沸点升高了 0.125, 在 20乙醇的蒸气压为 5851 Pa。 试求 (1) 该有机物的摩尔质量是多少 ? (2) 在20该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少 ? 6. (5 分)KNO3 在 373 K 和293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 molkg-1 KNO3 溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3 多少克? (相对原子质量: K 39, N 14 )7. (10 分) 取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 测得溶液的凝固点为 - 0.372 ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液的凝固点为 - 0.112。 通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。 ( 水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 。 )8. (5 分)KNO3 在 373 K 和293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 molkg-1 KNO3 溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3 多少克? (相对原子质量: K 39, N 14 )五、问答题 ( 共 2题 )1. (5 分) 乙二醇的沸点是 197.9 , 乙醇的沸点是 78.3, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。2. (5 分)有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？ 请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？ 第一章 溶液 练习题（答案）一、是非题（共10题）1. 错 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 对 7. 错 8. 错 9. 错 10. 错二、选择题 ( 共11题 )1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) 11. (C) 三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分) 54.2 2. (2 分) 56 3. (2 分) 180 gmol-1 4. (2 分) 174 gmol-1 5. (2 分) 27 gmol-1 6. (2 分) 0.299 7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1) 8. (2 分) 1.42 molkg-1 四、计算题 ( 共 8题 )1. (10 分) DTf= Kfm m = DTf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (molkg-1) 蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 Dp = p0水x质 = 31300.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或 p溶液 = 31300.998 = 3122 (Pa) 设 cm p = cRT = 0.1348.31298 = 332 (kPa) 2. (10 分) W DTf = Kfm = Kf 1000 M100 KfW1000 1.866.8910.0 M = = = 128 (gmol-1) DTf100 1.00 该物质相对分子质量为 128 。 W p = cRT mRT = 1000RT M100 6.89 = 1000 8.31 273 = 1.22103 (kPa) 128100 因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。 3. (10 分) (1) DTf= Kfm 3.20 1000 0.256 = 5.12 M = 1.28103gmol-1 M 50.0 3.20/1280 (2) p = cRT= 10008.31298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920 4. (10 分) DTf = Kfm 0.543 m = = 0.292 (molkg-1H2O) 1.86 0.292180 溶液的质量分数为: 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292180 0.292 c = 1000 = 0.301 (moldm-3) (1000 + 0.292180)/1.085 p = cRT = 0.3018.31(273 + 37) = 775 (kPa) 5. (10 分) (1) 由DT = Kbm 先计算乙醇的Kb, 然后再计算有机物摩尔质量M。 10.0 1000 0.143 = Kb Kb= 1.03 (Kkgmol-1) 180 400 2.00 1000 0.125 = 1.03 M = 165 (gmol-1) M 100 (2) 乙醇溶液的蒸气压 p = p0x 100/60.0 p = 5851 = 5.81103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165) 6. (5 分) KNO3 的摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 gmol-1, KNO3 溶液浓度为9.9 molkg-1 时,在 1000 g 水中 KNO3 含量为: 9.9101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3 的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分) DTf 0.372 AlBr3: m测 = = = 0.200 (molkg-1) Kf 1.86 0.2671000 m计 = = 0.0500 (molkg-1) 267200 m测 = 4m计 AlCl3在此溶液中完全电离。 DTf 0.112 BBr3: m测 = = = 0.0602 (molkg-1) Kf 1.86 0.7531000 m计= = 0.0600 (molkg-1) 25150.0 m测 m计 BBr3在此溶液中不电离。 8. (5 分) KNO3 的摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 gmol-1, KNO3 溶液浓度为9.9 molkg-1 时,在 1000 g 水中 KNO3 含量为: 9.9101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3 的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。五、问答题 ( 共 2题 )1. (5 分) 用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 _2. (5 分)砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡。不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质的稀溶7