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第一单元 走进化学世界
（单元知识归纳复习）
绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是一门 研究物质的 、 、 和 的自然科学。
2、英国科学家 道尔顿 的原子论和意大利科学家 阿伏加德罗的 分子学说的确立，使得化学成为一门科学而被确认了下来。
3、化学成为一门科学是因为一个重要结论的发现：物质是由 原子和 分子构成的， 分子的破裂和 原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中， 分子会破裂，而 原子不会破裂，但可以组合成 新的分子。
4、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
5、化学发展到现在，由于各种先进的化学仪器和分析技术的运用，使化学在 材料、能源、 环境和生命科学等领域发挥出越来越重要的作用。
课题一：物质的变化和性质
1、 生成其他物质的变化叫化学变化。
2、没有生成其他物质的变化叫物理变化。
3、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性。
4、物质需要发生化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性、毒性。
5、胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜的俗称，化学式CuSO4·5H2O 。
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
1、现代实验室的前身是古代的炼丹术士和炼金术士的作坊。
2、学习化学的的一个重要途径是实验，而它的重要手段是科学探究。
3、化学活动探究要关注物质的性质；要关注物质的变化；要关注物质的变化过程和现象。
4、对蜡烛及其燃烧的探究
①蜡烛是由石蜡和棉线组成的。观察一枝蜡烛的燃烧，就要观察蜡烛的点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段。
②点燃前，蜡烛通常为白色，圆柱状状固体，硬度较小。从蜡烛上切下一小块，投入水中，蜡烛不溶于水，且浮在水面上，说明蜡烛的密度比水的小。
③点燃蜡烛 蜡烛的火焰分为三层，内焰层最明亮，焰心层最暗；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。外焰层温度最高，焰心层温度最低。
④熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点燃，发现能（填“能”或“不能”）燃烧。
5、对人体吸入和呼出气体的探究
相关信息：①二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，二氧化碳越多，澄清的石灰水越浑浊。
②氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
③二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
探究：
①简述排水集气法： 。
②将澄清的石灰水分别通入空气和呼出气体中，结果呼出气体中的石灰水变浑浊。说明二氧化碳含量高。
③将燃着的木条分别插入空气和呼出气体中，结果呼出气体中的木条熄灭，说明呼出气体中含有较少的氧气。
④取一块干燥的玻璃片，向上哈气，结果发现玻璃片上有一层水雾，说明呼出气体比空气含有较多的水蒸气。
⑤由此比较，人体呼出的气体和吸入的空气中，含有较多的水、二氧化碳和较少的水。
课题三：走进化学实验室
认识仪器：
常见的仪器有试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等。
如试管常用作少量试剂的反应容器；玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体等。胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体。烧杯的主要作用是配制溶液、较大量试剂的反应容器和加热大量液体试剂。
1、实验室里所用的药品大多都是易燃、易爆、有腐蚀性和有毒的。
2、固体药品的取用：固体药品一般保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，也可用纸槽，块状药品一般用镊子。
3、简述块状金属和固体粉末药品的取用过程。

4、液体药品的取用：①液体药品通常保存在细口瓶里。取用液体药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上，右手拿细口瓶，标签朝向手心，以防试剂流下腐蚀标签，左手拿容器，倾斜成45度，瓶口紧挨着容器口，倒完后立即盖紧瓶塞。将瓶子放回原处，标签向外。
②量取一定量液体时，量筒必须放平，视线要跟凹液面的最低处保持水平，然后读数。量取液体时，仰视读数，会导致读数小于液体的实际体积；俯视读数，所读数据大于实际体积。
③取用少量液体用胶头滴管，取液后胶头滴管不可倒放或横放，以防液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，且要随用随洗。（滴瓶内的滴管不用水洗）。
5、物质的加热：
（1）酒精灯的使用方法：
①酒精灯是实验室常用的加热仪器，它的火焰可分为三层，分别为外焰、内焰、焰心。其中， 外焰的温度最高，焰心的温度最低。
②点燃酒精灯用火柴，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
③使用酒精灯时，绝对禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，可用湿抹布扑盖。
（2）物质的加热：
①加热物质时用酒精灯的外焰。
②加热试管里的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，加热试管里的液体，试管口不能对着有人的方向。
③给试管里的物质加热，试管夹要夹在距管口三分之一处，大拇指不能按在短柄上，预热时先使试管在来回移动，受热均匀后在集中在药品部位加热。
④加热时试管外壁有水应立即擦干，然后加热。
6、洗涤仪器：
（1）洗涤玻璃仪器时，一般用清水冲洗；如果有油脂类物质，可加入热碱液或洗涤剂清洗，再用清水冲洗；对难溶的氧化物或金属，一般加入稀盐酸，然后用清水冲洗。
（2）洗过的玻璃仪器洗干净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，则表示玻璃仪器已经清洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
7、实验室药品取用规则：
（1）“三不原则”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
（2）“节约原则”实验药品用量如不指明用量，一般用最少量，液体1~2mL，固体只须盖满试管底部。
（3）实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入要放入指定的容器。药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
固体药品的取用
　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽       ②块状及条状药品：用镊子夹取
液体药品的取用
　　①液体试剂的倾注法：
　　取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
　　②液体试剂的滴加法：
　　滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
8、托盘天平的使用
①托盘天平称量物质一般能精确到0.1g。
②称量前先要对天平进行调零，即把游码放回零刻度处，调节左右两边的平衡螺母，使天平平衡。
③称量时物品放左盘，砝码放右盘，用镊子夹取砝码，先夹质量大的砝码，再夹质量小的砝码，最后移动游码。
④称量干燥药品，一般在托盘上各放一片大小质量相同的纸，称量易潮解的物质时，药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中。
9、仪器的组装顺序是：从下到上，从左到右。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
10、过滤：
①过滤用到的主要仪器有：玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；其他仪器还有滤纸、铁架台等。
②做过滤实验时操作必须注意要做到“一贴、二低、三靠”。“一贴”即滤纸紧贴烧杯内壁；“二低”即滤纸低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；“三靠”即盛装待滤液体的小烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，漏斗下管口紧靠烧杯内壁。
11、蒸发：
①蒸发时用到的仪器：主要仪器有蒸发皿、，其他仪器如铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
②蒸发时要不断用玻璃棒搅拌液体，原因是使产生的热量及时散失，防止液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，用蒸发皿余热蒸干水分。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损
　　（五）蒸发  注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
　　（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
　　（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
　　发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
　　（3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
　　5、吸入空气与呼出气体的比较
　　结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
　　6、学习化学的重要途径--科学探究
　　一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
　　化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
　　7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
　　一、常用仪器及使用方法
　　（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
　　可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
　　只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
　　可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
　　可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
　　不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶
　　（二）测容器－－量筒
　量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
　注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
　　（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
　　（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
　　（四）加热器皿－－酒精灯
　　（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
　　（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
　　（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
　　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
　　（五）夹持器－－铁夹、试管夹
　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
　　（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
　　二、化学实验基本操作
　　（一）药品的取用
　　　　（三）物质的加热
　　（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
　　（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
20．随着我国航天科技的迅速发展，探测火星已成为我国航空科技发展的远景目标，但要把人送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供往返路程中宇航员呼吸所需的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6．5L左右，飞船飞往火星来回一趟需要两年时间，若飞船上有三名宇航员，则飞船发射时携带的全部所需的氧气约为11838kg，这个数量很大，将大大提高发射成本和难度。
(1)有人提出在飞船上供氧的两个方案：
①通过太阳能电池产生的电流来电解水；
②通过下列化学反应产生氧气：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度请你评价这两个方案最主要的优缺点(各写一点)。
方案
优点
缺点
①

②

(2)也有科学家提出研究使宇航人工冬眠技术加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例 ；
你提出该方案的简单理由是 。