物质的量单元测试.doc

物质的量单元测试
测试时限：120分钟 试卷分值：150分
学校____________班级_________学号_______姓名______________
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Ca 40 Mg 24 Si 28 K 39
Al 27 Na 23 He 4 P 31 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷 （选择题　共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1.1.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 ( )
A. X2Y2 B. X2Y
C. XY2 D. XY
2．下列内容在容量瓶上无需标出的是 ( )
A．刻度线 B．容量标准
C. 温度 D．配制溶液的浓度
3.已知Q元素的a、b、c，3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( )
A. 8 B. 12
C. 24 D. 36
4.在某温度下，将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为 ( )
A. 20265Pa B. 60795Pa
C. 81060Pa D. 101325Pa
5.下列叙述正确的是 ( )
A.lmo1 02的质量为32g/mo1
B.NO3-的摩尔质量为62g/mol
C.H2SO4的相对分子质量为98g
D.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
6. 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( )
A.  MgCO3和KHCO3 B. K2CO3和SiO2
C. MgCO3和SiO2 D. 无法确定
7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为 ( )
A. 1:1 B. 24:27
C. 12:9 D. 32:33
8.将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数 ( )
A.大于30％ B.小于30％
C.等于30％ D.无法判断
二．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气,一定相同的量是 ( )
A. 质量 B. 体积
C. 质子数 D. 原子数
10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )
　 A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NA
　 B.18g水所含的电子数目为NA
　 C.8g氦气所含的分子数目为NA
　 D.16g氧气和16g臭氧(O3)所含的原子数相等。
11.下列物质中，含氧原子最多的是 ( )
A. 标准状态时，22.4L的CO2 B. 200g 49％的 H3PO4
C. 32g的SO2气体 D. 3.01×1023个O2分子
12. 空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 ( )
A.28 B.29
C.34 D.60
13.甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为 ( )
A. X3Y2 B. X2Y5
C. X3Y D. XY4
14.两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子总数 B．密度
C．分子总数 D．质量
15.下列各组物质中，分子数一定相同的是 ( )
A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2
B. 2 mol CO和88 g CO2
C. 4℃时，18 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2
D. 1×105Pa，27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4
16. CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 ( )
A.ll2mL B.448mL
C.224mL D.336mL
17. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是 ( )
A. 8.4g B. 2.8g
C. 11.2g D. 5.6g
18.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
　　A.mol/L 　 B. mol/L　
　　C. mol/L　　　 D. mol/L
19. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶1l D.体积比为11∶16
20.相对分子质量为m的气态化合物V升 (已换算到标准状况) 溶于Wg水中。得到的溶液浓度为C%或Mmol/L，密度为d，下列各式中错误的是 ( )
A. M＝ B. m＝
C. C%＝ D. d＝
21.将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 mol／L的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 ( )
A. 二价金属，二元酸 B. 二价金属，三元酸
C. 三价金属，二元酸 D. 一价金属，一元酸
22. 某元素的醋酸盐的式量为m,相同价态该元素的硝酸盐的式量为n，则该元素的此种化合价为 ( )
A. (n－m)/3 B. (n－m)/(n+m)
C. (m－n)/6 D.  (m－n)/3
23今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：
成分
物质的量
序号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2
(1)
0.3mol
0.2mol
0.1mol
/
(2)
0.1mol
0.3mol
/
0.1mol
两份营养液中各离子浓度 ( )
A. 完全不同 B. 仅c(K+)相同 C. 仅c(Cl-)相同 D. 完全相同
24. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为 ( )
A.7d B.5d C.2.5d D.2d

第Ⅱ卷 （非选择题　共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
25. (5分) 为了配制100mL l mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作:① NaOH用纸盛装进行称量;②选刚用蒸馏水净洗过的100mL容量瓶进行配制;③NaOH在烧杯中刚好溶解，即把溶液移入容量瓶;④用蒸馏水洗烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好与刻度线相切。其中错误的是__________________________ __
26．(14分)配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1，2，3…)填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和适当序号。
( )在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
( )在盐酸冷却后，沿________注入_______毫升_______中。
( )用______量取1．19g／cm3，37％的浓盐酸约______毫升注入烧杯中。
( )用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切。
( )采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。
四．（本题包括2小题，共20分）
27．(8分)在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[(NH4)2CO32NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_______倍。
28．(12分)50mL密度为1．84g／cm3、质量分数为98％的浓H2SO4，其物质的量浓度为_______；若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1．47g／cm3的溶液100mL，需水______mL(ρ水=1g／cm3)，稀释后溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
五．（本题包括2小题，共20分）
29．(8分)有一试管，在4℃时，盛满硫酸(密度为1．4g／cm3)其质量是47g，若改盛硝酸溶液(密度为1.2g／cm3)其质量是42g，试管最多能盛水______g。
30.(12分)二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等。
六．（本题包括2小题，共19分）
31. (9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol／L的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2的溶液，得沉淀1.165g。求：
(1)原混合溶液中H+的物质的量浓度。
(2)原溶液中所含HNO3的质量为多少。

32.(10分)在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均相对分子质量。
参考答案
1 D 2.D 3.B 4.D
5.D ［解题思路］A. lmol 02的质量是32g，而不是32g/mol。B.正确。 C.H2S04的相对分子质量是98，而不是98g。 D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。
6. C 7. D
8.A ［解题思路］ 通过转向假设方法，改变条件，迅速得出结论。设50％和l0％两种硫酸溶液的密度分别为ρ1和ρ2，并将其进行等质量混合，质量均为m，所得溶液溶质的质量分数为：×100％＝30％。因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％溶液的质量，即混合溶液的质量分数必大于30％，选A。
9. C
10.AD ［解题思路］ 23g钠为1mol，每个钠原子失去1个电子转变成Na＋，所以A正确；由于每个水分子含有10个电子，所以18g水所含电子数为1ONA；8g氦气应为2mol，由于氦为单原子分子，所以含有原子数2NA；氧气与臭氧的化学式虽然不相同，但都是由氧原子组成的，所以当氧气和臭氧的质量相同时，所含的氧原子个数一定相同，但氧气和臭氧的物质的量并不相同，D正确。
11. B
12.B ［解题思路］ Mr(N2)=28，Mr(O2)=32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量r应为:28<r <32，故选B。也可以根据平均摩尔质量的计算公式: =28g/mol×+32g/mol×=28.8 g/mol，Mr=M mol/g=28.8 g/mol·mol/g=28.8，选B。
［说明］ 在化学计算中，一般把空气的平均相对分子质量视为29进行比较和计算，结合气体状态方程推论可知，当某气体Mr>29时，该气体的密度比空气大，当某气体Mr<29时，该气体的密度比空气小。
13. D 14.AC 15. BC
16.B ［解题思路］CS2与氧气反应的化学方程式为: CS2(l)+3O2C02(g)+2SO2(g)反应前后气体体积不变，而体积守恒，所以反应前气体体积是448mL，反应后气体体积也为448mL。
17.A
18.D ［解题思路］ 要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H20的体积之和，而要根据溶液的密度求得；
　　V[HCl(aq)]＝
　　n(HCl)＝
　　c(HCl)＝＝ mol·cm－3
19.AD ［解题思路］同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：
，
同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即，所以本题答案为A、D。
20. AC 21. C 22. A 23.D
24.B ［解题思路］ 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=[M (B)+2M(C)+2M(D)]/5。根据题意=d·M(H2)=d·2g/mol，则M(B)+2M(C)+2M(D)=5=lOd g/mol。
又根据质量守恒定律:
2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)，
所以M(A)=5d g/mol，Mr(A)=5d。
25. (5分) ①、③、⑤。 ［解题思路］NaOH易潮解，称NaOH应在小烧杯中称量;溶解NaOH是会放热，要待溶液冷却后，才能转入容量瓶;加蒸馏水至刻度线2～3cm处时要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
26. (14分)⑵(1分)；⑶(1分)，玻璃棒(1分)，500mL(1分)，容量瓶(1分)；⑴(1分)量筒(1分)，1.6mL(1分)；⑷(1分)；⑸(1分)1～2cm(1分)，胶头滴管(1分)，凹液面(1分)；⑹(1分)
27. (8分) 12
28. (12分)18.5mol/L；55，61.3%，9.2mol/L。(每线3分)
29. (8分) 25
30. (12分) ［解题思路］ 二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是些
44g·mol－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。
设49gH2S04中氧原子的物质的量与xgC02中氧原子的物质的量相等：
　　×4＝×2
　　　x＝44
31. (9分)(1)混合酸溶液与NaOH反应的离子方程式为：H-+OH-＝H2O，消耗NaOH的物质的量为4mol／L×0.05L＝0．2mol，故可知混合溶液中所含的H+的物质的量为0.2mol，故H+的物质的量浓度为c(H+)＝＝2.0mol／L。(4分)
(2)向混合溶液中加入BaCl2后，发生的离子反应为：Ba2++SO42-＝BaSO4↓。10mL混合溶液产生1.165g BaSO4沉淀，则可推知原100 mL混合溶液可产生11.65 g BaSO4沉淀，即＝0.05mol，由此可知原溶液中含有H2SO4 0.05mol。0.05mo1 H2SO4可提供0.05mol×2＝0.1mol H+，则HNO3提供的H+为0.2mol-0.1mol＝0.1mol，即原混合溶液中含有0.1mol HNO3，其质量为0.1mol×63 g／mol＝6.3g。(5分)
［解题思路］本题是物质的量应用于化学方程式或离子方程式的计算的典型例题，利用物质的量及物质的量浓度进行有关化学方程式的计算，比利用物质的质量进行计算要简便、快速。可以从本题中领悟到物质的量在化学计算中的优越性。
32.(10分)【解题思路】 相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，即求每mo1气体的质量: =11.6÷混合气体总物质的量。
方法一：设11.6g混合气体中CO的物质的量为x，水蒸气的物质的量为y。
Na2O2十CO2=Na2CO3十02 质量增加
x 0.5x 28g/molx (2分)
Na2O2十H2O=2NaOH十02 质量增加
y O.5y 2g/moly (2分)
由题可得
44g/molx十18g/moly=11.6g
28g/molx十2g/moly=3.6g (2分)

解得：x=0.1mol，y=0.4mol (2分)
混合气体平均相对分子质量==23.2 (2分)

方法二：分析下列框图
？g
？O2
CO2+H2O

变成

固体
Na2O2

mg (m+3.6)g
向固体Na2O2中通入11.6g CO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6 g? 原来是因跑掉02之故。根据质量守恒可知：放出02为11.6-3.6=8g。
所以：0.5(x十y)=
得：x十y=0.5mol
混合气体的摩尔质量=11.6g÷0.5 mol=23.2g/mol 平均相对分子质量为23.2
本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之作，值得很好体会。