水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题.doc

199 纯水的pH6，呈酸性。( )2c(H) 的溶液一定呈中性。( )31 L pH12的Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量为0.02 mol。( )4盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( )5用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。( )6规格为25 mL的滴定管，液面在10 mL处，将溶液全部放出大于15 mL。( ) 常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)。(1)pH2的盐酸：c(H)水_。(2)pH11的NaOH溶液：c(OH)水_。(3)pH2的FeCl3溶液：c(H)水_。(4)pH11的Na2CO3溶液：c(OH)水_某温度下(KW11012 mol2L2)，计算下列溶液中水电离出的c(H)或c(OH)。(1)蒸馏水中c(H)水_。(2)0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH)水_。(3)pH11 Na2CO3溶液中c(OH)水_。判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()3在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为()A量筒 B容量瓶C滴定管 D以上均不对一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是(双选)()A12 B7C6 D2常温下，将pH13的NaOH溶液与pH3的盐酸按体积比为19混合，则混合后溶液的pH约为()A2B6C12 D13将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0B9.5C10.5 D11.025时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是()A12B7C6 D2)1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是()Amn Bmn Cm7时，水的电离一定受到促进Ba7时，溶液的pH一定为14aDaBC D某温度(t)时，水的离子积为KW11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。6在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12, 则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。4pH3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为() A3.2 B3.5 C3.7 D4在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6(2010试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D10114下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性 C中性在25 时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl)c(Na)，则此时(ab)的值为()A15B14C13 D不能确定25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH710下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。1在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0C12 D12.4将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到80 ，溶液的pH几乎不变的是()A氯化钠 B氢氧化钾C硫酸 D硫酸铵下列各项表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时(Mn2是该反应的催化剂)，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HB将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL，比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填序号)。A实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84 g/mL、98%的浓硫酸5.43 mLC容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大F中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点KW间的关系是_(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。(5)25 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b2a，VaVb，则a的取值范围为_。