水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题.doc

1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。( )
2．c(H＋)＝ 的溶液一定呈中性。( )
3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。( )
4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( )
5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。( )
6．规格为25 mL的滴定管，液面在10 mL处，将溶液全部放出大于15 mL。( )
常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。
(1)pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝________。
(2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________。
(3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________。
(4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝________
某温度下(KW＝1×10－12 mol2·L－2)，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。
(1)蒸馏水中c(H＋)水＝________。
(2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。
(3)pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。
判断下列溶液在常温下的酸、碱性：
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)
(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)
(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)
3．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则
Va∶Vb＝________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则
Va∶Vb＝________。
用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为(　　)
A．量筒 B．容量瓶
C．滴定管 D．以上均不对
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)(　　)
A．12 B．7
C．6 D．2
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝3的盐酸按体积比为1∶9混合，则混合后溶液的pH约为(　　)
A．2　　　　　　　　　　B．6
C．12 D．13
将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A．9　　　　　　　　　　　 B．10
C．11 D．12
(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0　　　　　　　　　　 B．9.5
C．10.5 D．11.0
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)
A．12　　　　　　　 B．7
C．6 D．2
)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。
稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是(　　)
A．m>n B．m＝n C．m<n D．不能确定
25℃时，某溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10－a mol/L，
以下说法中正确的是(　　)
A．a>7时，水的电离一定受到促进
B．a<7时，水的电离一定受到抑制
C．a>7时，溶液的pH一定为14－a
D．a<7时，溶液的pH一定为a
纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度
的关系是(　　)
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A．④>③>②>①　　　 B．②>③>①>④
C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、
“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。
6．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12, 则
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
4．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为(　　) A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．4
在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．3 B．4 C．5 D．6
．(2010·试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1
14．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7　　　　　　　　　 B．2.0
C．12 D．12.4
室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.lg()　　　　　　　 B.lg()
C．14＋lg() D．14＋lg()
5．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性　　 B．碱性 　　　
C．中性
在25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为(　　)
A．15　　　　　　　 B．14
C．13 D．不能确定
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
10．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
1．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液
常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7　　　　　　　　　　 B．2.0
C．12 D．12.4
将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到80 ℃，溶液的pH几乎不变的是(　　)
A．氯化钠 B．氢氧化钾
C．硫酸 D．硫酸铵
下列各项表述与示意图一致的是(　　)

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时(Mn2＋是该反应的催化剂)，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
(2011年高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①
>②
Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。
请完成下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL，比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)，根据(b－a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。
Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84 g/mL、98%的浓硫酸5.43 mL
C．容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大
F．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点KW间的关系是______________________________________．
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(4)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
(5)25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va<Vb，则a的取值范围为________。